1 . 大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

上述各步骤涉及镁及其化合物的转化中，发生了氧化还原反应的是

A．①

B．②

C．③

D．④

2 . 在酸性溶液中，FeS₂催化氧化的物质转化关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A．Fe2+是该反应的催化剂

B．反应中，FeS2作氧化剂

C．反应过程中须不断加入NO和O2

D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4mol

3 . 按要求填空
(1)写出由石英砂与焦炭在反应制备粗硅的化学方程式_______
(2)写出工业上合成的化学方程式_______
(3)写出硫代硫酸钠和稀硫酸反应的化学方程式_______
(4)写出氢氧燃料电池(电解质是溶液)的负极反应方程式：_______
(5)、时，完全燃烧生成气体和液态时，放出的热量。其热化学方程式为_______

4 . 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是

A．双氧水可用于处理泄漏的有毒物质

B．在钢铁设备上连接金属铜保护钢铁

C．高纯硅可用于制作通信设备的芯片

D．可用核磁共振氢谱区分苯甲醇和对甲基苯酚

5 . 某小组探究Cu与H₂O₂在不同条件下的反应，实验结果如表：

实验	试剂a	现象与结果
I		10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
II	8mL5mol/L氨水	立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
III	8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固体	立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮

下列说法不正确的是

A．I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2

B．由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强

C．增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成

D．[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂

6 . 某小组为探究和的化学性质特点及其参与反应的限度，设计并进行如下四个实验，得到部分现象和数据。请围绕实验目的，按要求回答下列问题。

(1)实验1：如图所示，可得出的实验结论是___________。该实验不选用的原因是___________。
(2)实验2：取出如图中沉淀X于烧杯中，滴入少量浓硝酸，立刻观察到有红棕色气体产生。
①写出实验2试管中发生反应的离子方程式：___________。
②请用离子方程式解释产生红棕色气体的原因：___________。
(3)实验3：为进一步证明实验1反应是可逆的，用如图装置进行验证。闭合开关K，电流计指针向右偏转，一段时间后指针归零。

①溶液Y为___________。
②为实现该实验目的，接下来的操作及现象为___________。
(4)实验4：为定量认识实验2中反应限度情况，查阅资料知，下， (白色)        (红色)   
，取实验2试管中充分反应静置后的上层清液，用标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液。
①判断滴定终点现象为___________；
②实验2试管中反应的平衡常数___________。
③不取用实验1反应后所得清液测定反应的平衡常数的原因： ___________。

7 . 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。
①电子式___________，分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，该分子中心原子杂化轨道类型___________。
②写出制备的化学方程式___________。
(2)气体可处理污水中的。与反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
(3)一定条件下，在水溶液中、的能量(kJ)相对大小如图1所示。

①D是___________(填离子符号)。
②用离子符号表示B→A＋C的热化学方程式___________。
(4)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数，X为HClO或与pH的关系如图2所示。HClO的电离常数值为___________。

(5)以下是的两种制备方法：方法一：
方法二：
方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________。

8 . 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO₂)，通过与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO₂)杀菌消毒从而起到防护效果。一种制备NaClO₂粗产品的工艺流程如下：

*纯ClO₂易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是

A．母液中含有的溶质有NaHSO4

B．氧化性：H2O2>ClO2>ClO

C．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸

D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解

9 . 德国化学家哈伯在1918年荣获了诺贝尔化学奖，但是后人对他的评价却褒贬不一。
I.有人认为哈伯是一位伟大的科学家，因为他是实现人工合成氨并进行工业生产的第一人。所以赞美他是“用空气制造面包的天使”。
(1)工业上合成氨气的方程式：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)， ΔH = -91.3 kJ/mol，下表为破坏1mol相关化学键需要的能量。

NN	N_H	H_H
945.8 kJ	a kJ	435.9 kJ

求a值：_____
(2)在密闭容器中合成氨气，有利于提高H₂的转化率且加快反应速率的措施_____
A．升高反应温度     B．增大反应的压强       C．移走生成的NH₃ D．增加H₂的量          E．添加合适的催化剂
(3)将0.3 mol N₂和0.9 mol H₂充入3L密闭容器中，图为在不同温度下，平衡时NH₃的体积分数随压强的变化曲线。

甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是___________，d点N₂的转化率是___________。(结果保留1位小数)
II.有人认为哈伯是一战的“催化剂”，因为在一战中，哈伯担任德国化学兵工厂厂长时负责研制和生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。
(4)实验室制备氯气后通常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的温度不同产物也会有变化。某温度下发生的反应为 ，生成1 mol NaClO₃被氧化的与被还原的Cl₂的质量比例___________。
(5)将上述反应后的溶液倒入电解池的阳极区，可以提高NaClO₃的含量，装置如图所示：

电极E是____(填“阳极”或“阴极”)，阳极区发生的反应：____
III.其实物质并没有好坏之分，关键是人们用这些物质来做了什么！
(6)请列举Cl₂在日常生活中的作用(列举一种)： Cl₂_______

10 . 硫、氮及其化合物是这一段时间学习的重点。现就硫、氮及其化合物的知识，回答下列问题：
(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应有关的化学方程式是：_______。
(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入，使燃烧产生的转变为稳定的盐类，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1：1，写出该反应的化学方程式：_______。
②NO与按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。
(4)浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏，如泄漏会冒白烟，写出该反应的化学方程式_______(氨水用氨气表示)
(5)将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则反应过程中转移的电子的物质的量为_______。