【推荐1】I．某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

	装置	药品	现象
实验1		0.64gCu片(0.01mol) Cu片和20.0 mL浓HNO3	Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶 液B，……

(1)Cu与浓HNO₃反应的化学方程式是___________。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是___________。
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。
进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂，结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是___________、___________。
(4)为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O= HNO₃+HNO₂；
HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．能与Cu²⁺反应：Cu²⁺(蓝色)+4(绿色)
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu(NO₃)₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：

	操作	现象
实验3	i．配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体	溶液呈黄色
	ii．再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解	溶液变为绿色
	iii．加水稀释	溶液立即变蓝
实验4	i．向20.0mL0.5mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2	溶液呈绿色
	ii．加入稀H2SO4	有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色

①亚硝酸分解的化学方程式是___________。
②请用平衡原理解释加入H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：___________。
(5)根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是___________。请依据实验现象阐述理由：___________。

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的	8.8	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中的两个作用分别是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)“转化”中可替代的物质是_______。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(4)利用上述表格数据，计算的_______(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐3】金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS₂，含有少量CaO、SiO₂等)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取金属钼的工艺流程如图所示。
   
已知：①焙烧后可得MoO₃、钼酸钙(CaMoO₄)和SiO₂的混合物；其中，MoO₃微溶于水和冷的稀酸，可溶于氨水，高温易升华；CaMoO₄不溶于氨水。
②钼酸(H₂MoO₄)微溶于冷水，能溶于热水。
回答下列问题：
(1)在周期表中，钼位于第五周期且与铬同族。基态钼原子的价电子排布式为_______，它的核外电子有_______种不同的空间运动状态。
(2)若焙烧的主要产物为MoO₃，则主要反应的化学方程式为_______；钼的提取率与焙烧的温度关系曲线如图所示，造成曲线变化的可能原因是_______。
   
(3)其他条件一定时，钼的浸出率与氨浸温度和时间如图，“氨浸”条件宜采用_______，涉及的离子方程式为_______。
   
(4)“沉淀转溶”过程所得滤渣②的成分为_______(填化学式)。
(5)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为，则该电池放电时的正极反应为_______。
(6)金属钼的晶胞结构如图所示，若晶胞中两个钼原子的最小核间距为anm，则钼晶体的密度为_______g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇∙10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______；
(2)Na₂B₄O₇易溶于水，较易发生水解：B₄O+7H₂O⇌4H₃BO₃(硼酸)+2OH^-(硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO₄外还有___(填化学式)。
(3)工艺流程中“调pH"应不低于___(已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33；当溶液中离子浓度小于等于1×10^-6mol∙L^-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸"的目的是__。
(4)滤渣II中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：__。
(5)该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为___。
(6)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO₂的碱性溶液制备NaBH₄的方法。写出阴极的电极反应式：_______。

【推荐1】海水是一个巨大的资源宝库，工业上提取部分资源采用以下工艺流程。
(Ⅰ)碘的提取

已知：在碱性溶液中反应生成和
(1)实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点_______。
(2)反应①的离子方程式为_______。
(3)根据的性质，操作A为_______。
(4)反应②的离子方程式为_______。
(Ⅱ)卤块的主要成分是，此外还含、和等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
	2.7	3.7
	7.6	9.6
	8.3	9.8
	9.6	11.1

氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为，生成沉淀除去。
表2原料价格表

物质	价格(元/吨)
漂液(含25.2%NaClO)	450
双氧水(含30%)	2400
烧碱(含98%NaOH)	2100
纯碱(含99.5%)	600

(5)步骤2加入的试剂X，最佳选择是_______，目的是_______。
(6)沉淀物1主要成分是_______。
(7)通过熔融电解即可制得Mg，但Al的冶炼需要熔融电解的原因是_______。

