1 . 随着钨、钼、钒及其化合物消耗量越来越大，对资源的需求也越来越大，而一次资源数量正不断减少，因此，含有这些元素的二次资源的综合再生利用正日益受到人们的重视，废旧催化剂(表面含少量碳及有机物等杂质)综合回收钨钼钒的工艺流程图如下：

已知：废旧催化剂的主要成分为钨、钼、钒等，其中钨、钼、钒均以氧化物形式存在，表面含少量碳及有机物等杂质。回答下列问题：
(1)可用焙烧的方法处理废催化剂可以从中提取有用的金属钨、钼、钒等的原因是_______。
(2)加入碳酸钠生成和一种气体，请写出与碳酸钠反应的化学方程式：_______。
(3)写出加入氯化铵沉钒的化学方程式：_______。
(4)对偏钒酸铵进行精制，将偏钒酸铵晶体用5%～10%氨水溶解，加入15%～20%的氯化铵溶液反应2～3h，偏钒酸铵再次沉淀结晶，过滤后用3%～5%的氯化铵溶液洗涤，在60～70℃进行干燥，该精制方法属于_______。
(5)偏钒酸铵加热生成、、，在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种有还原性的气体，其反应方程式可表示为_______，反应中每生成，转移电子的数目为_______个。

2 . 溴元素被称为海洋元素，它主要以溴离子形式存在于海水中。工业上制备粗溴()的流程如图：

已知：①在酸性条件下，具有强氧化性；②。回答下列问题：
(1)“置换”时通入发生反应的离子方程式为___________。
(2)单质溴可用热空气吹出，其原因是___________。
(3)写出“酸化”时发生反应的化学方程式：___________。
(4)用溶液而不用盐酸“酸化”的原因可能是___________。
(5)为了除去粗溴中微量的氯气，可向粗溴中加入适量___________(填字母)，充分反应后，分液。
a．饱和NaCl溶液       b．NaOH溶液       c．溶液       d．溶液

3 . MnCO₃是制造电器材料软磁铁氧体的原料。实验室利用菱锰矿(主要成分MnCO₃，还含有Fe₂O₃、FeO、MgO、SiO₂等杂质)得到高纯碳酸锰产品。工艺流程如下：

(1)将菱锰矿粉与氯化铵混合研磨再焙烧的目的是___________，X为NH₃和CO₂的混合气体，写出焙烧的化学方程式：___________。
(2)为了降低生产成本，有些物质可以循环利用，能循环利用的物质为___________(填名称)。
(3)氧化剂MnO₂能将浸出液中的Fe^2＋转变成Fe^3＋，该反应的离子方程式是___________。
(4)物质Y可以是___________(填字母)。
a.MnCl₂ b.MnCO₃ c.NH₃·H₂O d.NaOH
(5)氯化铵用量对锰浸出率的影响如图所示，请分析，选择氯化铵与锰矿粉的质量比为___________适宜。

(6)焙烧过程中产生的尾气NH₃、CO₂以及少量HCl会对设备有一定腐蚀作用，直接排放会造成一定污染，实验中用如图所示装置进行尾气处理：(已知冷凝管和洗气瓶中有相同产物)

①冷凝管的作用为___________。
②请写出洗气瓶中的化学方程式：___________。