1 . 氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的有

A．既是氧化产物又是还原产物

B．的氧化性强于

C．生成42gNaF时，该反应转移1mol电子

D．反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成

2 . 硫元素的价类二维图如图所示。

下列说法正确的是

A．a在水溶液中的电离方程式为

B．b只有一种分子，不存在同素异形体

C．d、e均属于二元强酸

D．a与c、d、e都有可能反应生成b

3 . 次磷酸钠(NaH₂PO₂)常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反应P₄+3NaOH(浓)+3H₂O3NaH₂PO₂+PH₃↑制得。下列相关说法正确的是

A．氧化产物为PH3，其中P的化合价为−3

B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3

C．反应中每消耗1mol P4共转移6mol电子

D．次磷酸化学式为H3PO2，属于三元酸

4 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图装置来制取。写出制取氯气的化学方程式_______；a的作用是_______。

(2)实验室通过测定不同浓度NaClO溶液在不同pH下的细菌杀灭率(%)，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如表。

NaClO溶液浓度 (mg·L-1)	不同pH下的细菌杀灭率(%)
	pH=4.5	pH=7.0	pH=9.5
250	98.90	77.90	53.90
500	99.99	97.90	65.54

①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌消毒能力_______(填“强于”、“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌消毒能力。
②下列关于“84消毒液”使用方法的描述中，正确的是_______(填字母序号)。
a.与双氧水消毒液混合使用会增强杀菌消毒能力
b.其杀菌消毒能力与其浓度无关
c.不能与洁厕灵混合使用，可能会导致安全事故
d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到杀菌消毒效果
(3)ClO₂和NaClO₂均为重要的杀菌消毒剂。已知NaClO₂易溶于水，难溶于乙醇。NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体，高于38 ℃时析出NaClO₂晶体，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
①将ClO₂通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaClO₂溶液。所得溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，_______，_______，低于60℃干燥，得到干燥的NaClO₂ (补全实验步骤)。
②一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到ClO₂和NaCl，理论上每消耗1molNaClO₂生成ClO₂的量为_______mol。

5 . ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。工业上由含锌废料(主要成分为ZnO，还含有FeO、MgO、CuO、SiO₂)为原料生产ZnO的工艺流程如图：

已知：沉淀渣1的成分为Fe(OH)₃、MnO₂
(1)浸取渣的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“除杂1”过程需要调节pH至5.2，最好选用_______(填字母)；生成沉淀渣1的离子方程式为_______。
A．Na₂CO₃ B．NH₃·H₂O C．ZnO D．H₂SO₄
(3)沉淀渣2的主要成分是_______(填化学式)；“除杂3”的目的是_______。
(4)“沉锌”得到的是Zn₂(OH)₂CO₃，“洗涤干燥”步骤中检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。若煅烧过程中固体质量减少了18.6kg，则理论上生成_______kgZnO。

6 . 实验室由MnO₂制取KMnO₄的流程如图：

下列说法错误的是

A．步骤①发生反应2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O

B．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C．试剂X可为石灰乳

D．上述流程中只有MnO2可循环利用

7 . 某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：
Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
Ⅲ.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的现象_______。
(2)根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象可得实验结论为_______，请用原子结构的知识解释其原因：_______。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ得到的层中含有卤素单质，可用浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收的操作过程：
①向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量浓溶液；
②振荡至溶液的_______色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气；
③静置、分层，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%的溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式_______。

8 . 工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的电镀废水。现用1mol·L^-1NaClO 溶液处理1m³NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN^-)与n(N₂)随 NaClO 溶液加入量的变化关系如图所示∶

已知∶ HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。
下列说法错误的是

A．NaOCN 中 C 元素为 ＋4 价

B．曲线Ⅰ表示溶液中 OCN-的物质的量变化

C．当向溶液中加入 350 mL NaClO 溶液时生成1.68 LN2(标准状况)

D．该电镀废水中 NaCN 的含量为9.8 mg·L-1

9 . 实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体()，流程如下：

下列说法正确的是

A．上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应

B．“酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸

C．“还原”时发生反应的离子方程式为

D．“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶

10 . 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是

A．G与H均为氧化产物	B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应	D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol