1 . 下列物质应用体现其氧化性的是

A．甲酸可用作医疗器械的消毒剂

B．山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐剂

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜剂

D．用H2SO4和双氧水混合液可溶解Co2O3制得CoSO4溶液

2 . 锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

25℃时，部分物质的溶度积常数如下表一所示，几种金属离子沉淀的pH如下表二所示。
表一

物质	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp

表二

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有_______(写两种)。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣1的主要成分是_______，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是_______。
(4)有同学提出，加入(NH₄)₂S除钴、除镍的步骤可以放在“除杂1”之前，你是否赞同？请说明理由：_______。
(5)由晶体制备CuCl₂的方法是_______。
(6)25℃时，分离出滤渣3所得的滤液中=_______，欲使沉钴后的溶液中，需要控制溶液的pH至少为_______。(已知
(7)电解废液中还含有少量Mn²⁺，向其中加入饱和N溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为_______。

3 . 氧化钇()广泛应用于微波、军工、光学玻璃、陶瓷、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为ZnO、，还含有一定量的、、MgO)等)为原料生产的工艺流程如图所示：

已知：①金属离子浓度 mol⋅L时，认为已沉淀完全。
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如图所示：

请回答下列问题：
(1)“酸浸”时需适当提高浸取液的温度，其目的是_______；
采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示，℃后，的浸取率随温度升高而减小的原因是_______。

(2)滤渣b的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“沉钇”后的滤液中浓度最大的金属离子是_______(填离子符号)；若常温下测得恰好沉淀完全时滤液中mol⋅L，则_______mol⋅L(保留两位有效数字)。
(4)“沉钇”后所得晶体为，其中C元素的化合价为_______。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。

4 . 钙钛矿材料转换效率高，制作工艺简单，在太阳能电池领域有着较好的应用，是一类钙钛矿，某实验小组利用等物质的量的、制备的工艺流程如图所示。

已知：常温下，部分草酸盐的溶度积如下表：

草酸盐

下列说法正确的是

A．“酸浸”后的混合气体中还含有

B．与硝酸的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1

C．“洗涤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯

D．“沉盐”反应中，加入时，先析出

5 . 二氧化氯（）是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备水溶液。下列说法错误的是

A．装置a的反应产物中的比值一定为2:1

B．装置b的主要作用是除去混合气体中的HCl

C．通入氮气的目的为稀释装置a中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置

D．装置d可除去多余的

6 . 锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有少量铝箔、等杂质），从废旧锂离子正极材料中回收氧化钴的工艺流程如图所示：

已知：，，。
回答下列问题：
(1)废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入溶液中，其目的是________。
(2)滤液1的主要成分是________（填化学式，下同）。滤液2的主要成分是________。
(3)“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式________；不用盐酸替代硫酸的原因是________。
(4)不宜使用沉钴的原因是________。
(5)，若“沉钴”开始时，为了获得纯净的，应控制溶液的________。
(6)若最终得到产品，则可以重新制备________正极材料（含钴）。

7 . 以废料铅膏（、、、等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：

已知：①，。②溶解在溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：

下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ发生的主要反应有

B．步骤Ⅱ，若滤出的沉淀中混有，该滤液中

C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用

D．精制的操作是在用碱溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥

8 . 盐酸在中学阶段用途广泛，下列关于盐酸用法错误的是

A．硫酸根离子的检验	B．氯化铁溶液的配制
C．高锰酸钾溶液的酸化	D．氯化镁的结晶

9 . 以水钴矿(Co₂O₃·H₂O，含Fe₂O₃、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu₂S，含SiO₂、Fe₂O₃)为原料制取胆矾和单质钴。

已知：
①常温下，Ksp(MgF₂)=6.25×10^-9，Ksp(CaSO₄)=7.1×10^-7，Ksp(CoCO₃)=2.4×10^-7；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Cu2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	2.7	7.5	7.6	4.7
完全沉淀时(c=10-5mol/L)的pH	3.7	9.0	9.1	6.2

③萃取Cu²⁺的反应原理；Cu²⁺+2HRCuR₂+2H⁺；
④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H₂。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为___________。
(3)常温下，“滤液1”中(Fe元素都以Fe³⁺形式存在)加“氧化铜”调pH不小于___________。
(4)常温下，若“滤液2”中c(Mg²⁺)=0.015mol/L(忽略溶液中极少量的Ca²⁺)，除去2L“滤液2”中的Mg²⁺，至少需加入NaF固体的质量为___________g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为___________。
(6)采用惰性电极电解CoCl₂溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液的理由是___________。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO₂至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶1∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________。

10 . 环己酮是无色油状液体，时在水中的溶解度为。实验室由环己醇制备环己酮。
【实验原理】

+NaClO+NaCl+H₂O

【装置示意图】

【实验步骤】Ⅰ．烧瓶中依次加入环已醇和冰醋酸，开动磁力搅拌器。在冰水浴冷却下，逐滴加入次氯酸钠溶液至稍过量。
Ⅱ．在室温下继续搅拌，然后加入饱和亚硫酸氢钠溶液。
Ⅲ．在反应混合物中加入水、氯化铝，去掉仪器X，换成蒸馏装置，加热蒸馏，至馏出液无油珠滴出为止。
Ⅳ．在搅拌情况下向馏出液中加入无水碳酸钠至中性，然后再加入精制食盐使之饱和，将此液体倒入分液漏斗，分出有机层。
Ⅴ.向有机层中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，得到产品。
回答下列问题。
(1)仪器X的名称为_______。
(2)步骤Ⅰ中，加入冰醋酸除作为溶剂外，还有的作用是_______。用淀粉碘化钾试纸可检验反应后的液体，如果试纸变_______色，说明次氯酸钠过量。
(3)步骤Ⅰ中，次氯酸钠溶液要在冰水浴冷却下逐滴加入，勿使氧化反应进行得过于猛烈而升温过高，否则产物环己酮将进一步被氧化而发生碳链断裂。在次氯酸钠的不同滴加速度下，在冰水浴存在的情况下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图，为了控制好反应温度，应选择的滴速为_______滴/。

(4)在步骤Ⅱ中，加入适量亚硫酸氢钠溶液的目的是(用离子方程式表示)_______。
(5)在步骤Ⅳ中，加入精制食盐的目的是_______。
(6)在步骤Ⅴ中，加入无水的作用为_______。
(7)产品的产率为_______(精确至0.1%)。