1 . 如图为实验室制取和收集氯气的实验装置图，并进行氯气性质探究。

请回答：
(1)实验室制氯气的化学方程式___________，此反应中既表现___________性，又表现___________性；此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)写出尾气吸收装置中氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
(3)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)将氯气通入碘化钾溶液反应的离子方程式：___________。该反应能够证明的氧化性比的氧化性___________(填“强”或“弱”)。
(5)实验室用下列两种方法制氯气：①用含的浓盐酸与足量的反应；②用与足量浓盐酸反应。所得的氯气质量①___________②(填“”、“”或“”)。
(6)某同学欲用上述实验中所用的浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，需要量取浓盐酸___________。

2 . 为探究Na₂SO₃的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是

A．③和④中产生的气体成分完全相同	B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应	D．的还原性在酸性条件下增强

3 . 某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾(夹持装置略)，同时探究制备的适宜条件，已知：常温下，为紫色固体，微溶于KOH溶液。

(1)装置A反应中的氧化剂为___________。
(2)进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对产率的影响。已知实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

实验编号	试剂a	实验现象
i	溶液和少量KOH	无明显现象
ii	溶液和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
iii	溶液和过量KOH	得到深紫色溶液，有紫色固体

①对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验证此假设的实验装置如图所示：

当通入，电压表示数为；再向右侧烧杯中加入的试剂为___________，电压表示数为；且观察___________(填“>”“<”或“=”)证明上述假设成立。
②配平实验iii中反应的离子方程式：_________
□□□□□□
③实验ii中的产率比实验iii的低，其原因可能是___________。
(3)随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固体产生。
①结合化学用语解释该现象：___________；
②若拆除装置B，而使的产率降低的原因是___________。
(4)向实验ii所得紫色溶液中继续通入，溶液紫色变浅，的产率降低。可能原因是通入的消耗了KOH，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)综上可知制备，所需的适宜条件是___________。

4 . 非金属元素Si、N、S的单质及其化合物在生产生活中起到重要的作用。
I．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是___________。(填序号)

A．制汽轮机

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油机

II．
(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置(尾气处理装置省略)：

上述三套装置中，仅通过观察不能探究出“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填“I”“II”或“III”)。
(3)已知化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题：
①和生成原子、原子、原子的过程中___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。
②和生成和的反应中___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。

(4)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是___________(填序号)。
A．熔沸点：(白磷)　　　B．稳定性：　　　C．酸性：
III．
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中___________(填标号)。

A．是氧化剂	B．是还原剂
C．既是氧化剂也是还原剂	D．既不是氧化剂也不是还原剂

(6)酸雨中的亚硫酸易被氧化，如：能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。

5 . 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是

A．用于循环的氢原子利用率为100%

B．太阳能可作为反应①和②的能量来源

C．反应①为

D．等物质的量的和含有的电子数相同

6 . 氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：

已知：

金属阳离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Cu2+	4.8	6.4
Fe3+	2.7	3.7

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中产生SO₂的化学方程式：______；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____(填标号)。
A. B. C. D.
(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______；(填化学式)，调节溶液的pH至______，过滤得到CuCl₂溶液。
(3)①向Na₂SO₃溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______。
②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______

下列有关抽滤的说法错误的是_____(填标号)。
A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B.过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C.实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是______。
(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_____；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O()，则Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O中的配位体为_____(填化学式)。

7 . 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是

A．甲是空气中体积分数最大的成分	B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生	D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂

8 . 硝酸铈铵、二氧化铈()均是常见的强氧化剂，可以以为原料进行制取。

(1)“沉淀1”时，溶液中转化为沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：_______。
(2)“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与分解产生的反应生成，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，同时将分批加入硝酸中，原因是_______。
(3)“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入固体的量，测得沉淀的收率如图所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入的目的是_______。

(4)实验小组以为原料制取，请补充完整实验方案：将完全溶解于盐酸中，_______，得固体。［已知：(白色沉淀)(黄色沉淀)，受热分解时失重百分比与温度的关系如图所示。可选用的仪器和试剂：氨水、、、溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)］

(5)实验制得的硝酸铈铵(摩尔质量为)含量可用如下方法测定：准确称取16.0g硝酸铈铵样品，加水充分溶解，并转移至100mL容量瓶中定容、摇匀，得硝酸铈铵溶液试样。准确量取5mL的硝酸铈铵溶液试样，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，并加入2滴0.25%邻二氮杂菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为)，消耗标准溶液24.00mL。计算该样品中硝酸铈铵的质量分数______。

9 . 将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．反应后溶液中c(OH-)为1.00mol/L	B．反应后溶液中Na+数目为NA
C．反应生成标准状况下气体22.4L	D．反应转移的电子数为NA

10 . 金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。
(1)钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为_______。
(2)服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有_______(填“还原”或“氧化”)性。
(3)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。
(4)为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，用离子方程式表示这一处理过程的原理：_______、_______；处理过程中需定期添加的原料是_______(填名称)。
(5)某同学为检验某未知溶液是否含，采取如下实验方案加以验证：
取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有)

你认为此方案是否合理_______(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改进_______。
(6)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式_______。
(7)把0.5mol/L溶液和0.5mol/L溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过充分反应后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度_______。