【推荐1】Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。
（1）镀镍的方法有：方法Ⅰ： 电镀镍。以NiSO₄为电镀液。
①待镀零件与电源___________相连。
方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）____Ni²⁺+____H₂PO₂^－+_____→___Ni⁺+______H₂PO₃^－+____,
（b）6H₂PO₂^－+ 2H⁺＝ 2P+ 4H₂PO₃^－+ 3H₂↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。
②写出并配平反应式（a）。______________
（2）LiNiO₂是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850℃时，LiNiO₂会分解。工业上用Ni(OH)₂与LiOH的混合物在空气流中加热到700～800℃制得 LiNiO₂，该反应的化学方程式为________________，加热温度不宜过高的原因是________________________，工业上也可用LiNO₃代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是____________。
（3）以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)₂的工艺：

已知：酸浸后滤液中含有Ni²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺；K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－33，K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^－14；
①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO₂而除去，反应历程如下：
i．5S₂O₈^2－+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^－+10SO₄^2－+16H⁺；
ii．_____________________________________(用离子方程式表示)。
②调pH=5操作时，已知溶液中Ni²⁺浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)₂沉淀?____________(列式计算，并使用必要的文字说明)。

【推荐2】黄铁矿(FeS₂)是一种重要的含硫矿物，可用于制备硫酸和冶炼金属铁。利用黄铁矿生产硫酸的流程如下图所示：

(1)煅烧炉中发生的主要反应为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂， 加快黄铁矿煅烧速率的措施有_______(写一条即可)。若150kg黄铁矿(FeS₂的质量分数分数为80%)完全反应，转移电子数目为_______。
(2)炉渣经稀硫酸溶解后，过滤，可得到黄色的溶液。若将炉气通入该溶液中，可观察到黄色溶液变为浅绿色，而后又变成黄色，其可能的原因为_______、 4Fe²⁺+4H⁺+O₂ = 4Fe³⁺+2H₂O(用离子方程式表示)。检验黄色溶液中的主要金属离子最常用的试剂是_______(填写试剂名称)。
(3)含有Fe²⁺、 Fe³⁺的硫酸盐混合溶液可用于回收单质硫，其转化关系如图所示，则总反应的化学方程式为_______， 其图示中Fe³⁺的作用是_______。

(4)现将上述炉气净化除尘后，得到气体V L(已换算成标准状况)，将其通入足量H₂O₂溶液中完全吸收后，再加入足量BaCl₂溶液充分反应(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀。则净化除尘后的气体中SO₂的含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。

【推荐3】当下国际局势紧张，金属钨和单晶硅是重要的军事、科技战略资源。从硫钨矿可以制取金属钨和单晶硅，硫钨矿的主要成分是CaWO₄，还包括FeS、SiO₂等，某工艺生产流程如图：

已知：常温下，K_sp(CaWO₄)=1.0×10^-8，K_sp(CaCO₃)=1.0×10^-9。回答下列问题：
(1)将硫钨矿在空气中高温焙烧，请写出焙烧时FeS发生的化学方程式：_______。
(2)写出一种加快焙烧速率的方法：_______。
(3)“溶浸”时，_______(填“能”或“不能”)将纯碱换成烧碱；“操作1”中玻璃棒的作用是_______。
(4)滤渣的主要成分是SiO₂和将滤渣高温煅烧产生CO₂，请从化学反应进行的方向解释由SiO₂产生CO₂的原因：_______。(请用化学方程式及相关文字解释)
(5)“滤液”是Na₂WO₄溶液，Na₂WO₄，在水中的溶解度随温度变化如图所示，“滤液”获得钨酸钠二水合物晶体的操作方法是_______、_______过滤、洗涤。

【推荐1】氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。
已知：当升高时，易歧化为和。

(1)电解饱和食盐水的阴极反应式为_____。
(2)下列关于产生的说法中，合理的是_____(填序号)。
a．主要在阴极室产生
b．在电极上放电，可能产生
c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生
(3)测定副产物含量的方法如下图。

①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将_____(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②滴定测含量消耗酸性溶液，水样中的计算式为_____。
(4)可用盐酸处理淡盐水中的并回收
①反应的离子方程式为_____。
②处理时，可能的作用是：
ⅰ．增大，使氧化性增强或还原性增强；
ⅱ．增大，_____。
③用如图装置验证ⅰ，请补全操作和现象：

闭合，至指针读数稳定后_____。

【推荐2】
(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H₂反应的ΔH＝____________。
   
(2)已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。
(3)一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。
(4)利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
   
① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。
② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

【推荐1】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填序号)。
A．铝             B．石墨             C．银            D．铂
（2）N极发生反应的电极反应为___。
（3）实验过程中，SO₄^2-___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO₄^2-)在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e^-＋8OH^-=FeO₄^2-＋4H₂O、___。
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K₂FeO₄＋3Zn=Fe₂O₃＋ZnO＋2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应为___。

【推荐2】利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。

①乙池中石墨电极为_______。(填“阴极”、“阳极”、“正极”、“负极”)
②甲池中负极上的电极反应式为_______。
③假设石墨上产生气体体积在标准状况下为1.12L，则要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入_______g的_______(填化学式)。
(2)硝酸铵钙晶体[5Ca(NO₃)₂·NH₄NO₃·10H₂O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料，生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。
①NO在酸性条件下可转化为N₂，该反硝化方法可用半反应(同电极反应式)表示_______。
②目前常用电解法净化，工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

阳极的电极反应式为_______。Ⅰ室可回收的产品为_______(填名称)。Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因_______。

【推荐3】铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有和___________。
(3)“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
(4) “分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有___________(填标号)。
A．酸性             B．碱性                  C．两性
(5) “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液，反应的离子方程式为___________。
(6)全钒液流储能电池是利用不同价态离子发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由___________色变为___________色。
③放电过程中氢离子的作用是___________和___________；充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中的变化量为___________。

【推荐1】自20世纪80年代以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残渣（沼渣）中除含有丰富的氮、磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、锰、铬等微量元素，是一种非常好的有机肥。请回答下列问题：
(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。
(2)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数由多到少的顺序是__________（填字母）。
a.Mn²⁺B.Fe²⁺C.Cu   D.Cr
(3)P₄易溶于CS₂，难溶于水的原因是___________。
(4)铜离子易与氨水反应形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。
①[Cu(NH₃)₄]²⁺中提供孤电子对的成键原子是__________。
②研究发现NF₃与NH₃的空间构型相同，而NF₃却难以与Cu²⁺形成配离子，其原因是___________。
(5)某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：

在铁(Fe)的一种立方晶系的晶体结构中，已知2个Fe原子坐标是(0，0，0)及(，，)，且根据均摊法知每个晶胞中有2个Fe原子。
①根据以上信息，推断该晶体中原子的堆积方式是__________，
②已知晶体的密度为ρg·cm^-3，Fe的摩尔质量是M g·mol^-1，阿伏加 德罗常数为N_A，晶体中距离最近的两个铁原子之间的距离为_________ pm（用代数式表示）。

【推荐2】根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：___________。其最外层电子的电子云形状为___________。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________；
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是___________；
（4）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。
A.MgO B.NaOH C.CaCl₂ D.（NH₄）₂SO₄
（5）关于下列分子的说法不正确的是________。

A.既有σ键又有π键
B.O—H键的极性强于C—H键的极性
C.该分子中存在手性碳原子
（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

（7）已知铁的面心立方晶胞的密度为ρg/cm³，铁原子半径为r cm，铁的相对原子质量为56g/mol，则阿伏加 德罗常数为___________ （用ρ、r 表示）