1 . 铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)向溶液中滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是_______________________。写出该过程涉及的氧化还原反应方程式_______________________。
(2)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成（标准状况），则转移电子的物质的量为__________mol。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为__________________________，检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是__________。
(4)铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________，若生成气体（标准状况），则消耗铝的质量为__________g。
(5)为了除去中的杂质，应选择__________（“NaOH溶液”或“氨水”），写出除杂的化学方程式_________________________________。

2 . 工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。

下列说法错误的是

A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2

B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1

C．电解精炼铜阴极电极反应式为

D．生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形

3 . 下列有关氯气性质的说法正确的是

A．碱石灰是常用的气体干燥剂，也可用来干燥

B．具有很强的氧化性，但在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂

C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈红褐色

D．氯气通入水中能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性

4 . 化学镀银实验中，常使用将转化为Ag，具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成，下列选项中正确的是

A．反应中P元素化合价下降，被氧化

B．每生成一个粒子，反应中转移了3个电子

C．该反应中氧化产物为Ag

D．还原产物与氧化产物的个数比为

5 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：

(1)②处应填的物质类别是___________；
(2)将钠放入水中发生反应的离子方程式是___________；
(3)Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中；
(4)将Na₂O₂投入盛有CuSO₄溶液的烧杯中，观察到的现象是___________(填标号)；

A．有气体生成

B．无气体生成

C．有蓝色沉淀生成

D．大量红色固体铜生成

(5)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：
____+____Na₂O₂+______→ ______Mn²⁺+______Na⁺+_____+_____H₂O(未配平)
首先请补全方程式并配平__________，然后回答反应中被还原的元素是___________；反应中每消耗1molNa₂O₂的同时有___________mol电子转移。

6 . 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是

A．c在光照条件下很容易分解

B．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸

C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质

D．将a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

7 . Ⅰ．现有下列5种物质：①钠   ②   ③氢氧化铁胶体   ④   ⑤。
(1)上述物质属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于混合物的是___________；可用于治疗胃酸过多的是___________，能用于自来水消毒的是___________。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。
Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为
(4)高铁酸钠中铁元素化合价为___________。
(5)在该反应中被氧化的离子是(写离子符号，下同)___________；被还原的离子是___________。
(6)配平：_________________________。__________ (依次写出计量数)
Ⅲ．配制溶液，操作步骤如下：
(7)①溶解：将___________g氯化钠放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②转移：把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
④定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线___________处，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，
⑤摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
(8)在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

8 . (赤血盐)、(黄血盐)是常用于、的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：
①，固态混合，释放；
②，溶液混合，消耗。
下列有关说法不正确的是

A．检验：(蓝色)

B．含有离子键、极性键、配位键

C．氧化性强于

D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于

9 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。
(1)按组成来看，其属于_____(填物质的类别)，利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴_____，继续煮沸至液体呈_____，停止加热。
(2)向溶液中加少量固体，溶液的导电能力变化情况是_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为_____。
(3)向溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠()。
①中Fe的化合价为_____；
②该反应中氧化剂的化学式为_____；
③完成下列离子方程式的配平：_____。

10 . 一种含碘废水(I₂和I^-)制取单质碘的工艺流程如图：

下列有关分析错误的是

A．通入SO2的目的是将I2和Cu2＋还原

B．利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离

C．滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质

D．操作X是萃取、分液