1 . 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：

回答下列问题：
(1)硫铁矿中S元素的化合价为_______。
(2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制氯水中，发现溶液褪色，请写出该过程的化学方程式_______。
(3)“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径，请写出D→C的化学方程式_______。
(4)已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是_______。
(5)利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：

①已知催化脱硫过程的总反应为，则过程Ⅱ反应的离子方程式为_______。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因可能是_______(用离子方程式表示)。从氧化还原角度分析，若要制备应选择_______(填字母)。
A.       B.       C.       D.

2 . 下图是氮在生态系统中的循环。细菌和电催化可促使含氮物质进行氧化还原反应。

(1)写出N在周期表中的位置_______。中N元素的化合价为_______。
(2)依据图中所示的氮循环，写出自然界中固氮的一种途径_______。
(3)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、实验室中检验可以用_______溶液，产生气体使湿润的_______色石蕊试纸变色。
(4)硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(5)铵态氮()与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为_______。
(6)由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式_______。

3 . 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是

A．实验过程中Mn元素参与的反应中，Mn元素均被还原

B．反应①中每生成1mol氧化产物，转移电子4NA

C．反应②中含有离子反应：＋4Cl-＋4H2O=2Mn2＋＋2Cl2↑＋8OH-

D．MnCl2为还原产物

4 . 一种铁触媒催化某反应的反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A．铁元素在反应①中被氧化，在反应②~④中被还原

B．反应⑤的化学方程式为

C．反应②~④中，断裂与形成的共价键类型不同

D．1与足量的、充分反应后可得到2Q

5 . 苯甲酸是一种重要的化工产品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分别为0.3 g和6.9 g。实验室制备苯甲酸并测定其纯度的步骤如下：
I.苯甲酸的制备
量取一定量的甲苯和足量 溶液发生反应： +2KMnO₄ +KOH+3MnO₂↓+H₂O，装置如图所示。待甲苯完全反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，然后放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化使溶液由强碱性变为强酸性，至苯甲酸全部析出，过滤得到粗产品。

(1)仪器X的名称为_______，冷凝管的出水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶中反应基本完成的现象为_______，用油浴加热的优点是_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)；每得到1 mol滤渣，理论上转移的电子的物质的量为_______mol。
(4)酸化时，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替浓硫酸，理由是_______。
II.纯度测定
(5)称取0.10 g样品，溶于15 mL NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸滴定至红色恰好消失，加入20 mL乙醚，再加入10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，滴定至终点时，消耗8.0 mL盐酸，则苯甲酸的纯度为_______，若第二次滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，则导致所测得样品中苯甲酸的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

6 . 在学习元素周期表和元素周期律后，某小组在老师的指导下，探究元素性质的相似性和递变性规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______；
(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯溴碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。
(3)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_______。填写序号
a. 、、的还原性逐渐增强          b.、、的熔点逐渐升高
c.、、的酸性逐渐减弱            d.、、的稳定性逐渐减弱
Ⅱ.、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
(4)氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。
(5)分子中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足电子稳定结构，其结构式为_______，与水溶液反应的化学方程式为_______。
(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)₂，反应的离子方程式为_______。

7 . 向FeI₂和FeCl₂的混合溶液中不断通入Cl₂，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随n(Cl₂)的变化曲线如图所示。(已知：Cl₂与I₂的水溶液生成HIO₃和HCl，HIO₃为强酸)下列说法中不正确的是

A．a点溶液中

B．c点溶液中

C．b点时已通入氯气的总体积为39.2 L(标况)

D．d点溶液中阴离子的个数为

8 . 硫酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物。一片药片所含铁元素60mg，一盒硫酸亚铁片含药100片。
(1)每盒硫酸亚铁中含铁元素的物质的量为_______mol(结果保留小数点后一位)；
(2)甲同学为检验药片中，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如图所示)，预测观察到的现象是：_______；

(3)乙同学认为药品有部分被氧化，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如下图所示)

ⅱ中的现象是：_______；是由于被氯水氧化，反应的离子方程式为_______；
(4)丙同学认为上述实验不能充分证明药品被部分氧化，应补充的实验是：_______。

9 . 一种用富含纤维素的木屑水解液浸取锰阳极泥(含、、、等)制备的工艺流程如下。

已知：部分锰的氧化物的部分性质如表。

锰的氧化物	部分性质
	难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸
	不溶于水，溶于无机酸
	不溶于水、醋酸和氯化铵溶液，溶于其他无机酸；在酸溶液中发生自身氧化还原反应，产物为和

(1)若“酸解”时使用了浓度为的稀硫酸，则配制稀硫酸需量取98%的浓(密度为)的体积为________mL。
(2)木屑“酸解”的最终产物X的化学式为________；“浸出”时，被X还原为时生成，该反应中________，利用“浸出”得到“滤渣1”利用了“滤渣1”不溶于的特性。
(3)“复分解”时发生反应的离子方程式为________________________；向“滤液”中加入足量熟石灰并加热，产生的气体电子式为________，该气体用水吸收后，再加入________(填流程名称)循环利用。
(4)在空气中热解时，生成各氧化物的锰元素所占百分比与热解温度关系如图所示。欲使尽可能多地转化为，需采取的操作有热解、酸溶、过滤、洗涤、干燥，由图可知，“热解”宜在________℃下进行，其中用蒸馏水洗涤固体的具体操作为______；用硫酸酸溶时发生反应的化学方程式为________________________。

10 . 某学习小组拟在实验室从海带中提取碘单质，设计流程如图所示。下列说法正确的是

A．“灼烧”海带应在蒸发皿中进行，并且用玻璃棒搅拌

B．海带灰中除了含有较多的外，还有其他无机质

C．“氧化”时用足量代替，可获得较多的

D．蒸馏和萃取均需用到的玻璃仪器是分液漏斗