1 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)请写出硫在元素周期表的位置：___________。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。

A．热稳定性：	B．溶解度：
C．单质的熔点：	D．酸性：

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请写出由转化成的化学方程式：___________。
你认为减少酸雨产生的无效措施是___________(填字母序号)
A．少用煤作燃料        B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。
(6)装置③的作用是___________。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。

A．

B．和浓

C．和

D．和

(9)为进一步减少 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式：___________。

2 . 下列说法错误的是

A．已知电负性：Si<H<Cl，则SiHCl3水解时发生氧化还原反应

B．已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

C．已知Na+KCl(熔融)K+NaCl，则可推知钠的还原性和金属性都强于钾

D．已知4KO2+2H2O=4KOH+3O2，则O2为氧化产物

3 . 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)需将硫铁矿粉碎再“焙烧”的目的是_______。
(2)硫铁矿“焙烧”后的烧渣中含有、等，“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸的原因是_______。
(3)“操作I”的名称为_______。
(4)“氧化”过程中主要发生反应的离子方程式为_______，的电子式为_______。
(5)实验室常用配制溶液，写出正确的配制方法：_______。
(6)尾气主要含、、和少量的、，为测定其中的含量，某同学将VL尾气缓慢通入装置A中。

①仪器C的名称是_______，该装置的作用是_______。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量的含量，写出该方案合理与否的理由：_______。

4 . 按要求写出下列反应的方程式：
(1)实验室制氨气的化学方程式：___________。
(2)浓硝酸久置呈黄色的原因用化学方程式解释：___________。
(3)工业制粗硅的化学方程式：___________。
(4)往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：___________。
(5)与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(6)澄清石灰水中通入少量的离子方程式：___________。
(7)银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：，其工作原理如图所示。

在装置中电极反应式为___________。
(8)将用导线相连的两个铂电极插入溶液中，然后向两极分别通入和，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为___________。

5 . 研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I₂或HI中的一种。下列说法不正确的是

A．Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶

B．反应I中X的浓度与硫黄的产率无关

C．反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

D．等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热

6 . Ⅰ．如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图中缺失的类别①________和化学式②___________。
(2)从物质类别上看，属于盐，可能与_______发生反应(填序号)；
从化合价角度看，体现氧化性，可能与______反应(填序号)。
①       ②KI溶液        ③NaOH溶液        ④溶液        ⑤溶液
Ⅱ．某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)

(3)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。
(4)④代表的物质是___________(用化学式表示)。
(5)操作方法a、b、c中是过滤的是________(填序号)。
(6)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，_________(补全现象)，此过程设计氧化还原反应的方程式为________。
(7)工业中常用高铁酸钾()作为高效、多功能的自来水处理剂。湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

7 . 安全问题与化学知识有着密切的联系。
(1)易燃易爆药品的着火原因和处理方法
①遇水会产生可燃性乙炔气体和氢氧化钙，与水也可发生类似反应，写出与水的化学方程式______________________________。
②如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是__________。（填序号）
A.泡沫灭火器       B.消防车喷水       C.砂子       D.干粉灭火器
(2)氰化物对人体和水质有严重的污染。处理的方法有多种。
①方法一：用处理是选修一上介绍的一种方法，请写出碱性条件下用氧化生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式______________________________。
②方法二：泄露的氰化钠通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠以减轻污染。写出离子反应方程式________________________________________。

8 . 写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)
(1)用溶液检验铁离子：_______。
(2)氧化亚铁高温与氧气化合：_______。
(3)足量铁粉与稀硝酸反应：_______。
(4)明矾溶液中加入溶液至铝离子恰好完全沉淀：_______。
(5)溶液与溶液反应：_______。
(6)溶液中通足量氯气：_______。

9 . 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。

(1)纯净的H₂在甲中安静的燃烧，火焰颜色为_______。
(2)检测丙溶液的酸性强弱_______(填“可以”或“不可以”)用试纸测定。
(3)将甲通入溶液并加热，同时生成丙的盐和戊，且数目比为2∶1，则该反应离子方程式为_______， 该反应的氧化剂和还原剂质量比为_______。
(4)已知 是一元弱酸，则 与足量 溶液反应的离子方程式为_______； 可以与甲的水溶液反应，生成 ，写出该反应的化学方程式_______。

10 . 请回答下列问题：
(1)标准状况下与标准状况下_______L 气体含有相同数目的氢原子数。
(2)27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的，则R的摩尔质量为_______。
(3)某实验过程中需要用溶液配制溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的_______(填字母)。
A．     B．     C．      D．
下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。
①未进行洗涤操作
②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(4)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______。
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中_______。