【推荐1】某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验.
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等.每100g黑木耳含铁量高达185mg.
ii.与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀.
Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下.

(1)步骤①中的黑木耳放在_________中加热
(2)步骤④检验所用试剂是_________（填名称）溶液
(3)下列有关上述实验得出的结论是_________（填字母）
a.黑木耳中一定含
b.白色沉淀中一定含
c.滤液A中一定含和
Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下
(4)可选做试剂B的物质是_________（填字母）
a.       b. Zn       c. Fe       d.Cu

(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是__________________
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是__________________

【推荐2】全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有、、和少量、)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
   
25℃时相关物质的参数如下，回答下列问题：
的溶解度：

化合物

   
(1)“沉淀1”为_______。
(2)向“滤液1”中加入适量固体的目的是_______。
(3)为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。
(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_______。
(5)他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由：_______。
(6)在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成CO和H₂O，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】饮用水中含砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：

已知：①与过量的存在反应：；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐。
(1)①实验操作1和2是___________。
②“一级沉砷”先加入硫化钠主要发生的离子反应是：___________。
③一级沉砷后再加入硫酸亚铁的主要作用是：___________。
(2)“二级沉砷”先加入双氧水发生的反应有：___________。沉淀的成分是___________。
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿被氧化为，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。被氧化的离子方程式是___________。
(4)测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下：
已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。
i．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，中和。
ii．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。
iii．滴定：用标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。

①分析图1和图2，解释不用氢氧化钠溶液直接滴定亚砷酸的原因___________。
②若无i，会导致测定的浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。
③通过计算可知亚砷酸的浓度为___________。

【推荐2】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如图：
   
(1)写出反应I的离子方程式________________________。
(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有__________。
A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状     D．沉淀呈絮状
(3)在反应Ⅱ中，计算NaHCO₃饱和溶液(其中CO₃^2－平衡浓度为1.2×10^－3 mol·L^－1)可产生FeCO₃沉淀时的最小Fe²⁺浓度是_________。(已知FeCO₃的K_sp=3.0×10^－11)
(4)反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化煅烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式________________________________________。
(5)固体物质A的成分是_________(写名称)，溶液B中所含溶质是__________(写化学式)。
(6)潮湿的FeCO₃固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红褐色的Fe(OH)₃固体，写出相关的化学方程式：_____________________________________________。
(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有____________。

【推荐3】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：
①菱锰矿的主要成分是，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②、沉淀完全的pH分别为、，、开始沉淀的pH分别为、。
焙烧过程中主要反应为。
结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为______、______、______。

对浸出液净化除杂时，需先加入将转化为，再调节溶液pH的范围为______，将和变为沉淀而除去，然后加入将、变为氟化物沉淀除去。
“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。
上述流程中可循环使用的物质是______。
现用滴定法测定浸出液中的含量。实验步骤：称取 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，用 10.00mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为；用 10.00mL酸性溶液恰好除去过量的。
酸性溶液与反应还原产物是的离子方程式为______。
试样中锰的质量分数为______。

【推荐1】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ/mol)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空：
(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：_______。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(3)R元素可形成R^2＋和R^3＋，其中较稳定的是R^3＋，原因是__________。
(4)写出Z元素的原子核外电子排布式_________。
(5)Q元素原子的未成对电子个数是________ 个。

【推荐1】硝酸工业尾气中含有NO，可以利用强氧化剂过硫酸钠(Na₂S₂O₈)氧化脱除NO，可以消除污染。

（1）NO₃^-空间构型为__________。
（2）O、N、S三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。
（3）在反应2中，NO₂^-的初始浓度为0.1 mol·L^－1，反应为NO₂^-＋S₂O₈^2-＋2OH^－NO₃^-＋2SO₄^2-＋H₂O。不同温度下，达到平衡时NO₂^-的脱除率与过硫酸钠(Na₂S₂O₈)初始浓度的关系如图1所示。

图中点a、点b和点c的平衡常数K的大小关系____。
（4）间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图2所示，质子膜允许H^＋和H₂O通过。电极 Ⅰ 的电极反应式为____，每处理1 mol NO，可同时得到____g O₂。

【推荐2】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒等多种元素构成薄膜太阳能电池。回答下列问题：
(1)基态亚铜离子(Cu⁺)的价层电子排布式为__________。
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能(947kJ·mol^－1)大于硒(941k]·mol^－l)。请从原子结构的角度加以解释__________。
(3)H₂O的沸点高于H₂Se的沸点，其原因是__________。
(4)GaCl₃和AsF₃的分子立体构型分别是__________，__________。
(5)硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^－生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)₄]^－的结构式为__________。
(6)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
   
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示)
②金刚石的晶胞参数为apm(lpm=10^－12m)，1cm³晶体的平均质量为__________g(只要求列算式，阿伏伽德罗常数的值为N_A)。

【推荐3】蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)NH₃的空间结构是_______形
(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO₄溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄，配位化合物中的阳离子结构式为____；中的硫原子杂化方式为____；
(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

与Te原子距离最近的Te原子有_______个；若晶胞边长为apm，则晶体密度为_______g/cm³(用含N_A的式子表示，已知相对质量：Zn-65、Te-128)。