写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)
(1)用
溶液检验铁离子：_______ 。
(2)氧化亚铁高温与氧气化合：_______ 。
(3)足量铁粉与稀硝酸反应：_______ 。
(4)明矾溶液中加入
溶液至铝离子恰好完全沉淀：_______ 。
(5)
溶液与
溶液反应：_______ 。
(6)
溶液中通足量氯气：_______ 。
(1)用
溶液检验铁离子：(2)氧化亚铁高温与氧气化合：
(3)足量铁粉与稀硝酸反应：
(4)明矾溶液中加入
溶液至铝离子恰好完全沉淀：(5)
溶液与溶液反应：(6)
溶液中通足量氯气：
更新时间：2023-12-15 10:35:21
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相似题推荐
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(0.65)
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【推荐1】按要求写出下列方程式
（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___ 。
（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___ 。
（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___ 。
（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___ 。
（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO
恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___ 。
（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：
（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：
（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：
（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO
恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：
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【推荐2】用含有 
和少量 
的铝灰制备 
,工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀
，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量
溶液，调节溶液的 
约为3，生成红褐色沉淀；
Ⅲ.静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入
至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
资料：
是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。
(1)溶解铝灰涉及的离子反应方程式有_________________ 、_________________ 。
(2)将
氧化 
离子方程式补充完整：_________________
(3)已知：一定条件下，可与 
反应生成 
。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓
并加热，能说明沉淀中存在 的现象是_____________________________________ 。
②Ⅳ中加入的目的是_____________________________________ 。
和少量 的铝灰制备 ,工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀
，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量
溶液，调节溶液的 约为3，生成红褐色沉淀；Ⅲ.静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入
至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
资料：
是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。(1)
溶解铝灰涉及的离子反应方程式有(2)将
氧化 离子方程式补充完整：(3)已知：一定条件下，
可与 反应生成 。①向Ⅲ的沉淀中加入浓
并加热，能说明沉淀中存在 的现象是②Ⅳ中加入
的目的是
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【推荐3】按要求完成下列各题。
（1）向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）___________________________________
（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）____________________________________
（3）2Al + 6H+= 2Al3++ 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）__________________
（4）在一定条件下，某化合物W受热分解：2W
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是_______
（1）向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）
（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）
（3）2Al + 6H+= 2Al3++ 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）
（4）在一定条件下，某化合物W受热分解：2W
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是
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【推荐1】
、
、
都是有毒气体，均可用氨水或NaOH溶液处理。回答下列问题：
(1)化工厂用浓氨水来检验是否泄漏。已知：
，当有少量泄漏时，可以观察到的现象是_______ ；若反应中生成2 mol 
，则有_______ mol电子发生转移。
(2)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和
的混合液。当NaClO和的物质的量之比为3∶1时，混合液中NaCl和NaClO的物质的量之比为_______ 。
(3)是形成酸雨的主要原因。
①工业上可用足量的氨水吸收尾气中的，写出用足量氨水吸收的离子方程式：_______ 。
②取某化工区空气样本用蒸馏水处理后检测，所含离子及其浓度如下：
根据表中数据计算：
_______ 
。
(4)
是汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，与
可反应生成无害物质，写出反应的化学方程式：_______ 。
②实验室中可用烧碱溶液吸收，反应的化学方程为
，若有2 mol 被完全吸收，则生成氧化产物的质量为_______ g。
、、都是有毒气体，均可用氨水或NaOH溶液处理。回答下列问题：(1)化工厂用浓氨水来检验
是否泄漏。已知：，当有少量泄漏时，可以观察到的现象是，则有(2)实验室常用烧碱溶液吸收
。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当NaClO和的物质的量之比为3∶1时，混合液中NaCl和NaClO的物质的量之比为(3)
是形成酸雨的主要原因。①工业上可用足量的氨水吸收尾气中的
，写出用足量氨水吸收的离子方程式：②取某化工区空气样本用蒸馏水处理后检测，所含离子及其浓度如下：
| 离子 |  |  |  |  |  |  |  |
| 浓度/() |  |  |  | a |  | |  |
根据表中数据计算：
。(4)
是汽车尾气中的主要污染物之一。①在催化剂和加热条件下，
与可反应生成无害物质，写出反应的化学方程式：②实验室中可用烧碱溶液吸收
，反应的化学方程为，若有2 mol 被完全吸收，则生成氧化产物的质量为
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【推荐2】按要求书写下列方程式。
(1)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中
将 NO2转化为
，其离子方程式为__________________ 。
(2)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成PH3 气体和Ba(H2PO2)2， 后者再与H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式___________________ 。
(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和
，其离子方程式为______________ 。
(4)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________ 。
(5)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的
还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_______________________ 。
(1)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中
将 NO2转化为，其离子方程式为(2)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成PH3 气体和Ba(H2PO2)2， 后者再与H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式
(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和
，其离子方程式为(4)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：
(5)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的
还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为
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【推荐3】铜的离子除了铜离子(Cu2+)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu+)。Cu+在水溶液中没有Cu2+稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。
回答下列问题：
(1) 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________ ；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________ 。
