1 . 已知
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(2)已知存在下列反应：①②。则、、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)为抑制地球温室效应，许多科学家致力于从大气回收的研究。中C元素的化合价为_______。一定条件下，与H₂反应生成CH₃OH(C的化合价为-2)和H₂O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，CO₂在反应中作_______(填“氧化”或“还原”)剂。
(4)黑火药爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。根据化学方程式分析，一个S参与反应时_______(填“得到”或“失去”)_______个电子。

2 . 联氨(N₂H₄)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

下列说法不正确的是

A．分子的共价键只有键

B．具有还原性，在一定条件下可被氧化

C．②中反应产物是而不是，说明相对较稳定

D．③中发生反应：

3 . 原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，前五种元素为短周期主族元素，X和Z为同主族元素且可形成离子化合物ZX，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，R是目前世界上使用最广泛的金属。
(1)M在元素周期表中的位置是___________，上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是___________(填元素名称)。
(2)A分子中X与Y的原子个数比为1∶1，其分子式为___________。
(3)请写出能说明M的非金属性强于W的化学方程式：___________；将适量Z的单质置于R形成的高价盐溶液中，总反应的离子方程式为___________。
(4)的溶液在存放中会释放出、生成红棕色，同时溶液增大，写出反应的化学方程式：___________。

4 . 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理的“储存还原技术法”，简称，工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A．在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成、等还原性尾气

B．系统中的只有一种催化剂

C．存储阶段，氮元素被氧化，以的形式被存储起来

D．还原阶段，每生成，转移电子

5 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去CO2中的HCl	依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
B	验证酸性CH3COOH>HClO	用pH试纸测等物质的量浓度CH3COOH溶液、HClO溶液的pH
C	验证氧化性：Cl2>Br2>I2	①取少量NaBr溶液，加入CCl4和足量新制氯水，振荡后静置。溶液分层，下层变为橙红色。 ②向①所得液体中加入少量KI溶液，振荡后静置。溶液分层，下层变为紫红色
D	检验溶液中是否含有	取少量溶液，加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 按要求完成下列式子
Ⅰ.请书写下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化铁溶于氢碘酸中___________
(2)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合___________
(3)等体积等物质的量浓度的溶液与溶液混合：___________
(4)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘___________
Ⅱ．配平下列方程式
(5) ________ __________________________________
(6) ____ _____________________________________________
(7) ____ _____ _____ ____________________________________
(8)_________________________ ___________________________

7 . 用化学知识回答下列问题。
I．实验室配制的溶液。
(1)需称量固体__________g。
(2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、__________。
(3)如果在定容时仰视，则溶液浓度__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
II．根据元素化合物相关知识填空。
(4)中阳离子与阴离子个数比__________，检验其组成中所含阳离子的方法是__________。
(5)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为__________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是__________。
(6)的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请用反应的化学方程式解释原因__________。
(7)科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：(已知为和混合物)

回答下列问题：
①从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有__________(填化学式)。
②图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是__________(填化学式)。
③写出与反应生成的化学方程式：__________。
④氨气与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为__________。

8 . 很多消毒剂都是利用其强氧化性进行消毒杀菌，如常见的“84”消毒液(有效成分是NaClO)、双氧水、二氧化氯、高铁酸钠等。回答下列问题。
(1)NaClO的电子式为____。某“84”消毒液的密度为1.49g•cm^-3，NaClO的质量分数为10%；则c(NaClO)=____。“84”消毒液在存放过程中会变质，向淀粉碘化钾试纸上滴加1~2滴“84”消毒液，若试纸____，则说明“84”消毒液没有完全变质。
(2)双氧水有绿色消毒剂之称，这是因为____。“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力会严重降低，写出该反应的离子方程式____。
(3)二氧化氯(ClO₂)是一种高效、低毒的消毒剂，其在消毒杀菌过程中会产生ClO，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂可将ClO₂转化为Cl^-的是____(填标号)。

A．Cl2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．FeSO4

(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)不仅可以消毒，还可以净水，净水过程中所发生的化学反应主要为4Na₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8NaOH，该反应中被氧化的元素是____。证明有胶体生成的简单方法是____。

9 . 按要求回答下列问题：
Ⅰ.现有以下物质：①氮气   ②液   ③氯化氢气体   ④铜片   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的   ⑨溶液，请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)
(2)以上物质中属于电解质的是_______。
(3)写出上述物质中⑨的电离方程式：_______。
Ⅱ.有下列6种物质：组成一个氧化还原反应。
(4)将除的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_______。
。
(5)在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______。
Ⅲ.是“84”消毒液的有效成分，请回答下列问题：
(6)中元素的化合价是_______价，曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。用离子方程式表示原因：_______。

10 . 下列说法中，正确的是

A．、、都是酸性氧化物，CaO、都是碱性氧化物

B．氧化镁与稀盐酸混合反应的离子方程式为：

C．关于反应中，是还原剂

D．盐酸、NaOH溶液、溶液都能导电，它们都是电解质