1 . 钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。用高钛渣(主要成分为，含、等杂质)为原料制备的工业流程如下：

已知：①在溶液中呈绿色；是强电解质；
②部分金属离子开始沉淀的如下表：

金属离子
开始沉淀	1.9	7.0	9.1

回答下列问题：
(1)“碱浸”操作过程中除去的杂质为_______。
(2)“水洗”过程中与水发生离子交换反应：，滤液2呈绿色，经除杂处理后可在_______(操作单元名称)循环利用，“熔盐反应”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“酸溶”过程中(溶液质量浓度)及F(溶液酸度)与w(质量分数)之间的关系如图所示。当值恒定时，随溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)“水解”操作加入目的是调节溶液，可适当提高水解速率。已知：，水解反应的平衡常数_______；“转化”过程加入铁粉的目的是_______，滤液3中含有的金属阳离子有_______。
(5)“共沉淀”过程发生反应：，“灼烧”时隔绝空气，发生反应的化学方程式为_______。

2 . 废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，Ni²⁺开始沉淀的pH为2，Co²⁺开始沉淀的pH为3。
②M²⁺(Co²⁺或Ni²⁺)的萃取原理：2HR(有机相)+M²⁺(水相)⇌MR₂(有机相)+2H⁺(水相)。
回答下列问题：
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH，该反应的化学方程式为_______；实际生产中还有少量的Li₂CO₃生成，原因是_______。
(2)“酸洗”的目的是_______；若“洗液”中c(Li⁺)=2.0mol•L^-1，加入Na₂CO₃固体后，为使沉淀Li₂CO₃中Li元素含量不小于Li元素总量的95%，则1.0L“洗液”中至少需要加入Na₂CO₃的物质的量为______mol[忽略溶液体积变化，K_sp(Li₂CO₃)=2.2×10^-3]。
(3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。

①生成MnO₂的离子方程式为_______。
②pH=0.5时，有少量钴、镍析出，可能的原因是_______；应选择的最佳pH为_______。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中Co²⁺、Ni²⁺转移到水层。
①试剂X为_______(填试剂名称)。
②为使Co²⁺、Ni²⁺尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有_______。

3 . 利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl₂•6H₂O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“浸取”操作应在高温下进行

B．“氧化除铁”的反应为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+

C．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解

4 . NaBH₄是常用络合型氢化物，常温下为白色结晶粉末，具有吸湿性，在干燥空气中可以稳定存在，溶于水、液氨、胺类等。制备方法：
步骤1酯化       反应装置内按化学计量加入H₃BO₃和CH₃OH，在54℃回流2h之后，开始收集B(OCH₃)₃(硼酸三甲酯)与CH₃OH的共沸物，控制温度54℃~55℃。共沸液经硫酸酸洗后进行精馏，得到硼酸三甲酯
步骤2氢化       将金属钠分散于石蜡油中，通入氢气合成氢化钠
步骤3缩合       硼酸三甲酯和氢化钠在石蜡油介质中反应合成硼氢化钠，将物料冷却至100℃以下，进行离心分离得到硼氢化钠滤饼粗品。
步骤4水解       将上述硼氢化钠滤饼粗品置于容器中加水，发生反应NaOCH₃+H₂O=NaOH+CH₃OH；将此水溶液离心分离，清液送入分层器，静置1h后分层。得到硼氢化钠碱性水溶液。

pH值和温度对硼氢化钠水解半衰期(天)的影响

pH值	t/℃
	0	25	50	75	100
8	3.0×10-3	4.3×10-5	6.0×10-5	8.5×10-6	1.2×10-6
10	3.0×10-1	4.3×10-2	6.0×10-3	8.5×10-4	1.2×10-4
12	3.0×101	4.3×100	6.0×10-1	8.5×10-2	1.2×10-2
14	3.0×103	4.3×102	6.0×101	8.5×100	1.2×100

(1)已知电负性B＜H，硼氢化钠与水反应生成NaBO₂，反应的化学方程式为______。
(2)步骤1中，硫酸的作用_______，步骤3可在如图1所示装置中进行，仪器a的名称______，反应进行前通入氮气的目的是_______，步骤4中，硼氢化钠能够稳定存在的原因______。
(3)NaBH₄溶液浓度可采用如下方法测定(装置如图2所示)：25℃，常压下，用移液管移取2.00mL的)NaBH₄溶液于烧瓶中，记录量气管起始体积读数V₁mL，加入液体，反应结束后调整量气管，记录读数为V₂mL。NaBH₄的浓度为______(用含V₁、V₂的代数式表达)。
注：25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L•mol^-1。

(4)若气体生成结束后，水准管中的液面低于量气管中的液面，此时量气管读数V₂会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，需要将量气管慢慢______移动(填“向上”或“向下”)。

5 . 一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂还含少量的Al₂O₃、FeO、MgO、SiO₂和CaO等]为原料制备钌(Ru)的流程如图，回答下列问题：

已知：①常温下，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10，K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11，≈2.7，≈3.9
②离子浓度等于或低于1×10^-5mol•L^-1时，则认为该离子已被完全除去。
(1)气体A的成分为______，滤液1中溶质为______。
(2)“沉铁”的离子方程式为______。
(3)“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为0.01mol•L^-1和0.02mol•L^-1，常温下取2.0L该滤液，使其中Ca²⁺、Mg²⁺沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为______。
(4)“灼烧”时Ar的作用是______。
(5)产生相同量的钌，方案1中消耗H₂与方案2中产生CO₂的物质的量比值为______；从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是______。

6 . 根据下列实验叙述，得出结论正确的是

A．向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原FeCl2溶液部分变质

B．向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则Cl2氧化性大于Br2

C．向CuSO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体，则该固体难溶于水

D．向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有CuSO4和Cu(NO3)2

7 . 和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子

B．固体中共含有个离子

C．与的水溶液均显碱性

D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等

8 . 稀土针铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(，质量分数为)、]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。

已知：①的稳定价态为价；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量生成可溶性配合物；
②常温下，。回答下列问题：

(1)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全。若溶液中，_____(填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是_____。
(2)“沉淀”过程得到晶体。此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值和沉钕率的关系如图所示，对沉钕率变化趋势进行解释：_____。
(3)“滤液2”的溶质主要为_____(填化学式)；“滤液3”中的_____(填化学式)可在上述流程中循环利用。
(4)“一系列操作”包括_____；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式为_____。

9 . 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性。利用纳米铁粉去除水体中(Ⅵ)的反应机理及和(碳)按不同配比在相同条件对(Ⅵ)的去除效果如图所示，反应过程中除外无其它气体产生，下列说法正确的是

A．(Ⅵ)转化为(Ⅲ)的途径有2种

B．①中去除(Ⅵ)是因为碳粉在纳米条件下还原(Ⅵ)

C．③比②去除速率快的主要原因是形成原电池

D．与共沉淀的离子方程式为

10 . 是重要的硫-氮二元化合物室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃。

回答下列问题：
Ⅰ.制备
(1)操作步骤的先后顺序为___________。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品   
②加热装置C使其中的硫磺熔化   
③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭   
④打开、，关闭   
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸   
⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右
(2)仪器b的名称为___________，装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。
(3)为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为___________，装置D的作用为___________。
Ⅱ.制备
打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。
(4)生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.测定的纯度
称取5.00g 样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用1.00盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸。已知滴定反应为。
(5)制得的纯度为___________。下列实验操作导致测定结果偏低的是___________。
A．盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用
B．移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数