1 . 请回答下列问题：
(1)标准状况下与标准状况下_______L 气体含有相同数目的氢原子数。
(2)27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的，则R的摩尔质量为_______。
(3)某实验过程中需要用溶液配制溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的_______(填字母)。
A．     B．     C．      D．
下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。
①未进行洗涤操作
②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(4)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______。
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中_______。

2 . 回答下列问题
(1)呼吸面具中的供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式_______，该反应与分解反应相比较，产生等分子数的气体，转移电子数目之比为_______。
(2)溶于水，书写电离方程式_______；检验该溶液中是否含有 ，所需试剂_______(填化学式)，离子方程式_______；除去该溶液中的杂质，涉及的离子方程式_______；检验溶液中是否含有，实验操作名称为_______。
(3)分别取含等质量溶质的氢氧化钠溶液各 100mL，再分别通入一定量的，随后分别各取 20mL 溶液，向其中逐滴滴入稀盐酸，在标准状况下产生(CO₂的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B 两种情况)：

①在A情况下，加入盐酸0-60mL过程中，发生反应的离子方程式依次为_______、_______。
②图中a、b两点所示的溶液(加入盐酸均为75mL时)溶质分别为_______、_______(生成的全部逸出)，所含溶质的质量大小关系_______
A. 相等                 B. b点质量大               C. a 点质量大
(4)(O为-l价)性质与类似，既具有氧化性，也具有还原性。某小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液反应验证其性质。(已知：淀粉遇变蓝)

实验①利用了酸性高锰酸钾的_______ 性质，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_______。
实验②是为了验证的_______ 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式_______。

3 . 氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可发生如下转化：

(1)写出氮元素在周期表的位置_________，写出氯元素的原子结构示意图________。
(2)写出的电子式___________，的结构式___________。
(3)下列说法正确的是___________(填序号)。
a．实验室可用浓氨水和生石灰反应，快速制取少量氨气
b．分子中所有原子在同一平面上
c．用处理硝酸工业排放的尾气，利用了的还原性
(4)写出过量发生转化Ⅰ的化学反应方程式___________
(5)反应Ⅱ在碱性条件下恰好完全反应，还原产物的阴离子是___________，检验该阴离子的方实验方法是___________
(6)反应Ⅲ中与的物质的量相等，产物A既是氧化产物又是还原产物，且A中不含氧元素，则A的化学式___________。

4 . 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。回答下列问题：
Ⅰ． “类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
(1)铝是一种活泼金属，工业上采用电解熔融Al₂O₃制备金属Al。电解反应方程式为2Al₂O₃4Al+3O₂↑，加入冰晶石的目的是_______。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]与H₂，该反应的离子方程式为_______。
(2)镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_______。
(3)废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H₃AsO₄和Ga(NO₃)₃，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
(4)硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途：_______、_______。
(5)写出SiCl₄的电子式：_______
(6)硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是_______ (填“硅”或“锗”)。

5 . 按照要求写出下列相关方程式
(1)写出相应电解质在水中的电离方程式
①碳酸氢钠___________。
②硫酸氢钠___________。
(2)写出相应离子方程式
①钠与水的反应___________。
②过氧化钠与水的反应___________。
③已知氧化性：，将足量Cu投入至FeCl₃溶液中___________
④向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至Ba²⁺沉淀完全___________。继续向上述溶液中滴加NaHSO₄溶液至过量___________
⑤已知还原性：，向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂___________；向FeI₂溶液中通入和Fe²⁺等数目的Cl₂___________。
(3)写出相应化学方程式
①钠在空气中加热___________。
②制备氢氧化铁胶体的反应___________。
(4)用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目___________。

(5)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目___________。

(6)配平下列方程式
①超氧化钾(KO₂)与水的反应：___________。
___________KO₂+___________H₂O→___________KOH+___________O₂↑+___________H₂O₂
②___________。
___________+___________ClO^-→N₂↑+Cl^-+___________+___________

6 . 使用相关化学用语回答下列问题：
(1)用化学方程式表示金属钠的工业制法：___________；
(2)用化学方程式表示高炉炼铁的反应原理：___________；
(3)实验室使用和浓盐酸制备氯气的反应离子方程式：___________；
(4)通过氯碱工业制备氯气的离子方程式：___________；
(5)用化学方程式表示氨气实验室制法的反应原理：___________；
(6)实验室制乙烯的化学反应方程式：___________；
(7)实验室制乙炔的化学反应方程式：___________；
(8)泡沫灭火器反应原理的离子方程式：___________。

7 . 回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是_______。
   

A．用装置甲制取氯气	B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解	D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢

(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是_______。

A．硬铝——制导线	B．14C——测定文物年代
C．锗——作半导体材料	D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料

(3)实验室制取Cl₂的化学方程式：_______。浓盐酸表现的性质是_______。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H₂O₂也能发生以下反应：2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。_______

8 . 海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为 NaCl 和 MgSO₄等物质及K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。
   
回答下列问题：
(1)Br 元素价电子排布式___________
(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)步骤Ⅰ利用电解法制备，写出阳极发生的反应方程式：___________ ，步骤Ⅱ中能析出 KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是___________。
(4)氯碱工业中产生的氯气有很多用途，将氯气 Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和CO₂，当有 1 mol Cl₂参与反应时释放出 145.0 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(5)利用氯气制出的三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料，BCl₃的空间构型为___________。
(6)工业上还可以用 NaClO 在碱性条件下把 Ni(OH)₂转化为 Ni₂O₃，其离子方程式为___________。
(7)写出在含有 amolFeBr₂的溶液中，通入 amolCl₂的离子方程式___________。

9 . 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是

A．中均有非极性共价键

B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为

D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同

10 . 下列实验中，能达到目的的是（     ）

选项	目的	实验
A	鉴别蚕丝和人造丝	分别取样灼烧，闻气味
B	制取	向溶液中加入过量NaOH溶液
C	验证氧化性：	向KBr溶液加入氯水，向KI溶液加入氯水 观察溶液颜色的变化
D	鉴别乙醇和乙酸	分别取样，滴加酚酞

A．A

B．B

C．C

D．D