1 . 铊（Tl）本身是一种剧毒物质，为毒性最大的金属元素之一，但是铊在工业中的用途非常广泛，主要存在于一些矿物和工业废水中，也可以从含铊的合金中提取．从某铅锌厂的富铊灰（主要成分为、、、、）中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：
①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在；
（2）萃取过程的反应原理为．
请回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有________种．
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有________________（写出两条）．
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式：________________，“滤渣”的主要成分是________（填化学式）．
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因：________________．
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：________________．
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和．

①已知，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中________（假设污水中铊全部以形式存在）．
②向含铊废水中加入溴水，使充分氧化成，调节溶液pH，沉淀去除铊元素．若pH过大，铊元素去除率下降的原因是________________．

2 . 某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是

A．①说明的溶液不与铜粉反应

B．②证明氧化性还原性

C．③中的生成速率一定小于被还原的速率

D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色

3 . 工业上处理含铬()酸性废水有多种方法，其中两种方法如下：
Ⅰ．还原法：含铬酸性废水(含等)沉淀(含等沉淀)
Ⅱ．电解法：含铬酸性废水沉淀[含等沉淀]
下列说法错误的是

A．和中的S原子都采用杂化

B．Ⅰ和Ⅱ中，等量的发生还原反应时消耗的的量不同

C．Ⅰ中参加反应的

D．Ⅱ中处理含的废水转移6mol电子

4 . [Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO₄可用废铜屑制备，其实验方案如下：
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO₄•5H₂O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是

A．方案1使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯

B．方案2中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物

C．方案3的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

D．方案4的化学方程式为2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O

5 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

6 . 可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿（元素主要以的形式存在，还含有元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示：

已知：①焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂。
②难溶于水。
③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如表所示：

开始沉淀	0.3	2.7	7.2	7.6	9.6
完全沉淀	1.1	3.2	9.2	9.6	11.1

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是__________________。
(2)“浸取”的过程中，的主要作用是__________________（用离子方程式表示）。若用盐酸代替和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因__________________。
(3)“滤液1”中加入溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(4)“滤渣2”的主要成分为_________（填化学式）。
(5)已知，当恰好沉淀完全时（浓度为），溶液中_________（保留3位有效数字）。
(6)钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。

①图3中电极应连接乙醇燃料电池的_________极（填“a”或“b”）。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

7 . 某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联联反应构建C-B键，反应机理如图，下列说法正确的是

A．过程中Ni的化合价未发生改变

B．L-Ni-Br为中间产物

C．catB·为催化剂

D．理论上产生1mol 消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1

8 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO₂的工艺流程及ClO₂分子的结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。

下列说法正确的是

A．Cl2与ClO2分子中所含化学键类型完全相同

B． ClO2分子中含有大π键()，Cl原子杂化方式为sp2杂化

C．“ClO2发生器”中，NaClO3的还原产物为Cl2

D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1

9 . 铬广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。工业上以碳素铬铁(铁铬合金)为原料，利用电解法制取金属铬的工艺流程如图所示：

已知：铁铵矾晶体的化学式为。
回答下列问题：
(1)“溶解”前，粉碎碳素铬铁的目的是___________。
(2)“溶解”步骤中，需加热到105℃，写出铬与浓硫酸反应的化学方程式：___________；碳素铬铁过量时会产生，阳极液()进入到“溶解”步骤中，与发生反应的离子方程式为___________。
(3)若铬铵矾晶体为二十四水结晶水合物，属于复盐，其中铬的化合价为+3价，则铬铵矾晶体的化学式为___________。
(4)若以惰性电极进行“电解”，Cr³⁺在阳极放电的电极反应式为___________，当外电路有0.6mol电子转移，则在阴极上生成铬的质量为___________g。
(5)Cr单质的晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则Cr原子的半径为___________nm(用含有、的代数式表示)。

10 . 工业上以精炼铜的阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、等)回收Se。

已知：①“烟气”中含有和，被水吸收时发生反应。
②Se难溶于水，沸点684.9℃，易与反应。
③反应的，代表可完全转化。室温下，。
下列说法正确的是

A．理论上，发生反应的和的物质的量之比为1∶2

B．在真空中可进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点

C．“滤液”为溶液

D．加入NaCl溶液浸取时发生，该反应过程不可完全转化