1 . 用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是

A．整个过程中作催化剂

B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应

C．过程Ⅰ中发生的反应为

D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

2 . 氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯(ClO₂)水溶液或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液来处理，以减轻环境污染。
I.
(1)用二氧化氯(ClO₂)水溶液处理后，被氧化为和，该反应的离子方程式为___________。
II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理：。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。

关闭，打开，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。
(2)①装置C中盛放和混合溶液的仪器名称是___________；
②装置B的作用是___________；
③实验结束后装置D烧杯中的溶质除NaOH之外，还可能有___________；
(3)实验结束后，在E处可连接盛有___________(填序号)溶液的注射器，再关闭，打开，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。

A．溶液	B．浓硫酸
C．酸性溶液	D．溶液

【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。
制备的硫代硫酸钠产品一般为，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取产品配制成溶液，取溶液，用浓度为的标准溶液进行滴定(原理为)，相关数据记录如表：

实验编号	1	2	3
溶液体积/mL
消耗的标准溶液体积/mL

(4)①上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂；
②计算产品的纯度为___________。
(5)查阅资料知氰化钠与硫代硫酸钠的反应是；实验室中可以代替检验___________(填离子符号)。

3 . 在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl₂，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl₂的物质的量与原NaBr的物质的量之比为

A．3：4

B．4：3

C．2：1

D．1：2

4 . 下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请按要求回答下列问题
(1)上述元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写出酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______。(用离子符号表示)
(3)由元素①和④形成的18电子的结构式为_______；由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为_______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。
(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_______
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系_______。
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(7)元素③、磷、砷、锑、铋为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_______。

5 . 回答下列问题：
(1)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T互为同素异形体的有_______(填序号，下同)，属于同位素的有_______，属于同一种物质的有_______。
(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_______。
(3)标况下有①水②个分子③气体④⑤所含原子个数从大到小的顺序为_______(用序号表示)。
(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。
(5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_______，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_______。

6 . 加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。现实验室需要配制溶液(的摩尔质量为)，请回答下列问题：
(1)计算需要的质量为出_______g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有_______和_______(填名称)。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是_______，转移溶液过程中玻璃棒的作用是_______。
(4)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。

A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视刻度线观察液面

C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线

(5)已知在溶液中可发生如下反应：。
①如果反应中转移电子，则生成的物质的量为_______。
②根据上述反应，向某食盐样品的溶液中加入稀硫酸和碘化钾淀粉溶液进行实验，若观察到_______，证明该食盐样品中含有碘酸钾。

7 . 回答下列问题
(1)补齐物质(或粒子)与其用途之间的连线_______。

物质(粒子)             用途 A．铝                         a．制合金 B．四氧化三铁            b．测定文物年代 C．碳酸氢钠               c．作自来水消毒剂 D．14C d．作食用碱 E．氯气                      e．作磁性材料

(2)下列物质中① MgCl₂ ②NaOH ③Na₂O₂ ④N₂ ⑤H₂S ⑥H₂O₂ ⑦CO₂ ⑧CaO ⑨CH₄ ⑩NH₄Cl
只含有极性键的物质是______________(填序号，下同)，既含有极性键又含有非极性键的物质是______________，既含有共价键又含有离子键的物质是 _____________，属于离子化合物的物质是______________，属于共价化合物的物质是______________。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑。在该反应中，还原剂是_______(填化学式)，化合价升高；氧化剂是S和KNO₃，被______，发生 ______反应；当反应释放出33.6L(标准状况)的CO₂气体时，转移电子数目为________。

8 . 2021年12月9日下午，神舟十三号“太空出差三人组”在中国空间站进行了太空授课，“太空教师”王亚平介绍了宇航员在太空中的主要氧气来源为电解水产生。下列关于电解水的说法正确的是

A．水既是氧化剂也是还原剂

B．常温下每消耗18g水即可产生

C．每生成共转移电子

D．电解水时产生的为氧化产物

9 . 探究金属钠性质的实验如下：
实验1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到新切开的钠光亮表面变暗。
实验2：将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，投到坩埚中，继续加热，观察到钠先熔化，然后发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
实验3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，产生气体，溶液变红。
下列说法不正确的是

A．实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应

B．实验2中生成的淡黄色固体是Na2O

C．实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质

D．实验3中发生反应中的电子转移可表示为

10 . 下列有关说法不正确的是

A．电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金

C．新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业

D．合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大