1 . 三氯化钌（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。
(2)“焙烧”后所得固体主要成分为、、和___________。
(3)“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
(4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为___________。
(5)“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是___________。
(6)若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]
(7)“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为______________________。
(8)该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。

2 . 稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的

C．酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好

D．中阴离子的空间构型为正四面体

3 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)过氧化钠可用作潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，其主要原理为：。其中Na₂O₂的阴、阳离子个数比为________。每消耗2个CO₂分子，转移电子的数目为________个。在下列选项中选择，上述反应中Na₂O₂是________（填字母，下同），O₂是________.
A.氧化剂       B.还原剂       C.氧化产物       D.还原产物
若要反应产生64.0gO₂，同时消耗Na₂O₂的质量约为________g。
(2)汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气中有毒的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。上述反应的化学方程式为：用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目________。
该反应中，氧化产物与还原产物的分子数之比为________。
(3)亚硝酸钠NaNO₂像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是________（填字母）。

A．亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+	B．维生素C是还原剂
C．维生素C的还原性强于Fe2+	D．亚硝酸钠是还原剂

4 . 二氧化氯具有强氧化性，常用于饮用水的消毒，是国际上公认的绿色消毒剂，在水处理时自身被还原为。某实验小组利用如下装置制备、收集并验证其化学性质，化学方程式为。请回答下列问题：

(1)装置I中仪器a的名称为___________。
(2)同学们查找数据发现：
①在溶液中的溶解度较小；
②与溶液发生反应：________________________。
请配平该离子方程式___________。
(3)装置II和III中均盛有饱和溶液，请指出它们的作用。
装置II：___________，装置III：___________。
(4)装置V中盛有淀粉碘化钾溶液，实验时观察到的现象为___________；装置VI中的作用是___________。
(5)消毒效率一般以单位质量氧化剂所得的电子数表示，则和消毒效率更高的是___________。

5 . 硫酸亚铁铵晶体俗称莫尔盐，是分析化学中的重要试剂，其化学性质与相近，但在空气中比一般的亚铁盐稳定。某同学在实验室中以铁粉与硫酸铵为原料按如下流程制备莫尔盐并测其产率(产率=)。

请回答下列问题：
(1)向莫尔盐溶液中加入氨水，久置后产生红褐色沉淀，该红褐色沉淀为___________(填化学式)。莫尔盐溶液也能使酸性溶液褪色，反应的离子方程式为___________。
(2)用适量硫酸溶解铁粉时，还原产物是___________(填化学式)。
(3)蒸发浓缩时，溶液应装在___________中(填仪器名称)。蒸发时不能蒸干溶液，而要在有晶体析出时立刻停止加热，原因是___________
(4)某同学通过上述流程制得莫尔盐16.0g，则实验产率为___________(保留1位小数)。

6 . 中华文化，博大精深，其中蕴含着许多化学知识。下列古诗词中对应的化学知识错误的是

A．“铸铁作锄犁，春耕待秋熟”体现了金属的延展性

B．“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的硬度小

C．“西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有Fe2O3

D．《秋浦歌》所描绘的“炉火照天地，红星乱紫烟”的冶炼过程中涉及到了氧化还原反应

7 . 已知气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，以含氯物质为原料，利用“价―类”关系可设计以下制备方案，有关下列物质说法正确的是

A．物质E、F所含化学键的类型完全相同

B．物质D与E中阴离子中心原子杂化类型完全相同

C．若由制得1mol，则过程中转移电子数为

D．已知常温下，则C与强碱反应生成D与水在常温下的平衡常数

8 . 为增强铝合金的耐磨性与耐腐蚀性，常采用铬酸氧化法钝化铝合金表面。铬酸洗液(主要成分为重铬酸H₂Cr₂O₇)与铝合金接触后发生如下反应(反应未配平)。下列关于此反应的叙述不正确的是

A．钝化膜中的铬以+6价形式存在	B．反应物中的铬元素只有被还原
C．每消耗转移6 mol电子	D．反应发生后铬酸洗液酸性减弱

9 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液(pH约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是___________(用两个离子方程式表示)。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I．甲同学认为是被还原。
取褪色后溶液，滴加___________，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
II．乙同学认为是被氧化。
取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为___________。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。
向溶液中滴加2滴溶液，后通入。发现溶液___________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：___________。
(4)写出上述实验中被氧化的离子方程式：___________。
(5)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：___________(填“>”或“<”)，理由：___________。

10 . 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性［所用试剂浓度：]条件下反应速率的因素，设计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是

实验 编号	实验 温度/K					褪色时间 /min
1	298	4.0	2	2		8
2	298	5.0	2	2	1	6
3	303	5.0		2	1	2

A．

B．该反应的离子方程式为

C．实验1中的反应速率为

D．实验2和3探究的是温度对反应速率的影响