名校
解题方法
1 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。已知:酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是________ 。通后进行的操作为(i)打开管式炉,对瓷舟进行加热;(ii)……;(iii)打开,使稀硝酸滴入三颈烧瓶中;(iv)关闭,打开,通入。操作(ii)是________ 。
(2)仪器a的名称为________ ,装置D中盛装的试剂是________ (填名称),装置E的作用是________ 。
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________ ,样品中的纯度为________ (用含m、V的式子表示)。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是
(2)仪器a的名称为
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为
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174次组卷
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4卷引用:2024届青海省西宁市大通县高三下学期三模理科综合试题-高中化学
解题方法
2 . 高砷烟尘(主要成分有、PbO、、ZnO、等)属于危险固体废弃物,对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下:已知:①As在酸性溶液中以或形式存在,氧化性环境中主要存在;
②在90℃~95℃易分解为,难溶于水;
③。
回答下列问题:
(1)“高压酸浸”时,As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示,硫酸浓度超过时,As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为________ ,滤渣的主要成分为________ (填化学式)。(2)“硫化”过程中生成,发生反应的离子方程式为________ 。已知在水溶液中电离的总反应式为 ,。当“硫化”操作后溶液中,则此时溶液的________ 。
(3)“还原”后溶液酸性增强,主要原因是________ (用离子方程式表示)。
(4)“结晶”操作为________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为________ (填离子符号),将溶液电解得到金属钢,阴极的电极反应式为________ 。
②在90℃~95℃易分解为,难溶于水;
③。
回答下列问题:
(1)“高压酸浸”时,As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示,硫酸浓度超过时,As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为
(3)“还原”后溶液酸性增强,主要原因是
(4)“结晶”操作为
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为
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解题方法
3 . 钛酸钡()可以作为防火涂料的添加剂,可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是,含少量、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下:已知:①草酸钡难溶于水;②常温下,几种离子沉淀的如下表所示。
注:。
回答下列问题:
(1)浸渣的主要成分是_____ (填化学式)。
(2)“酸浸”中,其他条件相同,1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。提高钛浸出率宜选择的条件是硫酸质量分数、温度依次为_____ 。图2中温度高于65℃,钛浸出率降低的原因可能是_____ 。
(3)“还原”时,主要反应的离子方程式为_____ ,检验“还原”后溶液中是否含的试剂是_____ (填化学式)。
(4)“沉钛”中,先加入过量溶液,后加入适量溶液,如果加试剂顺序颠倒,会产生_____ (填化学式)杂质,影响产率。“调”范围为_____ 。
(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为_____ 。工业上,还可以直接将在1500℃、无氧环境下反应24h制备,该方法的缺点是_____ 。
金属离子 | |||
开始沉淀/ | 1.5 | 6.3 | 0.5 |
完全沉淀/ | 2.8 | 8.3 | 2.5 |
回答下列问题:
(1)浸渣的主要成分是
(2)“酸浸”中,其他条件相同,1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。提高钛浸出率宜选择的条件是硫酸质量分数、温度依次为
(3)“还原”时,主要反应的离子方程式为
(4)“沉钛”中,先加入过量溶液,后加入适量溶液,如果加试剂顺序颠倒,会产生
(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为
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2024-05-12更新
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112次组卷
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2卷引用:2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学
解题方法
4 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题:
I.实验准备。
(1)用固体配制溶液,不需要使用的仪器是___________ (填字母)。___________ 。
Ⅱ.探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应:,。
【设计实验】
【问题讨论】
(3)实验a中,溶液变红色的可能原因是和___________ (用离子方程式表示,已知氧化性:)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡,其原因是___________ (写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密,其原理是___________ 。
③一段时间后,实验b中平衡不移动,其原因是___________ 。
【实验结论】
其他条件不变,浓度很小时,银镀层光亮、致密。
Ⅲ.探究温度、含量对镀层的影响。
表1:其他条件不变,与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
表2:其他条件不变,温度对镀层外观的影响。
(5)表1中含量为时,镀层模糊、无光泽的原因是___________ ;
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________ 。
Ⅳ.探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾,在电镀过程中会产生有毒气体,以及废液含剧毒的氰化物,不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的,其原理是___________ 。已知:。
