【推荐1】污水处理厂处理含CN^-废水的过程分两步进行：①向含CN^-的废水中加入过量NaClO将CN^-转化为CNO^-；②调节①所得溶液为酸性，使CNO^-继续被NaClO转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是（       ）

A．CN-的电子式为

B．过程①中，生成CNO-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C．过程②中，生成的两种无污染的气体为CO2和N2

D．氧化性：CNO-＞C1O-

【推荐2】工业上制取高铁酸钾(K₂FeO₄)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na₂FeO₄的主要反应为：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO+3Cl^-+5H₂O干法制备Na₂FeO₄的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+O₂↑。下列有关说法不正确的是

A．湿法与干法制备中，各生成1molNa2FeO4，转移电子的物质的量的比为3：4

B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C．干法制备的主要反应中Na2O2的作用只是氧化剂

D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

【推荐3】过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2]_m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是

元素		Mn	Fe
电离能(kJ·mol-1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

A．PFS中铁显+3价

B．二价铁离子的价电子排布式是3d44s2

C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D．由表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难

【推荐1】下列叙述正确的是

A．KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。

B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

【推荐2】下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法正确的是（       ）

A．用如图装置不可以制备沉淀Fe(OH)2

B．配制FeCl3溶液时，直接将FeCl3晶体溶于水即可

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象确定溶液中含有Fe2+

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

【推荐3】下列说法正确的是

A．配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D．配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

【推荐1】下列实验操作能达到目的的是

选项	操作	目的
A	除去中的杂质	向混合物中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B	测定相同浓度的HCl溶液、HBr溶液的pH	比较Cl和Br的非金属性强弱
C	将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中	证明原电池中活泼性较强的金属作负极
D	向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热	证明蔗糖是非还原性糖

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．硅太阳能电池供电原理与该电池相同

B．光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+

C．光照时，每转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移

D．夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应

【推荐3】某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池冷却时，电子由电极b经过导线流向电极a

B．电池加热时，电极b的电势比电极a的低

C．可加入适量稀硫酸溶液使电解质溶液的导电性增强

D．为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+