【推荐1】（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：______________。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：_________________________，实验室可以用_____________________________________试纸检验氨气。
（3）NO₂与水反应的化学方程式为__________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

【推荐2】完成下列反应的化学方程式雷雨发庄稼__________。

【推荐1】(1)联氨又称联肼，N₂H₄，无色液体是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①联氨电子式为______，其中氮的化合价为______。
②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式_______________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。
(2)在100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下2.24LCl₂，溶液中有的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为______ 结果保留两位小数。
(3)三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式______，反应中生成0.2molHNO₃，转移的电子数目为______。
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______。

【推荐2】氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)常用作食品袋中填充气的是_______，常用作制冷剂的化合物是_______。(填写化学式)
(2)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室可用固体与固体加热反应来制备氨气，其化学方程式为_______。欲吸收尾气中的，下列装置不宜选_______(填字母)。(已知氨气难溶于有机溶剂)
A. B．             C． D．
(3)用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，原理是_______(用化学方程式表示)；
(4)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如下图所示(假设硝酸的还原产物为气体)。则原混合溶液中的物质的量为_______，硫酸的物质的量浓度为_______。

【推荐3】氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为_______。
(2)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。
②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：

Ⅰ．酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式：_______。
Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______。
(3)吸收塔中通常将NO和气从下面通入，水从上面喷入，这样做的目的是：_______。

【推荐1】为在冬奥会期间营造良好环境，京津冀地区开展秋冬季大气污染综合治理攻坚行动，取得显著成效。已知氮氧化物(NO、NO₂)、SO₂是大气污染物。回答下列问题：
(1)以上污染物会造成的环境问题有____(写一种即可)。
(2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO₃反应制备并收集NO₂，应选择的装置是____(填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：____。

(4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是____，脱硝(NO)反应的离子方程式为____。

(5)某兴趣小组用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收含SO₂的尾气(SO₂的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：

①装置A中用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收SO₂反应的离子方程式：____。
②反应后，若要检验SO₂是否过量，可用试剂为____。

【推荐2】现有Fe、Cu组成的合金，其总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
(1)若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为(写出所有可能情况)_______
(2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，求b的取值范围(用含a、x的式子表示)_______
(3)当x=0.5，且溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，求a、b的值_______

【推荐1】已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置____________________；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（3）实验④中的现象为：_______________________________________________；
（4）实验②反应的离子方程式是：________________________________________；
（5）实验③反应的离子方程式是：_______________________________________。

【推荐2】为纪念 Dmitri Mendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联合国大会室布2019年是“国际化学元素周期表年。以下是元素周期表的一部分

X

Y

Z

回答下列问题：
(1)在上表中用实线画出元素周期表的上边界_______。
(2)元素X原子核外有_______种能量不同的电子，元素Y原子最外层电子的轨道表示式为_______；26号元素Z的最外层有2个电子，其原结构示意可以表示为_______。
(3)比较元素的金属性：X_______Y(填“>”或“<)，从原子结构的角度说明理由：_______。
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质(y)与核电荷数(Z)的关系：

①若“y表示元素周期表中第一列元素单质熔点，则对应曲线的编号是_______。
②若“y”表示同一短周期元素的原子半径，则对应曲线的编号是_______。
(5)氮(N)元素的气态氢化物的电子式为_______，假设NH是主族“元素”NH₄的阳离子，则主族“元素”NH₄在元素周期表中应处于第_______族，其“单质”在常温常压下_______(填“能”或“不能”)导电。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②的原子结构示意图是_______。
(2)写出①的最高价氧化物的电子式：_______。
(3)⑤和⑥分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______(填化学式)。
(4)③对应的最高价氧化物形成的水化物与④形成的氧化物反应的离子方程式为_______。