【推荐1】过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象：再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应_____________________，_____________________。(写离子方程式);继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H₂O₂+SCN^-—SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+_______ (将方程式补充完成并配平)
（2）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式__________________________________。
（3）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。

【推荐3】某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1mol•L^-1FeCl₃溶液、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性。
(1)用上述所给物质写出体现Fe²⁺具有还原性的化学方程式：_______。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为①___；加入KSCN溶液后，溶液②____

①处的现象为_______；①处加入铁粉后反应的离子方程式为__；②处的现象为_______；
(3)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol•L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(4)该兴趣小组为探究“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为___。

【推荐3】实验室可用KSCN或K₄[Fe(CN)₆]来检验Fe³⁺。FeCl₃ 与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___________。K₄[Fe(CN)₆]与Fe³⁺反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆]，该物质晶胞的结构如图所示(K⁺未画出)，则一个晶胞中的K⁺个数为___________。