1 . 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

2 . 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：

下列表达反应过程或现象的方程式错误的是

A．反应步骤ⅰ：

B．反应步骤ⅱ：

C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：

D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：

3 . 下列有关说法正确的是

A．金属钾在空气中受热燃烧：2K+O2K2O2

B．20 g HF气体通入水中，其断裂的共价键数目为NA

C．He+HHe+H+18.4Mev为氧化还原反应

D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为

4 . 汽车尾气是大气污染物之一，其主要污染成分是NO₂和CO，二者在一定条件下发生反应：2NO₂+4CO=N₂+4CO₂，下列有关说法正确的是

A．NO2被氧化了

B．可以用氢氧化钠溶液吸收两种气体

C．CO在反应中被氧化为CO2

D．每生成2.24L(标准状况下)N2时，转移电子数目约为0.6×6.02×1023

5 . 工业硫酸锰中杂质(Fe、Ca、Mg等元素的离子)含量较高，利用下图流程可制取锂离子电池所需的纯度较高的硫酸锰溶液。

已知：步骤ii反应前后杂质含量检测结果(以350g/L 溶液计)如下：

杂质	反应前/g	反应后/g	去除率/%
、	0.001275	0.001270	______
	0.490000	0.021510	95.61
	0.252000	0.025100	90.04

(1)步骤i用90℃的水的目的是___________。
(2)由步骤i可推理知：
①滤渣b中含有的物质是___________；
②该条件下，Mn、Ca、Mg元素氟化物溶度积常数由大到小顺序为(写化学式)：___________。
(3)步骤iii反应离子方程式为___________；其中“酸性溶液”可替换为___________。
(4)已知步骤iv条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下：

开始沉淀时	6.3	1.5	8.3
完全沉淀时	8.3	2.8	9.8

根据表中数据解释该步目的是___________。
(5)若省略操作X，其他步骤不变，也可使钙、镁的去除率较高。
①猜想可能的原因是(写一种即可)___________；
②设计实验验证你的假设是否成立：___________。

6 . 工业上将NH₃和NO在催化剂表面转化为N₂和H₂O的反应进程中相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．NH2NO是该反应的催化剂

B．总反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）=2∶3

C．平衡后当升高温度时，总反应v（正）＜v（逆）

D．H的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快

7 . 下列叙述涉及氧化还原反应的是

A．使用铝热剂焊接钢轨	B．将动物油皂化制取肥皂
C．向品红溶液通入，溶液褪色	D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，溶液呈红色