1 . 白硼钙石的主要成分是Ca₄B₁₀O₁₉·7H₂O(含有少量Fe₂O₃、FeO、CaCO₃和SiO₂等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH₄的工艺流程如下：

已知H₃BO₃微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO₂)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是

A．“滤渣1”的主要成分是SiO2

B．“气体”的主要成分是NO2

C．“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶

D．“反应Y”的化学方程式是

2 . 钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。
(1)Co²⁺和Fe³⁺与KSCN溶液发生的反应相似。向CoCl₂溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为_____。
(2)推测Co⁺催化剂表面促进NH₃还原NO_x的反应历程如图所示。

①在反应②中NO作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，与反应④中NO的作用_____(填“是”或“不是”)一样的。
②写出步骤③对应的离子方程式：_____。
③整个历程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)现将35.7gCoCO₃在空气中加热，可得24.1g钴的氧化物和另一种氧化物。试写出CoCO₃在空气中受热时发生反应的化学方程式：_____。

3 . 食品级304不锈钢是一种重要的生产原材料，其中含铬18％。工业上将尖晶石类矿石（主要成分为）综合利用，冶炼制造Cr和的流程如下（假设矿石中的杂质不参与反应）：

(1)①矿石中各元素化合价均为整数且无变价，则铬为________价。
②烧渣主要成分为一种含铁元素的红色粉末和，反应的化学方程式为________。
③上述流程Ⅰ～Ⅵ中涉及金属元素发生还原反应的步骤共有________步。（填1～6数字）
④和都是两性氢氧化物，请根据化学的类推思想写出与NaOH溶液反应的离子方程式：________。
(2)①流程Ⅵ会同时生成、KCl等产品，则每生成，理论上消耗KClO的质量为________g。（结果保留1位小数）
②极易降价到铁的稳定价态＋3价，是一种绿色环保多功能型水处理剂，它可用于杀菌消毒及净水的原因是________。
③若流程Ⅴ硝酸无剩余，流程Ⅵ的KClO调整为铁粉，则可在搅拌作用下生成磁性材料，工艺中与加入铁粉的物质的量之比最好为________。

4 . 中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》：取净自然铜(含FeS₂的矿石)置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。下列说法正确的是

A．古代煅制自然铜应在通风环境中进行

B．煅制过程中1 mol FeS2被完全氧化，转移电子的数目约为

C．自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为

D．含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识

5 . 作为电极材料，具有价格低，电位高、环境友好、安全性能高等优点，受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分为，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如图。

已知常温下部分物质的如表。

物质

回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为______。
(2)常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=5，可沉淀完全的金属离子是______；若测得溶液中浓度为0.1，浓度为0.01，为防止、发生沉淀，反应器中溶液用石灰乳调节的pH应小于______。（已知：离子浓度小于等于，即可认为该离子沉淀完全）
(3)加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有______（填化学式）。
(4)具有强氧化性的过一硫酸（）可代替电解槽反应将氧化为，该反应的离子方程式为______（已知：的电离第一步完全，第二步微弱）。
(5)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是______。
(6)中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。

T/℃	/%	/%	/%
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化情况是______。

6 . 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法正确的是

A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是

B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1

C．反应②的离子方程式为

D．反应③属于氧化还原反应

7 . 催化加氢制甲醇，并进一步生产低碳烯烃，可一定程度上减少我国对原油进口的依赖，对促进国家能源安全具有重大现实意义。催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，首先在“”表面解离成2个，随后参与到的转化过程。下列说法正确的是

A．“”能改变总反应的焓变

B．是反应历程的中间产物之一

C．反应历程中存在非极性键的断裂和形成

D．理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为

8 . 某兴趣小组用铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备重铬酸钾晶体，流程如下：

已知：中元素为价；与高温生成可溶于水的；酸性条件下能转化为。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，除生成和外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。
(3)“晶体X”的化学式为___________。
(4)交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：

该反应中，还原剂为___________；反应消耗时，转移电子的物质的量为___________。
(5)“结晶”时，为得到杂质较少的粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序___________（填字母）。

a．蒸发溶剂       b．蒸发溶剂       c．过滤       d．冷却至室温
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

9 . 根据所学知识，进行作答
(1)2023年第19届杭州亚运会场馆实现覆盖，制作芯片的材料为(氮化镓)，镓原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置___________。
(2)2023年10月26日神舟十七号飞船成功对接太空站，为使宇航员有良好的生存环境，飞船中装有盛颗粒的供氧装置。
①中的氧元素的化合价为___________价。与水完全反应时，生成的氧气在标准状况下体积为___________L。
②如用(超氧化钾)代替，也能达到同样的目的。写出与反应的化学方程式___________。
(3)2023年12月18日甘肃省发生地震灾害，受灾废墟需喷洒大量84消毒液的稀溶液进行消毒。84消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为。
①资料(3)涉及的物质中，属于碱的是___________(填化学式，下同)；属于盐的是___________。
②“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是___________(用离子方程式表示)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是___________(用离子方程式表示)。

10 . 以含钼()废催化剂(含，以及、、等)为原料制备，其过程表示如下：

(1)焙烧。将废催化剂和足量固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至充分反应。焙烧过程中转化为的化学方程式为___________。
(2)浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、___________。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有___________(任写一点)。
(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量，过滤。通入过量的目的___________。
(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的小于6，使转化为，然后加入充分反应，析出，灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为___________。
(5)应用。将制成催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度之间，转化率不高的原因是___________。