【推荐1】氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：

净含量：500mL 密度：1.12g·cm-3 主要成分：7.45%NaClO 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

（1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为___ mol·L^-1。
（2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L^-1的NaOH溶液___mL。
（3）漂白液易吸收空气中的CO₂而生成NaHCO₃，写出有关的化学方程式___。

【推荐2】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空：
（1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO₃+3C  A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为______________，生成物固体 A属于_____晶体。
（2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<）。
（3）工业上在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NO₂还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH₃（g）＋6NO₂（g）7N₂（g）＋12H₂O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO₂在标准状况下的体积为_________。
（4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式______________________________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是___________。

【推荐3】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是______，简述理由______.
A. 钢瓶推到坡下的小河里
B. 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C. 把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后，工人应立即______
A. 转移到坡下     B、转移到坡上     C、迎风跑     D、逆风跑
(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______.
A、NaOH          B、NaCl          C、Na₂O₂ D、Na₂CO₃
(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒，写出防毒面具产生氧气的化学方程式________________
(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收，写出该变化的离子方程式___________

【推荐1】氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式：_______。
②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应也可以用来制取氯气，15.8gKMnO₄能氧化_______molHCl。
③实验室还可以利用反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______；用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。
(2)①浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因为：_______(用离子方程式表示，已知酸性：H₂CO₃>HClO>)。
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与；的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^-，ClO₂的消毒效率是氯气的_______倍(保留两位小数)。

【推荐2】完成下列填空：
(1)标况下，0.66g某气态氧化物RO₂体积为336mL，此氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(2)相同质量的CO和CO₂，它们所含的原子数之比为_______。
(3)同温同压下，A容器中充满O₂，B容器中充满O₃。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_______，密度之比为_______，质量之比为_______。
(4)写出实验室制氯气的化学方程式 _______，在此过程中呈酸性的HCl与参加反应的总HCl的质量之比为_______，每产生1mol氯气转移电子数为 _______。
(5)配平化学方程式：_______。

【推荐3】实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，试回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：__。
(2)写出该反应的离子方程式：___。
(3)当有0.2mol电子转移时，生成标准状况下Cl₂的体积是___L。
(4)若用足量二氧化锰与50ml36.5%1.2g/ml浓盐酸反应，制得的Cl₂在标准状况下总小于3.36L，原因可能是①__，②__。
(5)检验氯气是否收集满的方法是用___试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已收集满。

【推荐1】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO₄，75℃以上会分解产生SO₂。是重要的有机合成原料和漂白剂。
制取Na₂S₂O₄常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na₂CO₃甲醇溶液，同时通入SO₂，即可生成Na₂S₂O₄。反应原理如下：2HCOONa＋4SO₂＋Na₂CO₃＝2Na₂S₂O₄＋H₂O＋3CO₂

（1）如图，要制备并收集干燥纯净的SO₂气体，接口连接的顺序为：a接__，__接__，__接__。制备SO₂的化学方程式为___。
（2）实验室用图装置制备Na₂S₂O₄。

①Na₂S₂O₄中硫元素的化合价为___。
②仪器A的名称是___。
③水浴加热前要通一段时间N₂，目的是___。
④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是___。
⑤若实验中所用Na₂SO₃的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___(用含m的代数式表示)。

【推荐2】溶液与人们的生活息息相关。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是__________（填字母）。
A．高锰酸钾         B．汽油         C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。
A．烧碱         B．硝酸铵       C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①60℃时，氯化钠的溶解度______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____________（填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离

【推荐3】铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置为第______周期_____族。
（2）FeCl₃溶液可用于吸收尾气中的SO₂，写出该反应的离子方程式：_________。
（3）某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)至完全分解。

① 装置A中需持续通入N₂，其目的是______________________________。
② 充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO₄分解的化学方程式：______________。
③ 装置D中干燥管的作用为______________。