I.实验准备。
(1)用固体配制溶液,不需要使用的仪器是
A. B. C. D. E.
(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污,热纯碱溶液除油污的原理是Ⅱ.探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应:,。
【设计实验】
实验 | 装置 | 现象 |
a | 的溶液(含少量) | 阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡,一段时间后,取阴极区电解质溶液于试管,滴加溶液,溶液变为红色。 |
b | 的与过量混合(含少量) | 阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成,仍然有少量无色气泡。一段时间后,取少量阴极区溶液于试管,滴加溶液,溶液不变红。 |
(3)实验a中,溶液变红色的可能原因是和
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡,其原因是
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密,其原理是
③一段时间后,实验b中平衡不移动,其原因是
【实验结论】
其他条件不变,浓度很小时,银镀层光亮、致密。
Ⅲ.探究温度、含量对镀层的影响。
表1:其他条件不变,与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
含量() | 镀层外观表象 |
10 | 镀层模糊,无光泽 |
25 | 镀层呈雾状,光泽不足 |
50 | 镀层光亮、致密 |
温度/ | 镀层外观表象 |
25 | 光亮 |
35 | 光亮 |
40 | 光亮 |
55 | 光亮不均匀 |
(5)表1中含量为时,镀层模糊、无光泽的原因是
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是
Ⅳ.探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾,在电镀过程中会产生有毒气体,以及废液含剧毒的氰化物,不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的,其原理是
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2024-04-16更新
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228次组卷
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5卷引用:2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学
2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学2024届青海省玉树州高三下学期第四次联考理综试题-高中化学2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学2024届河南省TOP二十名校联考高三下学期5月猜题(一)理科综合试卷-高中化学(已下线)压轴题12?化学实验综合题(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)
5 . 实验室用白磷和浓硝酸反应制备磷酸并探究产物的性质,装置如图所示。回答下列问题:
(1)白磷呈正四面体形结构(如图),含_____ 共价键;实验室中少量保存在________ 。
(2)仪器的名称是_________ ,仪器在使用前应该先_________ 。
(3)已知和浓硝酸反应生成和,经检测产物中和的物质的量之比为,该反应的化学方程式为_______ 。
(4)装置中溶液褪色,氧化产物的阴离子为,写出装置中发生反应的离子方程式:________ 。
(5)不能与溶液反应,利用装置吸收尾气中的时,需要同时通入某种模拟空气。若恰好完全被吸收,且氧化产物只有,则同温同压下,______ 。(设该模拟空气中氧气的体积分数为)
(6)探究装置中溶液呈棕黄色的原因,一课题小组提出如下猜想:
猜想1:存在(棕黄色);
猜想2:生成了。
针对猜想2设计实验:_________ (写出步骤、现象),猜想2成立。
(1)白磷呈正四面体形结构(如图),含
(2)仪器的名称是
(3)已知和浓硝酸反应生成和,经检测产物中和的物质的量之比为,该反应的化学方程式为
(4)装置中溶液褪色,氧化产物的阴离子为,写出装置中发生反应的离子方程式:
(5)不能与溶液反应,利用装置吸收尾气中的时,需要同时通入某种模拟空气。若恰好完全被吸收,且氧化产物只有,则同温同压下,
(6)探究装置中溶液呈棕黄色的原因,一课题小组提出如下猜想:
猜想1:存在(棕黄色);
猜想2:生成了。
针对猜想2设计实验:
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名校
6 . 铁及其化合物在生产,生活中有着重要作用。按要求回答下列问题
(1)铁及其化合物的价类分布及转化关系如图所示:
①氯化铁溶液常用于蚀刻铜制电路板,实现了反应Ⅰ的转化,写出反应的离子方程式:_____
②往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程可实现E→C→D的转化,可观察到的现象为_____
③为实现反应Ⅲ的转化,可选择的试剂为稀硝酸,被还原的N和未被还原的N的物质的量之比为_____ 。
(2)探究某铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与):
①由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为_____ (填离子符号)。
②根据步骤ⅳ、ⅴ及其现象分析,体系中与结合能力最强的离子是_____ (填“”或“”)。
(3)高铁酸钾()是一种新型污水处理剂。可以次氯酸钠和氯化铁为原料,在碱性溶液中反应生成高铁酸钠,然后加入氢氧化钾,将高铁酸钠转化成高铁酸钾。
①写出生成高铁酸钠的反应的离子方程式:_____
②若反应过程中转移了电子,则还原产物的物质的量为_____ mol。
③低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(),由此可说明溶解度:_____ (填“>”“<”或“=”)。
(1)铁及其化合物的价类分布及转化关系如图所示:
①氯化铁溶液常用于蚀刻铜制电路板,实现了反应Ⅰ的转化,写出反应的离子方程式:
②往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程可实现E→C→D的转化,可观察到的现象为
③为实现反应Ⅲ的转化,可选择的试剂为稀硝酸,被还原的N和未被还原的N的物质的量之比为
(2)探究某铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与):
①由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为
②根据步骤ⅳ、ⅴ及其现象分析,体系中与结合能力最强的离子是
(3)高铁酸钾()是一种新型污水处理剂。可以次氯酸钠和氯化铁为原料,在碱性溶液中反应生成高铁酸钠,然后加入氢氧化钾,将高铁酸钠转化成高铁酸钾。
①写出生成高铁酸钠的反应的离子方程式:
②若反应过程中转移了电子,则还原产物的物质的量为
③低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(),由此可说明溶解度:
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2023-12-29更新
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224次组卷
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3卷引用:2024届青海省协作联考高三上学期一模理综试题
解题方法
7 . 在室温下,Ti不与O2、H2O、强碱、强酸反应,在高温下可与O2反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛的方法,其流程如下图所示。回答下列问题:
