【推荐1】为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO═N₂＋2CO_2。
(1)碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，被_______(填“氧化”或“还原”)，CO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，NO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，发生_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO═N₂＋2CO₂_______。
(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO═N₂＋2CO₂_______。
(4)若反应中消耗了2molCO，则生成N₂的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐2】已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__，化合价没有发生变化的反应物是__。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）__。
（3）上述反应中，氧化剂是__，1mol氧化剂在反应中__（填“得到”或“失去”）__mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO₃具有__（填“氧化性”或“还原性”）。写出该反应的离子方程式：__。
（提示：NaBiO₃为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi³⁺）

【推荐3】把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：______________。
(2)反应中发生电子转移的NH₃与Cl₂的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_______。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)₃+NaOH+NaClO—Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
①该反应中(用化学式表示，下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。
②配平该反应的方程式：_____________________。

【推荐1】下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。
(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________ (填序号)。
①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物
(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________。
(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。(填化学式)。
(5)过量的铁粉与Cl₂共热时发生反应的化学方程式为____________________。

【推荐2】页岩气中含有CH₄、CO₂、H₂S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO₂和H₂S。
I. CO₂的处理：
(1)CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、H₂)。已知下列热化学反应方程式：



反应的___________
(2)Ni催化CO₂加H₂形成CH₄，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH₄的百分含量及CO₂的转化率随温度的变化如图2所示。

①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________。
②温度高于320℃，CO₂的转化率下降的原因是___________。
II. H₂S的处理：Fe₂O₃可用作脱除H₂S气体的脱硫剂。Fe₂O₃脱硫和Fe₂O₃再生的可能反应机理如图3所示。

(3) Fe₂O₃脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为_______。
(4)再生时需控制通入O₂的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是_______。
(5)脱硫剂再生时可以使用水汽代替O₂。700℃条件下用水汽代替O₂再生时，生成Fe₃O₄、H₂S和H₂，Fe₃O₄也可作脱硫剂。写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：_____。

【推荐3】配平下列方程式__________
Cu +  HNO₃(浓)- Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

【推荐1】二元化合物A是一种较强的还原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，64gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L^—1的气体B(体积与密度均在标准状况下测定)。
（1）A的化学式___________________。
（2）写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式_________________________。A的制备过程中氨气需要过量的理由是_____________________________________。
（3）A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质，写出该化学方程式__________。
（4）已知2一丁烯存在顺反异构(如下图所示)，甲基在双键同一侧的，称为顺式:甲基在双键两侧的，称为反式。现有化合物C，所含元素与A相同，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明，C可能存在两种结构，请写出它们的结构式_____________、_____________。
   

【推荐2】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝2×10^－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH大于______。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.4	6.4
Fe3+	2.7	3.7

①下列物质中适合作为试剂X的是___
A.H₂O₂        B.KMnO₄        C.HNO₃         D.Cl₂
②加入的Y及调节的pH范围是___
A.CuCO₃ 3.7～4.3                 B.CuO 3.7～6.4
C.NaOH 3.7～4.2                  D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

【推荐3】按要求填空
(1)KAl(SO₄)₂的电离方程式：___________。
(2)NaHCO₃的电离方程式：___________。
(3)铁与盐酸反应的离子方程式：___________。
(4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：___________。
(5)实验室制二氧化碳的反应的离子方程式：___________。
(6)家中用醋酸除水垢反应的离子方程式：___________。
(7)氧化亚铁与盐酸反应的离子方程式：___________。