(2) 在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：
a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________ 。
A．乙醇 B．苯 C．盐酸溶液 D．NaCl溶液
(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4，该反应的化学方程式为________________________________ ；该反应的还原剂为________________ ，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol，其中被S元素还原的O2的物质的量为________ mol。
回答下列问题：
(1) 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为
(2) 在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：
a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的
A．乙醇 B．苯 C．盐酸溶液 D．NaCl溶液
(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4，该反应的化学方程式为
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【推荐1】如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系：
回答下列问题：
(1)写出氮元素在元素周期表的位置_______ 。
(2)从氢元素化合价分析，具有氧化性和还原性。写出生成A的化学反应方程式：_______ ，这个反应体现了_______ 性。
(3)
与图中的物质C常用于检验
的存在，则C的化学式为_______ 。写出用C检验的存在的离子方程式_______ 。
(4)物质B为氮元素的气态氢化物，B的化学式为_______ ；实验室制取B的化学方程式为_______ 。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______ 。
回答下列问题：
(1)写出氮元素在元素周期表的位置
(2)从氢元素化合价分析，
具有氧化性和还原性。写出生成A的化学反应方程式：体现了(3)
与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为的存在的离子方程式(4)物质B为氮元素的气态氢化物，B的化学式为
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
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【推荐2】配平下列化学反应方程式。
(1)___________
HCl(浓)＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋H2O
(2)___________
Cu＋HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O
(1)
HCl(浓)＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋H2O(2)
Cu＋HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O
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【推荐3】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法表示上述反应的电子转移情况。_______ 。
(2)根据上述反应，填写表格：
(3)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_______ 。
(4)若有64 g Cu被氧化，则生成的NO的质量是_______ 。
(5)Ag与稀硝酸也发生类似反应，写出反应的离子方程式：_______ 。
(1)用双线桥法表示上述反应的电子转移情况。
(2)根据上述反应，填写表格：
| 氧化剂 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 |
(3)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为
(4)若有64 g Cu被氧化，则生成的NO的质量是
(5)Ag与稀硝酸也发生类似反应，写出反应的离子方程式：
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【推荐1】浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑
溶液A
莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是________________________________________________________________ ；
证明溶液A不含Fe3＋的最佳试剂是______ (填字母)。
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液
c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、_____________ 、过滤。
(2)浓度均为0.1 mol·L－1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH
)前者大于后者，原因是____________________________________________________________ 。
(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平________ (填“左”或“右”)盘。
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口字母表示)是a接_________ ；________ 接________ 。
(5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_____________ 。
装置D的作用是____________________________________________ 。
废铁屑
溶液A莫尔盐(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是
证明溶液A不含Fe3＋的最佳试剂是
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液
c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、
(2)浓度均为0.1 mol·L－1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH
)前者大于后者，原因是(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口字母表示)是a接
(5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是
装置D的作用是
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解题方法
【推荐2】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。
Ⅰ．下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为___________ ，通常把物质①保存在___________ 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________ 。
(3)下列关于
和
的说法不正确的是___________。
Ⅱ．下图为铁及其化合物的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答以下问题：
(4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________ 。
(5)已知
在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差，则制备需在___________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的
胶体，且有氧气放出，写出其中离子方程式：___________ 。其中检验溶液中
的试剂是___________ 。
Ⅰ．下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：
(3)下列关于
和的说法不正确的是___________。A．相同条件下的溶解度： |
| B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 |
| C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 |
| D．相同物质的量浓度下，溶液的碱性比溶液的强 |
Ⅱ．下图为铁及其化合物的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答以下问题：
(4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：
(5)已知
在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差，则制备需在也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，且有氧气放出，写出其中离子方程式：的试剂是
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解题方法
【推荐3】含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________ （填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是___________________________________________________________
有关化学方程式为___________________________________________________________
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________ ,溶液质量减轻的___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
（1）既能被氧化又能被还原的离子是
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是
有关化学方程式为
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是
（4）加铁粉溶液质量增重的是
（5）遇KSCN溶液呈红色的是
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是
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