【推荐2】综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH

金属离子	浓度(mol·L-1)	开始沉淀pH
Fe2+	1.0×10-3	8.0
Fe3+	4.0×10-2	1.7
Zn2+	1.5	5.5
Ga3+	3.0×10-3	3.0

②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表2金属离子的萃取率

金属离子	萃取率(%)
Fe2+	0
Fe3+	99
Zn2+	0
Ga3+	97-98.5

(1)ZnFe₂O₄中Fe的化合价为_______。
(2)调pH至5.4的目的是_______ 。
(3)萃取前加入的固体X为_______，理由：_______ 。
(4)Ga与Al同主族，化学性质相似。加入NaOH溶液反萃取，发生反应的离子方程式_______。
(5)“电解”时，阳极的电极反应式_______ 。
(6)以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该产物为_______。
(7)滤液1中残余中Ga³⁺的浓度为_______mg·L^-1。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其中碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(1)步骤①所用仪器除酒精灯、玻璃棒还有___________。
(2)图中操作③名称为___________，操作⑤名称为___________。
下列试剂中能用于操作⑤的是(填序号)___________。
A．酒精       B．四氯化碳       C．氢氧化钠       D．苯
(3)实验室中取20 mL该含碘离子的溶液，用0.2 mol/L的溶液测量其中的浓度；若消耗溶液25 mL，则该溶液中的含量是___________g⋅L。
(4)流程中后期处理如下：

碘的有机溶液到含的悬浊液的操作名称为___________。与在45%的溶液中能发生反应，反应的离子方程式为___________。
(5)某同学欲探究的性质，进行如图实验：

①该同学推测反应生成了。设计实施了如下方案，证实了推测。请将方案补充完整：取棕色清液，___________。
②进一步探究发现：棕黑色沉淀中含有CuI．由此推知：与KI反应过程中，一定发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni₂O₃,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：
   
已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

	Fe3+	Cu2+	Ni2+	Fe2+
开始沉淀pH	3.0	5.0	7.4	9.7
完全沉淀pH	4.0	6.5	9.0	11

回答下列问题：
(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用离子方程式解释加入NH₄F“除Ca”的过程_________________。
(3)“酸浸”时参与反应的H₂SO₄与HNO₃物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。
(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。
(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO₄溶液中Ni²⁺完全沉淀时的c(Ni²⁺)=______mol/L。

【推荐3】由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取、和。实验流程如图：

(1)下列说法正确的是_______。

A．“酸溶时一次性加入硫酸优于分批次加入	B．“酸溶”时需要保持强制通风
C．加入稍过量的以保证钴镍能被完全除尽	D．“沉铁”操作得到的滤液中含有

(2)其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率、析出硫酸盐晶体质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为，铬铁转化率下降的原因：_______(已知硫酸浓度大于时铁才会钝化)

(3)在的氛围中将与按物质的量之比1∶1混合，360℃条件下反应可获得，同时有CO和生成。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)已知：①P507萃取剂密度小于水，P507萃取剂萃取时萃取率与溶液pH的关系如图所示。

②该实验中在时开始沉淀，时沉淀完全。时开始溶解。设计由沉铁后的滤液(含和少量)制备的实验方案，从下列操作正确排序为f→_______→a。
a.500℃煅烧
b.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH约2.5，过滤
c.向滤液中加入P507萃取剂
d.过滤、洗涤
e.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在8~12之间
f.向水溶液中滴加稍过量的
g.充分振荡、静置、分液
(5)纯度的测定：称取ag制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入，充分反应，然后加入过量的稀至溶液呈强酸性，此时铬以形式存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量KI溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为VmL。
已知：；。
计算样品中的纯度为_______(用含a、V和c的代数式表示)。
(6)铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。
①基态原子的价层电子排布图为_______，第一电离能N_______O(填“<”或“=”或“>”)，键角：_______(填“<”或“=”或“>”)。
②铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为，则B点分数坐标为_______。已知晶胞参数为dnm，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为_______(用含d和的代数式表示)。