【推荐1】、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。
(2)和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为       
吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)
(3)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为；的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。
②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。

【推荐3】现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠的四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如表所示：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	没有现象发生
②	B+D	有气体放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

回答下列问题：
(1)A、C溶液中分散质的化学式：A：___________；C：___________。
(2)写出实验顺序②③中有关的离子反应方程式。
②___________。
③___________。
(3)写出下列反应的离子方程式：向NaHSO₄溶液逐滴加Ba(OH)₂溶液至SO刚好沉淀完全：___________。

【推荐1】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为____。
(2)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为____mol；产生“气泡”的化学方程式为____。
(3)FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂，上述反应配平后FeO•Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为____。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是____。

【推荐2】氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ.铋酸钠()无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰()溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中被还原为。
(1)写出上述发生反应的离子方程式：_______。
(2)上述反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。
Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)向(3)中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，氯元素被还原为最低价，写出该转化的离子方程式：_______。
(5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是_______。
(6)在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为_______。

【推荐3】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)现有以下生产、生活中常见的物质
A．铜丝B．蔗糖C．NaCl晶体D．醋酸溶液E．医用酒精F．Na₂CO₃粉末G．氨气
①属于电解质是___________(填写序号，下同)；②在上述所给状态下能导电的是___________。
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)₃来制备，请配平反应方程式：____ClO^-+_____Fe(OH)₃+___OH^-=_______+____+___Cl^-。_______，向制得的Na₂FeO₄溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K₂FeO₄晶体，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式：C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________。(保留两位小数)
(4)人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分，缺铁会引起贫血问题。已知含亚铁离子的溶液易被氧化为Fe³⁺，现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有Fe³⁺的方法及操作是：___________。

【推荐1】（1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是_________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”、“弱”)__________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是（填元素符号）_________，被氧化的元素是（填元素符号）________，氧化剂是（填化学式，以下同）________，还原剂是_________，氧化产物是________，还原产物是_________。

【推荐2】铜与稀硝酸反应，氧化剂是_______，氧化产物是_______，3个Cu参加反应转移_______个电子，HNO₃在该反应中体现_______性质。(填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)

【推荐3】(1)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：__。
(2)NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
①用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：__。
②在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1molN₂时，转移的电子为__mol。

【推荐1】下图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)该实验中A部分的装置是___________(填写下列装置的序号)。发生反应的化学方程式是___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)装置F的作用为___________。若用NaOH溶液替代Na₂SO₃溶液，则发生反应的离子方程式为___________。