1 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸
Ⅱ．2HNO₃+8HCl+4SnCl₂=4SnCl₄+5H₂O+N₂O↑，2NaNH₂+N₂ONaN₃+NaOH+NH₃。
回答下列问题：
(1)制备NaN₃

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。
②B的作用为___________。
③实验时E中生成SnO₂·xH₂O沉淀，反应的化学方程式为___________。
④C处充分反应后，需继续进行的操作为___________
A． 先关闭分液漏斗活塞，后停止加热        B． 先停止加热，后关闭分液漏斗活塞
(2)用如图所示装置测定产品纯度(测定原理为：ClO^-+2+H₂O=Cl^-+3N₂↑+2OH^-)，取m g反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应；

①管q的作用为___________。
②若G的初始读数为V₁ mL、末读数为V₂ mL，本实验条件下气体摩尔体积为V_m L·mol^-1，则产品中NaN₃的质量分数为___________
③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或不影响)

2 . 几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是

A．①中，试剂a可以是Cu

B．②中，需要确保NaOH溶液足量

C．③中，生成1mol 时，转移4mol电子

D．③中，将S换为，氧化产物为

3 . 按照要求写出下列相关方程式
(1)写出相应电解质在水中的电离方程式
①碳酸氢钠___________。
②硫酸氢钠___________。
(2)写出相应离子方程式
①钠与水的反应___________。
②过氧化钠与水的反应___________。
③已知氧化性：，将足量Cu投入至FeCl₃溶液中___________
④向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至Ba²⁺沉淀完全___________。继续向上述溶液中滴加NaHSO₄溶液至过量___________
⑤已知还原性：，向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂___________；向FeI₂溶液中通入和Fe²⁺等数目的Cl₂___________。
(3)写出相应化学方程式
①钠在空气中加热___________。
②制备氢氧化铁胶体的反应___________。
(4)用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目___________。

(5)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目___________。

(6)配平下列方程式
①超氧化钾(KO₂)与水的反应：___________。
___________KO₂+___________H₂O→___________KOH+___________O₂↑+___________H₂O₂
②___________。
___________+___________ClO^-→N₂↑+Cl^-+___________+___________

4 . 使用相关化学用语回答下列问题：
(1)用化学方程式表示金属钠的工业制法：___________；
(2)用化学方程式表示高炉炼铁的反应原理：___________；
(3)实验室使用和浓盐酸制备氯气的反应离子方程式：___________；
(4)通过氯碱工业制备氯气的离子方程式：___________；
(5)用化学方程式表示氨气实验室制法的反应原理：___________；
(6)实验室制乙烯的化学反应方程式：___________；
(7)实验室制乙炔的化学反应方程式：___________；
(8)泡沫灭火器反应原理的离子方程式：___________。

5 . 回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是_______。
   

A．用装置甲制取氯气	B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解	D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢

(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是_______。

A．硬铝——制导线	B．14C——测定文物年代
C．锗——作半导体材料	D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料

(3)实验室制取Cl₂的化学方程式：_______。浓盐酸表现的性质是_______。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H₂O₂也能发生以下反应：2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。_______

6 . “价一类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)如图中，X的化学式为___________，从N元素的化合价看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是___________(填字母)。
A．浓硫酸                            B．碱石灰                       C．NaOH固体
③在下图收集装置中将收集NH₃装置补充完整___________。

   

④工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步，请写出第一步NH₃→NO的化学方程式___________。
(3)依据X的物质类别推断，X 转化为HNO₃的化学反应方程式为___________。
(4)若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是___________(填选项字母)。
a． HCl       b． Na       c． H₂O d． Cl₂

7 . 利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是

   

A．过程Ⅰ发生反应的化学方程式为

B．过程Ⅱ中是氧化产物

C．在整个过程中是催化剂

D．整个过程的总反应为

8 . 海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为 NaCl 和 MgSO₄等物质及K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。
   
回答下列问题：
(1)Br 元素价电子排布式___________
(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)步骤Ⅰ利用电解法制备，写出阳极发生的反应方程式：___________ ，步骤Ⅱ中能析出 KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是___________。
(4)氯碱工业中产生的氯气有很多用途，将氯气 Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和CO₂，当有 1 mol Cl₂参与反应时释放出 145.0 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(5)利用氯气制出的三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料，BCl₃的空间构型为___________。
(6)工业上还可以用 NaClO 在碱性条件下把 Ni(OH)₂转化为 Ni₂O₃，其离子方程式为___________。
(7)写出在含有 amolFeBr₂的溶液中，通入 amolCl₂的离子方程式___________。

9 . 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是

A．中均有非极性共价键

B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为

D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同

10 . 下列实验中，能达到目的的是（     ）

选项	目的	实验
A	鉴别蚕丝和人造丝	分别取样灼烧，闻气味
B	制取	向溶液中加入过量NaOH溶液
C	验证氧化性：	向KBr溶液加入氯水，向KI溶液加入氯水 观察溶液颜色的变化
D	鉴别乙醇和乙酸	分别取样，滴加酚酞

A．A

B．B

C．C

D．D