(1)“氯化”是在1000~1050℃下进行,碳被氧化为CO,该反应的化学方程式为___________ 。
(2)“精制”时,粗中含有大量杂质,可用精馏的方法提纯,对于沸点相近的杂质可用铜(或)将其转化为沉淀,反应机理为,。从总反应看,是该反应的___________ ;可与直接反应生成,写出与发生反应的化学方程式:___________ 。
(3)“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti,Ar的作用是___________ ;若发生、等副反应,其原因可能是___________ 。
(4)“分离”时,固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤,试剂X为___________ (填名称),滤液循环使用的方法是___________ 。
(1)“氯化”是在1000~1050℃下进行,碳被氧化为CO,该反应的化学方程式为
(2)“精制”时,粗中含有大量杂质,可用精馏的方法提纯,对于沸点相近的杂质可用铜(或)将其转化为沉淀,反应机理为,。从总反应看,是该反应的
(3)“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti,Ar的作用是
(4)“分离”时,固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤,试剂X为
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解题方法
8 . 下列实验现象及得出的结论均正确的是
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 等浓度的溶液的pH比NaF溶液的小 | |
B | 向漂白粉中滴入醋酸,产生黄绿色气体 | 醋酸具有还原性 |
C | 向酸化的溶液中加入过量的稀,溶液变黄,再加入淀粉KI溶液,溶液变蓝 | 氧化性: |
D | 向两支试管中分别加入溶液,分别滴入相同浓度相同体积的NaCl和KI,只有后者有沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
9 . 高铁酸钾(,极易溶于水,溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂,易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题:
实验(一)制备
(1)仪器M的名称是_______ ,装置B的作用是_______ 。
(2)装置C中生成的化学方程式为______ 。
(3)实验得知装置C中吸收的量为装置A中生成总量的75%,若装置D中的氧化产物只有0.02mol NaClO,且不考虑其他消耗,则理论上生成的质量为_______ g。
实验(二)探究的性质。
Ⅰ.探究在酸性条件下的稳定性。
已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色,试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。
(4)R溶液为_______ (填“稀硫酸”或“盐酸”),写出装置a中的离子方程式:______ ,不选择另一种酸的主要原因是_______ 。
(5)设计一种方案检验从d中逸出的气体:_______
Ⅱ.探究在酸性条件下的氧化性。
(6)向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液,溶液呈紫红色。_______ (填“能”或“不能”)证明氧化性:,原因是_______ (用文字说明)。
实验(一)制备
(1)仪器M的名称是
(2)装置C中生成的化学方程式为
(3)实验得知装置C中吸收的量为装置A中生成总量的75%,若装置D中的氧化产物只有0.02mol NaClO,且不考虑其他消耗,则理论上生成的质量为
实验(二)探究的性质。
Ⅰ.探究在酸性条件下的稳定性。
已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色,试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。
(4)R溶液为
(5)设计一种方案检验从d中逸出的气体:
Ⅱ.探究在酸性条件下的氧化性。
(6)向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液,溶液呈紫红色。
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2023-09-27更新
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352次组卷
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11卷引用:青海省海南州贵德高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷
青海省海南州贵德高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题河北省部分学校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题河南省2023-2024学年高三上学期一轮复习阶段性检测(三)化学试题河南省驻马店市第一次联考2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题江西省部分高中学校2024届高三上学期9月大联考化学试题福建省2023-2024学年高三上学期10月百万大联考化学试题 河南省洛阳市洛宁县第一高级中学2023-2024学年高三上学期阶段性考试(三)化学试题河北省保定部分高中2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题福建省福州高新区第一中学(闽侯县第三中学)2023-20024学年高三上学期第一次月考化学试题河南省濮阳市油田第一中学2024届高三上学期第一次考试理科综合化学试题
解题方法
10 . 钛()被誉为“第三金属”,广泛用于航天、国防领域。以金红石(主要成分是)为原料制备高纯度钛的流程如图。回答下列问题:
已知:常温下,钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应,能与浓盐酸、浓硫酸反应。
(1)中的化合价为_______ 。
(2)“灼烧”时生成反应的化学方程式为_______ ,在该反应中氧化剂是_______ (填化学式),标准状况下生成11.2L氧化产物时转移电子的物质的量为_______ 。
(3)“还原”中通入氩气()的作用是_______ 。由冶炼钛的原理可推知,钛在金属活动顺序表中的位置可能是_______ (填标号)。
A.铝之前 B.镁与铜之间 C.铜之后
(4)“酸浸”之后,过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是_______
(5)“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤,得到晶体,若的摩尔质量为,则的化学式为_______ 。
已知:常温下,钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应,能与浓盐酸、浓硫酸反应。
(1)中的化合价为
(2)“灼烧”时生成反应的化学方程式为
(3)“还原”中通入氩气()的作用是
A.铝之前 B.镁与铜之间 C.铜之后
(4)“酸浸”之后,过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是
(5)“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤,得到晶体,若的摩尔质量为,则的化学式为
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2023-07-14更新
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121次组卷
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3卷引用:青海省海东市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题