解题方法
1 . 利用热镀锌厂在生产过程中产生的副产品锌灰(主要成分为ZnO、及少量、CuO、PbO等)为原料制备氧化锌或皓矾()工艺流程如下:已知:①“浸取”时,ZnO和CuO转化为、进入溶液;
②25℃时,,;
③深度除杂标准:溶液中;
④有机萃取剂(用HR表示)可萃取出,其萃取原反应为:。
(1)浸渣中含有的物质包括PbOCl、______ 。
(2)除砷时,转化为沉淀,写出该反应的离子方程式______ 。
(3)若深度除铜所得滤液中的浓度为0.2,则溶液中(不考虑水解)浓度至少为______ ,才能达到深度除杂标准。
(4)反萃取加入的X最佳物质为______ 。
(5)“沉锌”过程获得,离子方程式为______ 。
(6)获取皓矾的一系列操作包括______ 、过滤、洗涤、干燥。取28.7g产品加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。已知B→D的过程中产生两种气体,分析数据,写出该过程的化学方程式______ 。
②25℃时,,;
③深度除杂标准:溶液中;
④有机萃取剂(用HR表示)可萃取出,其萃取原反应为:。
(1)浸渣中含有的物质包括PbOCl、
(2)除砷时,转化为沉淀,写出该反应的离子方程式
(3)若深度除铜所得滤液中的浓度为0.2,则溶液中(不考虑水解)浓度至少为
(4)反萃取加入的X最佳物质为
(5)“沉锌”过程获得,离子方程式为
(6)获取皓矾的一系列操作包括
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2 . 以电子废弃物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金属单质)为原料绿色化回收这些金属的工艺流程如下。已知:常温下, Ni(OH)₂显碱性, Ksp[Ni(OH)2]=10⁻¹⁵mol³⋅L⁻³;Co(OH)₂显两性,pH=13.1时开始溶解生成Co(OH) (离子浓度小于10⁻⁵ mol·L⁻¹时通常被认为不存在)。
(1)滤渣3的主要成分是_______ 。
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为_______ ,其平衡常数为_______ ,滤液1中金属离子的浓度均为10⁻³mol⋅L⁻¹,加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略平计,则a=_______ ,此时Ni²⁺的浓度为_______ mol·L⁻¹。
(3)滤液4的主要阴离子是Aul,加入Na2S2O5溶液反应的离子方程式是_______ 。
(4)已知: 滤液5经过简单处理就可以循环利用碘,处理过程需要加入的关键试剂应该是_______ 。
(1)滤渣3的主要成分是
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为
(3)滤液4的主要阴离子是Aul,加入Na2S2O5溶液反应的离子方程式是
(4)已知: 滤液5经过简单处理就可以循环利用碘,处理过程需要加入的关键试剂应该是
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3 . I.某些常见无机物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去),回答下列问题:(1)若甲是一种活泼金属,丁常作为焙制糕点的膨松剂,写出甲和水反应的化学方程式________ 。
(2)若甲是一种淡黄色固体,丙是一种温室气体,则X的化学式为________ ,当甲和水生成乙和戊时,反应转移电子的物质的量为________ 。
(3)若甲是由两种常见的元素组成的化合物,乙是气体且水溶液呈碱性,X为大气中的一种主要成分,写出丁与水反应的化学方程式________ 。戊是氢氧化物,既能和强酸反应又能和强碱反应,则甲的化学式为________ 。
Ⅱ.固体化合物X由3种元素组成,其转化关系如图,混合气体经过无水时,固体变蓝,碱性溶液焰色反应为黄色。回答下列问题:(4)写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式____________ 。
(5)X的化学式为________ ,X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体,X在反应中作________ (填“氧化剂”或“还原剂”),若反应了,该反应转移电子的个数为________ 。
(2)若甲是一种淡黄色固体,丙是一种温室气体,则X的化学式为
(3)若甲是由两种常见的元素组成的化合物,乙是气体且水溶液呈碱性,X为大气中的一种主要成分,写出丁与水反应的化学方程式
Ⅱ.固体化合物X由3种元素组成,其转化关系如图,混合气体经过无水时,固体变蓝,碱性溶液焰色反应为黄色。回答下列问题:(4)写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式
(5)X的化学式为
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4 . 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备,装置如图所示,已知常温下为黄绿色气体,熔点,沸点,极易溶于水且不与水反应,高浓度的受热时易爆炸,下列说法正确的是
A.导气管K的作用是平衡气压,保证液体顺利流下 |
B.C和F中可选用同一种物质 |
