1 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)一定条件下，、、和反应可制得，反应的方程式为_______，的配位数为_______。区别和两种溶液的试剂是_______。
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______，含_______键。

(4)在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则_______。晶体的密度为_______。（写出计算式即可）

2 . 二维磁性材料卤化铬混合晶体结构如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是

A．化学键中离子键成分百分数：

B．

C．生成1mol X―X键转移3mol电子

D．熔点：

3 . 从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如图。

下列说法错误的是

A．“酸浸”过程中可用稀HNO3代替NaNO3

B．“络合浸出”时，发生的离子反应为

C．浸渣的主要成分是PbSO4

D．“还原析银”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

4 . 高纯二硫化钼粉体被誉为“固体润滑之王”。由钼精矿(主要成分为，还有少量等)制备高纯的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的化学方程式为___________；“水洗”的目的是___________。
(2)“转化”过程中，存在。
①转化为的化学方程式为___________。
②保持温度为反应后，冷却至并静置测得对晶体产率的影响如图所示。

时，晶体产率为0的原因是___________；时，晶体产率继续增大的原因是___________。
(3)“酸浸”和“高温还原”中产生的气体可通入___________(填操作单元的名称)中循环使用。
(4)也可由在一定条件下加热分解制得，同时产生和某种硫单质，且与硫单质的物质的量之比为，则硫单质的分子式为___________。

5 . 二氯异氰尿酸钠具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置B中试剂为___________。
(2)的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭K₁，打开K₂，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K₂，当观察到___________时，滴入的吡啶溶液，写出和NaClO发生反应的化学方程式___________。制备过程中要不断通入Cl₂，其目的是___________，反应完成后需进行的操作为___________。
③取装置D中溶液，制得产品。操作为___________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。
(3)粗产品中纯度测定。取m g粗产品溶于少量水，加入过量维生素C充分反应，再加入过量 的AgNO₃溶液，加入几滴稀溶液，用 NH₄SCN标准溶液滴定至终点，消耗标准液。[已知：(白色)]
①(摩尔质量为)的纯度为___________。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________。
a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落
b．若盛放NH₄SCN标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大
c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小

6 . 从高铅硫化锌原矿(主要成分为ZnS、PbS、FeS₂、ZnCO₃)中提取有价金属的工艺流程如图1所示。回答下列问题：

(1)“焙烧”前为提高焙烧的速率可采取的措施为___________(填一条)。
(2)硫化锌的“焙烧”过程中，系在温度为1100K下的[、分别为平衡时两种物质的分压]的等温平衡状态图如图2所示。

     

①平衡时、均为-5时，含锌产物为___________(填化学式)。
②一定条件下，焙烧过程中A点ZnS发生反应的化学方程式为___________。
③kPa时，若要使ZnSO₄转化成更多的ZnO，需进行的操作为___________(填“降低SO₂的分压”或“升高SO₂的分压”)。
(3)“中性浸渣”中含有ZnO、PbO、Fe₂O₃。
①“酸性浸出”时加入的酸是___________(填化学式，下同)。
②“除铁后液”的主要溶质为___________。
③“除铁”过程：先加入ZnS将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再加入ZnO并通入O₂，将其转化为FeOOH．若1 molFe²⁺转化为FeOOH，则在标准状况下消耗___________LO₂。
(4)“电解”时电极均为Pt极，则阳极反应式为___________。

7 . 钪在国防、航天、光电等多领域有重要应用。由钛白水解母液(含Sc³⁺，H⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、等)制备Sc₂O₃的工艺流程如下：

已知“萃取”时发生的反应为 ，其中 HR表示 P204。
下列说法错误的是

A．分批加入萃取剂进行多次萃取可提高 的萃取率

B．水相中 的物质的量浓度小于钛白水解母液中的

C．同一温度下，由“转沉”原理可推知溶度积常数：

D．“灼烧”反应生成1molSc2O3时，理论上有1.5molO2参加反应

8 . 某化学兴趣小组利用KBr废液制备溴单质，其流程如图所示(“氧化1”时)。下列说法正确的是

A．“吹出”时涉及氧化还原反应

B．可用乙醇从溴水中萃取溴

C．“氧化1”时若1 mol发生反应，则转移4 mol电子

D．“氧化2”时发生反应

9 . 电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为，加入可加快苯酚的降解，原理如图。已知：，有强氧化性。下列说法错误的是

A．铂连接电源负极，发生还原反应

B．石墨上的电极反应：

C．苯酚降解时发生反应：

D．处理1mol苯酚，有从左向右通过离子交换膜

10 . 采用选择性催化还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物()。
(1)钒基催化剂(催化剂)可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：

①脱除的总反应化学方程式为___________，该反应的中间体有___________种。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的速率，可能的原因是___________。
(2)研究发现：当烟气中和的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化，发生反应：。在不同温度下，经过相同时间后测得的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。

①温度升高到一定程度后，中脱除率均有不同程度的降低，其原因是___________(写两条)。
②温度低于250℃，物质的量之比为0.5时，脱除率较高的原因是___________。
③实验发现，向烟气中先通入，脱除率低于先通入，可能的原因是___________
(3)以为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和，装置如图丙所示：

则阳极的电极反应式为___________，参与反应的离子方程式为___________。