工业上以精炼铜的阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、
等)回收Se。
和
，被水吸收时发生反应。
②Se难溶于水，沸点684.9℃，易与
反应。
③反应的
，代表可完全转化。室温下
，
。
下列说法正确的是
等)回收Se。
和，被水吸收时发生反应。②Se难溶于水，沸点684.9℃，易与
反应。③反应的
，代表可完全转化。室温下，。下列说法正确的是
| A．理论上，发生反应的和的物质的量之比为1∶2 |
| B．在真空中可进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点 |
C．“滤液”为 溶液 |
D．加入NaCl溶液浸取时发生 ，该反应过程不可完全转化 |
更新时间：2024-05-19 08:41:45
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解题方法
【推荐1】铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含
)中提取铟的工艺流程如图：
)中提取铟的工艺流程如图：
| A．整个流程中可循环利用的物质是萃余液 |
| B．亚铁离子在萃取剂中的溶解度大于水中的溶解度 |
C．“水浸”所得浸渣中还含有 |
D．“还原铁”时发生反应的离子方程式为： |
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【推荐2】已知：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是
MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是| A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-) |
| B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 |
| C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) |
| D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 |
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【推荐1】下列实验操作对应的图像不正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验操作 | 向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液 | 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液 | 向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液 | 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀盐酸 |
| 图像 |  |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】工业上以
为原料生产
，对其工艺条件进行研究．现有含的
溶液和含的
溶液，以及含的
溶液和含的
溶液．在一定pH范围内（固体足量），四种溶液中
随pH的变化关系如图所示．下列说法错误的是
为原料生产，对其工艺条件进行研究．现有含的溶液和含的溶液，以及含的溶液和含的溶液．在一定pH范围内（固体足量），四种溶液中随pH的变化关系如图所示．下列说法错误的是
A． |
B．由图可知，pH越小，越不利于 转化为 |
C．曲线①代表含 的溶液的变化曲线 |
D．将 状态下的②、④两物料等体积混合后，溶液中pM等于5.5 |
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【推荐3】下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且有因果关系的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pH | pH：NaA>NaB | 常温下酸性：HA<HB |
| B | 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
| C | 向注射器中吸入NO2，针尖堵封针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半 | 气体颜色比起始浅 | 加压后，NO2转变为无色的N2O4 |
| D | 用石墨做电极电解Mg(NO3)2，Cu(NO3)2的混合溶液 | 阴极上先析出铜 | 金属活动性：Mg>Cu |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】自然界原生铜硫化合物经氧化、淋滤后变成 CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知： 
，
。下列说法正确的是
， 。下列说法正确的是| A．基态 Cu 核外电子排布式为[Ar]3d94s2 |
B． 正向进行，需满足 |
C．CuSO4溶液遇 ZnS 后生成 CuS 后的溶液中存在： |
| D．将 CuS 固体加入无色饱和硫酸锌溶液(约 3 mol/L)中，溶液会变蓝色 |
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【推荐2】常温下，向含有
、
、
的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示
或
或
]。
已知：
，
。若溶液中离子浓度小于
，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是
、、的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示或或]。已知：
，。若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是| A．曲线①表示与pH的关系 |
B． 时，溶液中 |
C． 时，可认为 沉淀完全 |
D． 时， |
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【推荐3】湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。Ag+与Cl-可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：AgCl43-
AgCl32-
AgCl2-
AgCl
Ag+。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
AgCl32-AgCl2-AgClAg+。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是| A．25℃时，Ksp(AgCl)=10-5.08 |
B．曲线c表示AgCl |
C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl ) |
| D．25℃时，平衡常数K2=10-0.2 |
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解题方法
【推荐1】以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．煅烧时没有发生氧化还原反应 |
| B．滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3 |
| C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3 |
| D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH |
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解题方法
【推荐2】Cr2O3可用作有机合成的催化剂，某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3.铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．图中“滤渣”成分只有Al(OH)3 |
| B．“焙烧”时，1 mol Fe(CrO2)2参与反应，转移电子数为NA |
C．“反应Ⅲ”的离子方程式为 |
| D．用224 kg铬铁矿粉(含80％的Fe(CrO2)2)制备Cr2O3，若产率为75％，则最终可以制得产品91.2 kg |
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。下列说法正确的是
= PbSO4
