1 . 溴主要用于制造汽油抗爆剂、照相感光材料、药物、试剂和农药等。空气吹出法工艺利用制盐后的卤水提取溴。这种卤水含溴离子的浓度很低，在生产中用下列方法制取液溴。

回答下列问题：已知：吸收液中的主要成分是、
(1)第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比“含的海水”中溴的质量分数___________（填“高”、“低”）。
(2)步骤③的操作是：___________________；经过该操作获得含的空气，利用了_________________的性质。
步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______________________。
(3)步骤④和⑤的目的是：__________________；步骤④用浓的溶液，发生反应的离子方程式为：___________________。
(4)第⑧步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水蒸气，要除去少量的氯气，加入的试剂是：___________，然后操作名称是：___________。

2 . 镍-镉电池是一种非常理想的直流供电电池。废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等。回收利用废旧镍-镉电池的一种工艺流程如图所示。

请回答下列问题；
(1)“灼烧”时控制温度600~700℃，并通入足量空气，该工序的作用是_____。
(2)“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为_____。
(3)试剂X可选择_____(填标号)。

A．氨水

B．NaOH溶液

C．NiO

D．溶液

(4)已知：的溶度积，“调pH”时溶液中，则应控制pH小于_____。
(5)滤渣2可表示为。取3.05g样品溶于适量蒸馏水，加入过量NaOH溶液并加热，产生标准状况下448mL气体和0.93g沉淀，则滤渣2的化学式为_____。
(6)滤液1经处理之后可循环至_____工序中使用。
(7)可用于冶炼镉，产生的粗镉可利用电解精炼的方法进行提纯，在电解池的_____(填“阳极”或“阴极”)产生纯镉。
(8)一项研究表明，采用溶剂萃取法可将、、从混合溶液中有效分离。如图为不同pH下DEHPA和Cyanex272对溶液中三种离子的萃取效率，则此方法的流程为_____。

3 . 某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是

A．反应后有固体剩余	B．反应后的溶液中
C．单质在混合粉末中的质量分数约为	D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出

4 . 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是

A．氧化性：PbO2＞＞Cl2

B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同

C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强

D．PbO2与FeSO4溶液反应：

5 . 取某铁铝铜合金9.34g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余，收集到的一种气体是唯一还原产物。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液，小心收集沉淀洗涤干净称重11.23g，加热分解至衡重，得固体质量为8.80g。则下列说法不正确的是

A．参加反应的氢氧化钠不一定比参加反应的硝酸的物质的量多

B．合金中铁铝的物质的量之比为1:2

C．收集到的气体在标准状况下为4.256L

D．与铁铝铜合金反应的硝酸的物质的量是0.57mol

6 . 化学基本概念和研究方法要准确掌握，下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

组序号	单质	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
①	灰砷(α－As)	Na2CO3	H2C2O4	K2SO4	Na2O2	SO3
②	臭氧	Fe(OH)3胶体	H37Cl	KAl(SO4)2	CaO	As2O3
③	I2	Al(OH)3	CH3OH	K2Cr2O7	Al2O3	NO2

(1)上述三组分类中的错误物质有______种。
(2)砷是与磷相邻同主族元素，则其在周期表的位置是______；砷化氢的电子式：______，它是一种有剧毒恶臭的无色气体，还原性极强，能与硝酸银反应生成Ag和砒霜(As₂O₃)，反应的离子方程式为______。
(3)已知：，在标准状况下，750ml含有O₃的O₂，当其中所含O₃完全分解后体积变为780ml，若将此含有O₃的O₂lL通入KI溶液中，能析出______克I₂(小数点后保留2位)。
(4)除去KCl溶液中少量的K₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液已经过量，操作是______。
(5)依据化学方程式，回答下列问题：
①配平完善化学方程式：_______________。
②H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是______。
③若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。

7 . 二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂的流程如下。

已知整个过程中氮元素的化合价没有发生变化，则下列说法错误的是

A．电解时发生反应的氧化产物和还原产物物质的量之比为3∶1

B．流程涉及到的物质中有三种离子化合物

C．NaClO2(亚氯酸钠)参与的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶6

D．质量相同时，二氧化氯(ClO2)的消毒效率是Cl2的2.63倍

8 . 无细胞化学酶系统催化CO₂合成淀粉，其中开始部分核心反应转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．该部分核心反应的反应物是H2和CO2

B．整个反应中的“cat”是催化剂，而O2是中间产物

C．反应Ⅰ和反应Ⅲ的电子转移数为之比一定是3∶1

D．CH3OH和HCHO分子中共用电子对之比是5∶3

9 . 应用元素周期律的有关知识，可以预测元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是
①离子的氧化性：　　②热稳定性：
③Tl(OH)₃是两性氢氧化物 ④碳酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应
⑤Ge是一种半导体材料   ⑥氢硒酸(H₂Se)还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊

A．①②④⑤

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤

D．②④⑤⑥

10 . 某工厂采用废弃矿渣(主要含FeO、Cr₂O₃)制备Cr(OH)₃，涉及工艺流程如图。测知在制备过程中Cr元素化合价发生了变化，下列说法错误的是

A．该制备过程中主要涉及到三个氧化还原反应	B．滤液①主要溶质是铬酸钠
C．H2O2在热炉反应中作还原剂	D．在焙烧和热炉两个环节电子转移数是相等的