1 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成 HClO， 遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。制备出的Cl₂O要冷却成固体才便于操作和保存，制取少量的Cl₂O是用干燥的氧化汞和氯气反应：2HgO＋2Cl₂ = Cl₂O＋HgCl₂·HgO (反应放热)。某化学兴趣小组设计如图装置以制备 Cl₂O(支撑、加热及夹持装置已省略)。

已知：① a中固体试剂是MnO₂，b中试剂是浓盐酸。
②有关物质的熔沸点如下表。

	Cl2O	N2	O2	CO2	NH3	Cl2
熔点	-120.6 ℃	-209.86℃	-218.4℃	-78.5℃(升华)	-77.3℃	-101℃
沸点	3.8℃	-195.8℃	-183℃		-33.35℃	-34.6℃

请回答：
(1)仪器b的名称___________
(2)写出装置 A 中制备 Cl₂的化学方程式___________。
(3)B中盛有的液体c应是___________，C中的液体d的作用___________
(4)E中的保温瓶中盛有液态制冷剂e是___________ (在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)
(5)据文献报道，Cl₂O 的另一种制备方法是利用 Cl₂与足量的 Na₂CO₃溶液 反应来制得，同时生成NaHCO₃和NaCl两种盐，写出该反应的化学方程式___________。

2 . 下列说法正确的有
(1)物质的量就是1 mol物质的质量
(2)1 mol H₂O中含有2 mol氢和1 mol氧
(3)标准状况下，22.4 L O₂、N₂和CO的混合气体中含有2N_A个原子
(4)7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.1N_A
(5)过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O₂，转移电子数为0.2 N_A
(6)31 g Na₂O 溶于水，配成1 L溶液，c(Na₂O)=0.5 mol/L
(7)1 L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中含氧原子数目为0.3N_A
(8)常温常压下，8 g O₂含有4N_A 个电子

A．6个

B．5个

C．4个

D．3个

3 . 请按要求书写下列离子方程式：
(1)利用FeCl₃溶液制备胶体的离子方程式为_______
(2)Na₂O₂可以做防毒面具的供氧剂，写出与水反应的离子方程式_______。(用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目)
(3)FeSO₄的酸性溶液与H₂O₂反应试写出该反应的离子方程式：_______
(4)Fe³⁺可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______。
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO₂离子方程式为_______。
(6)FeBr₂溶液中通入等物质的量的Cl₂气体，离子方程式为：_______
(7)工业上用次氯酸钠和FeCl₃在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)该反应的离子方程式是：_______。
(8)书写离子方程式要注意哪些问题_______

4 . 实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：
(1)在上述方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________
(2)该反应中被还原的元素是___________，还原剂是___________。
(3)当有8个NO参加反应，上述反应转移的电子数目为___________个。

5 . 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：

下列叙述正确的是

A．反应①②③均为氧化还原反应

B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

C．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成

D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键

6 . CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应，回答下列问题：
(1)CH₄的电子式为___________，CS₂分子的立体构型为___________。
(2)某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。
a．气体密度b．气体总压c．CH₄与S₂体积比d．CS₂的体积分数
(3)一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。

7 . 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是

A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素

B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

8 . 用电石（主要成分为CaC₂，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄
②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓
下列分析不正确的是

A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑

B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C．反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3

D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰

9 . 研究氮及其化合物的性质，对有效改善人类的生存环境具有重要意义，请根据题意回答下列问题。
Ⅰ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮及其化合物的转化关系如下图。

(1)路线①~⑤中表示氮的固定的是___________(填标号)。
(2)完成路线②的转化，从原理上分析，加入下列试剂可行的是___________(填标号)。
A.       B. C.       D.
(3)路线④的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)请用化学方程式说明浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中的原因___________。
Ⅱ.某同学在实验室制备氨气，准备了一些如图装置。

(1)为实验室制取氨气的发生装置，反应的化学方程式为___________。
(2)装置中仪器的名称为___________。
(3)欲收集一瓶干燥的氨气，挑选出上图中的适当装置，其连接顺序为：发生装置___________(按气流方向，用小写字母表示)。

10 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示：

①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入过量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_______。
(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。