【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。

族 周期	ⅠA										0
1		ⅡA				ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2							①	②		③
3	④					⑤			⑥

请回答下列问题：
(1)元素①～⑥中，非金属性最强的是_______，金属性最强的是_______。(填元素符号)
(2)元素①②的气态氢化物中，较稳定的是_______，元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是_______。(填化学式)
(3)元素③和④组成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为_______。
(4)元素⑤的单质能与④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】有A、B、C、D、E、F、G7种元素，它们的核电荷数依次增大，且A~E都为短周期元素。其中G元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；A为非金属元素，A和F属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A：_____，C：_____，E：_____，G：_____。
(2)G元素在周期表中的位置为：______；其价电子排布图为：______。
(3)由A、B、C、D、F五种元素组成的一种化合物为______(写化学式)，并写出该物质的一种用途______。
(4)已知由D和E形成的一种化合物D₂E₂是一种橙黄色液体遇水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的气体。
①D₂E₂中E为_____价；且该物质为_____(填”极性”或“非极性”)分子。
②写出D₂E₂与水反应的化学方程式______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，有关信息如下：
①E、F同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol^-1)：

	I1	I2	I3	I4
E	738	1451	7733	10540
F	578	1817	2745	11575

②短周期元素A原子的价电子排布式为ns²np²，D的单质可在C的单质中燃烧；
③元素周期表中主族元素的一部分如图；

A	B	C
		D

④元素G最大能层符号为N，有4个单电子。
试回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置为_______。
(2)基态D原子的核外电子排布式为_______，其能量最高的轨道呈_______形。
(3)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)元素B与元素M在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素B、M的电负性分别为3.0和1.8，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(5)化合价是元素的一种性质，由E、F的电离能数据判断下列说法正确的是_______(填标号)。
aE通常显十1价，F通常显+4价
b.元素F的第一电离能较小，其活泼性比E强
c.E、F的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2
(6)元素G位于周期表的_______区，该元素可形成G²⁺、G³⁺，其中较稳定的是G³⁺，原因是_______。
(7)由A、B、C、D四种元素中的某种元素与氢元素组成的三角锥形分子R和由以上某种元素组成的分子P反应，生成一种V型分子L和一种分子Q，反应如图所示，该反应的化学方程式是_______。

【推荐1】我国科学家研究的第五代甲醇生产技术被誉为“液态阳光”，该技术中水经过太阳能光解制得氢气，再利用二氧化碳催化加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)硫化氢分子和水分子结构相似，但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个)，原因是____。
(2)二氧化碳是重要的碳源，1molCO₂分子中存在____个π键，碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：____。基态氧原子有_____种不同形状的电子云。
(3)磷化硼纳米颗粒可以作为CO₂合成甲醇时的非金属电催化剂，磷化硼硬度极大，在数千摄氏度高温时也较稳定，其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题：

①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为____，晶体中与P原子距离最近且相等的P原子数为____。
②已知阿伏加德罗常数的值为N_A，磷化硼的晶胞参数为apm，磷化硼晶体的密度ρ=____g·cm^-3。

【推荐2】过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用，回答下列问题：
(1)基态Cu⁺核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)N₂H₄分子的结构式为_______，其中N采取_______杂化。N₂H₄和NH₂OH都能结合H⁺而显弱碱性，但是NH₂OH的碱性比N₂H₄弱，请解释其原因：_______。
(3)N₂O₅常温下为白色固体，是一种离子晶体，以NO和NO的形式结合，其中NO的空间构型为_______。已知某配合物[Cr(OH)₃(H₂O)(en)] (en为H₂NCH₂CH₂NH₂)，中心粒子Cr与所有O、N均形成了配位键)，则1mol该配合物中含_______mol σ键。
(4)2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80％以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示。

①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、B(，，0)、C(1，，)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为_______。
②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g/mol，密度为ρ g/cm³，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为ω，则阿伏加德罗常数为_______mol^-1。

【推荐1】北京时间2021年10月16日，神舟十三号载人飞船发射成功。飞船材料由金属材料(镁合金、钛合金、铝合金等)和非金属材料加工而成。
(1)钛具有较强抗腐蚀性及强度。
①钛在元素周期表中的位置是_______，基态钛原子的价电子排布式为_______。
②原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的则用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
③钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃
TiCl4	-25	136.5
TiBr4	39	230
TiI4	150	377

TiCl_4、 TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点逐渐增大的原因是_______。
④钛可以形成一种热敏电阻的主要成分钡钛矿，其晶体的晶胞结构如图所示，若将Ti⁴⁺置于晶胞的体心，Ba²⁺处于立方体的_______位置，则O^2-处于立方体的_______位置。 

(2)氧化锆基陶瓷热障涂层是航天发动机的关键技术。下图为立方氧化锆晶胞结构示意图(注意黑球之间、白球之间的距离比较)：

①氧化锆的化学式是_______。
②若晶胞中距离最近的两个Zr原子间的距离为a nm，则立方氧化锆的密度为_______g•cm^-3(列出计算式)(阿伏加德罗常数用N_A代表)。

【推荐2】四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素。A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_________B__________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____________。
(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________(填"高"或"低")，原因是____________。
(5)E元素原子的核电荷数是_____________，E元素在周期表的第____________族。元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____________区。
(6)画出D的核外电子排布图___________，这样排布遵循了构造原理、________原理和_________规则。

【推荐3】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)₅；除去CO的化学反应为：[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃+CO+NH₃＝[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。
(1)基态Fe原子的外围电子排布式：________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是_______，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。
(3)硝酸钾中NO的空间构型_______，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则NO中的大π键应表示为____________。
(4)配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是_____。
(5)用[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有______形成．
a．离子键          b．配位键        c．非极性键        d．σ键
(6)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式__________________ 。

【推荐1】A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出A元素在周期表中的位置：_____________________。
(2)画出B元素的原子结构示意图：_____________________。
(3)写出C元素的核外电子排布式：_____________________。
(4)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_____________________________。
(5)由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子。且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为_________，X与水反应的化学方程式是______________________________。
(6)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为____________，Y晶体的熔点比金刚石熔点_________(填“高”或“低”)。

【推荐2】甘肃矿产资源丰富，金属冶炼在国民经济发展中有着重要的作用。锰酸锂鲤离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂，流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为_______，元素位于元素周期表中的_______区。
(2)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是_______(写一条即可)。
(3)“还原”步骤得到的溶液中阳离子主要是，生成的离子方程式为_______；滤渣1的主要成分为_______。
(4)已知某离子浓度[用表示]形成沉淀与溶液的关系如下图所示：

则“精制”过程中，加调节的范围是_______。
(5)“沉锰”得到的是和滤饼，所得滤液回收可用于_______。
(6)“锂化”是将和按的物质的量比配料，球磨，然后升温至，保温，自然冷却至室温得产品，写出化学反应方程式：_______。

【推荐3】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)基态碳原子的价电子轨道表示式是___________。
a.    b.
请阐述其原因是___________。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象地描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。CS₂分子中，共价键的类型有___________， C原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。
(3)甲醚(CH₃OCH₃)中氧原子的杂化方式为________，甲醚的沸点比乙醇(CH₃CH₂OH)的沸点___________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_______晶体。
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。
③碳的某种单质的晶胞如下图所示，若该晶体的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为________cm(用代数式表示，不必化简)。