C.D中通入一定量的干燥空气,目的主要是将生成的带入到E中,便于收集. |
D.D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
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5 . 某科研小组通过以下方案制备连二亚硫酸钠()并测定其纯度。
资料:具有强还原性,空气中极易被氧化,易溶于水且随温度的升高溶解度增大,不溶于乙醇,在碱性介质中较稳定:低于52℃时在水溶液中以形态结晶,高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题:
(1)无氧条件下,用锌粉还原和的混合液,即可制得连二亚硫酸钠;
操作步骤:连接装置,关闭三通阀→___________ (填操作名称)→称取一定质量Zn置于三颈烧瓶中→___________ (填标号)pH传感→搅拌直至完全溶解。A.注入和的混合液→充入→抽真空
B.抽真空→注入和的混合液→充入
C.抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2~10.5之间,使转化为沉淀过滤除去:将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌,水蒸气加热略高于52℃左右结晶→___________ →用乙醇洗涤→干燥,可获得。
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物、和,但实验过程未能做到完全隔绝空气,设计实验证明该分解产物中含有:___________ 。
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是___________ (填标号);___________ 。
(5)含量的测定
实验原理:(未配平)。
实验过程:称取0.25g产品加入三颈烧瓶中,维持氮气氛围,加入适量NaOH溶液,再滴加0.10 标准溶液,达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
___________ %(杂质不参与反应,保留四位有效数字)。
资料:具有强还原性,空气中极易被氧化,易溶于水且随温度的升高溶解度增大,不溶于乙醇,在碱性介质中较稳定:低于52℃时在水溶液中以形态结晶,高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题:
(1)无氧条件下,用锌粉还原和的混合液,即可制得连二亚硫酸钠;
操作步骤:连接装置,关闭三通阀→
B.抽真空→注入和的混合液→充入
C.抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2~10.5之间,使转化为沉淀过滤除去:将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌,水蒸气加热略高于52℃左右结晶→
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物、和,但实验过程未能做到完全隔绝空气,设计实验证明该分解产物中含有:
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是
A. B. C. D.
该离子在酸性溶液中将转化为的离子反应方程式为(5)含量的测定
实验原理:(未配平)。
实验过程:称取0.25g产品加入三颈烧瓶中,维持氮气氛围,加入适量NaOH溶液,再滴加0.10 标准溶液,达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
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解题方法
6 . 用软锰矿(,含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下:已知:,,
有关离子沉淀时的pH:
回答下列问题:
(1)“滤渣1”除了S、外,还有___________ (填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________ (填标号),“除杂”应调pH范围是___________ 。
A.NaClO B. C. D.NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)“沉锰”后上层清液中___________ 。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)碳酸锰在空气中加热,固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳,则B点对应的物质的化学式为___________ 。
有关离子沉淀时的pH:
开始沉淀时 | 8.3 | 7.6 | 2.7 | 3.0 |
沉淀完全时 | 9.8 | 9.6 | 3.7 | 4.7 |
(1)“滤渣1”除了S、外,还有
(2)“试剂a”可以选用
A.NaClO B. C. D.NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为
(4)“沉锰”后上层清液中
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为
(6)碳酸锰在空气中加热,固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳,则B点对应的物质的化学式为
