1 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

2 . Ⅰ.由FeCl₃·6H₂O制备无水FeCl₃，将FeCl₃·6H₂O与液体SOCl₂混合并加热，制得无水FeCl₃。已知SOCl₂沸点为77℃，反应方程式为，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

(1)仪器A的作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。
(2)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填标号)。
a．             b．             c．
Ⅱ.世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂。
实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO₂：

用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量。

ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
ⅴ.用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液()，指示剂显示终点时共用去10.00mL硫代硫酸钠溶液。
(3)在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为___________。
②ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是___________。
③测得混合气中ClO₂的质量为___________g(保留四位有效数字)。
(4)用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___________(填标号)。
a．明矾                           b．碘化钾                           c．硫酸亚铁                           d．盐酸

3 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
(1)N₂H₄为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH₃类似，其第一步电离方程式为_____，第二步电离方程式为；N₂H₄与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：_____。
(2)步骤ii可通过如图装置完成。

①装置的优点为_____，检查其气密性的操作为_____。
②实验开始时，先打开_____(填“K₁”或“K₂”)。
③盛装NH₄HCO₃溶液的仪器名称为_____。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
实验步骤：粗产品wg再重复实验两次。
已知：。
①滴入NaNO₂溶液的目的是除去KMnO₄，写出其反应的离子方程式：_____。
②若平均消耗cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_____。
③若其他操作均正确，但NaNO₂的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

4 . 工业上以精炼铜的阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、等)回收Se。

已知：①“烟气”中含有和，被水吸收时发生反应。
②Se难溶于水，沸点684.9℃，易与反应。
③反应的，代表可完全转化。室温下，。
下列说法正确的是

A．理论上，发生反应的和的物质的量之比为1∶2

B．在真空中可进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点

C．“滤液”为溶液

D．加入NaCl溶液浸取时发生，该反应过程不可完全转化

5 . 一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼()，还含有和]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“氧化浸出”过程中铼被氧化，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

B．实验室中完成“操作”和“操作”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗

C．“操作x”为结晶过程，该过程不可选用蒸发结晶，应选用降温结晶

D．“操作”过程中为加快反应速率，可在高温条件下进行

6 . 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是___________(填字母)。

(2)央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料謷制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
①下列应用或事实与胶体的性质有关系的是___________。
A．在溶液中滴加溶液出现红褐色沉淀
B．在河流入海处易形成三角洲        
C．用石膏或盐卤点制豆腐
②提纯明胶的水溶液和溶液装置是下列中的___________(填序号)。

A．             B．          C.

(3)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中作氧化剂的是___________(填化学式)，若该反应生成标准状况下的气体为8.96L，则该反应中转移电子的数目为___________。
(4)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________ (填标号)。
A．作氧化剂                                   B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂               D．既不是氧化剂又不是还原剂

7 . 对燃油尾气污染物进行脱硝处理有助于减少空气污染，可使用氨将氮氧化物转化为无害气体，发生的反应为。下列说法正确的是

A．标准状况下，的体积约为

B．可用作食品的保护气，原因是的化学性质不活泼

C．该反应中，与足量的反应，理论上可得到

D．该反应中，每断裂键，同时转移电子的物质的量为

8 . SO₂、NO_x为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
(1)利用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)来吸收含SO₂的烟气，同时得到Na₂SO₃粗品。其流程如图所示：

①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________；
②SO₂被Na₂CO₃溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________。
(2)利用含有SO₂的烟气制备NaClO₂。其流程如图所示：

①反应a的化学方程式为___________。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO₂、NO脱除率的影响如图所示：

已知烟气中SO₂与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl^‒和NO的物质的量之比为___________。
③烟气中NO_x含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V₁mLc₁mol·L^‒1FeSO₄溶液(过量)，充分反应后，用c₂mol·L^‒1K₂Cr₂O₇溶液和剩余的Fe²⁺恰好反应(该反应的还原产物为Cr³⁺)，消耗V₂mL。气样中NO_x折合成NO的含量为___________mg·L^‒1。

9 . 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、__________、__________。
(2)“反应器”中需控制反应温度50～60℃，若温度太低，可能导致的后果是__________；若温度太高，可能导致的后果是__________。
(3)假如Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为__________。
(4)向“浸取液”中加入调节pH至5～6，能除去浸取液中的，相应原理为_______。

__________＋＋__________＋_________+。

(5)补全操作③：__________。
(6)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是__________。
(7)已知：①；
②。
若将一定体积的、NO混合气体，通入溶液中恰好被完全吸收，则反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为__________。

10 . 下列类比或推理结果正确的是

A．已知和浓硫酸可发生归中反应，则和硝酸也可发生归中反应

B．已知加热时Cu与反应生成，则加热时Cu与S反应生成

C．已知C、Si形成的氧化物晶体类型不同，可推知等物质的量的和中σ键数目不相同

D．已知氧化性，根据溶液中和易发生氧化还原反应，推断溶液中和也易发生氧化还原反应