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2024·山西·二模
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7 . 氯化氰,又名氯甲氰,熔点为,沸点为,剧毒,可溶于水、乙醇、乙醚等,受热易分解,易与水发生剧烈反应。某小组制备氯化氰并探究其性质的实验装置如图所示。已知:具有较强的还原性。回答下列问题:
(1)D装置中盛放的仪器名称为_______ ,检验A装置气密性的方法是_______ 。
(2)A装置中发生反应生成的离子方程式为_______ ,的作用是_______ 。
(3)B、C装置中盛放的试剂相同,其作用是_______ 。F装置的作用是降低温度,其中干冰起作用的原因是_______ 。
(4)在条件下,由和制备氯化氰的化学方程式为_______ ,的电子式为_______ 。
(5)上述实验中,完全反应时收集到,则产率为_______ %(保留2位小数)。
(1)D装置中盛放的仪器名称为
(2)A装置中发生反应生成的离子方程式为
(3)B、C装置中盛放的试剂相同,其作用是
(4)在条件下,由和制备氯化氰的化学方程式为
(5)上述实验中,完全反应时收集到,则产率为
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名校
解题方法
8 . 某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联联反应构建C-B键,反应机理如图,下列说法正确的是
A.过程中Ni的化合价未发生改变 |
B.L-Ni-Br为中间产物 |
C.catB·为催化剂 |
D.理论上产生1mol 消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1 |
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名校
9 . 锆是一种稀有金属,广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂(主要含,还含有少量Cr、Fe、Hf等元素)为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下:已知:①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、;
②25℃时,,;
③部分氯化物的沸点数据如表所示:
回答下列问题:
(1)“碱熔”时有生成,则发生反应的化学方程式为______ ,温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示,应采取的条件为______ 。(2)“萃取”时除去的杂质元素为______ ,流程中可循环利用的物质除TOPO外,还有______ (填化学式)。
(3)“氨沉”时产物为、和,反应结束后溶液中,则______ ,“滤液2”中主要成分是______ (填化学式)。
(4)“煅烧”时分解生成,“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为______ ,氯化反应结束通入,目的是______ 。
②25℃时,,;
③部分氯化物的沸点数据如表所示:
物质 | ||||
沸点/℃ | 331 | 1300 | 316 | 700 |
(1)“碱熔”时有生成,则发生反应的化学方程式为
(3)“氨沉”时产物为、和,反应结束后溶液中,则
(4)“煅烧”时分解生成,“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为
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解题方法
10 . 垃圾是放错位置的资源。从某废旧钾离子电池(主要含石墨、、铝箔、醚类有机物等)回收部分有价金属的流程如图。已知:中为+3价;水相有机相(有机相(水相。
回答下列问题:
(1)为符合“双碳”战略,将“焙烧”后的气体通入“滤液Ⅰ”至过量,除外,还可获得的副产品有______ (填化学式)。
(2)“酸溶”时主要反应的离子方程式为______ 。“酸溶”时不能用替代双氧水,原因是______ 。
(3)“萃取”过程萃取剂与溶液的体积比对溶液中金属元素的萃取率影响如图2所示。则最佳取值为______ ;“反萃取”时应选择的试剂为______ (填化学式)。(4)中测定。方法一:称取一定质量晶体加水溶解后,加入足量溶液并加热,产生气体全部被一定量的吸收,反应结束后,加入指示剂______ (填“甲基橙”、“酚酸”或“石蕊”),再用标准溶液滴定剩余。方法二:称取一定质量晶体,加水溶解并加入过量的溶液,沉淀经过滤、水洗、醇洗、烘干、称重。若烘干不彻底,导致测量结果______ (填“偏高”、“偏低”或“不影响”);方法三:采用热重分析法测定时,当样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,失重,则______ 。
回答下列问题:
(1)为符合“双碳”战略,将“焙烧”后的气体通入“滤液Ⅰ”至过量,除外,还可获得的副产品有
(2)“酸溶”时主要反应的离子方程式为
(3)“萃取”过程萃取剂与溶液的体积比对溶液中金属元素的萃取率影响如图2所示。则最佳取值为
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