1 . 已知转化Ⅰ：
；转化Ⅱ：
。下列说法错误的是
；转化Ⅱ：。下列说法错误的是A．氧化性：PbO2＞ ＞Cl2 |
| B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 |
| C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 |
D．PbO2与FeSO4溶液反应： |
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2024-04-10更新
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233次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一下学期选科适应性检测化学试卷
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解题方法
2 . 我国某研究团队利用电解法处理富营养化河水的机理如图，下列说法正确的是
A． 极为电子流出极， 极为电子流入极 |
B． 极发生的反应为 |
C．一段时间后，该河水的 增大 |
D．反硝化过程中，还原剂与还原产物的物质的量之比为 |
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3 . 
是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应：
。设阿伏加德罗常数值为
。下列说法正确的是
是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应：。设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的中含 键数为 |
B．当反应中转移电子数为 时，可产生1mol |
C．将反应生成的1mol 溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于 |
| D．若有5mol水参与反应，则有2mol被氧化 |
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解题方法
4 . NOx是污染性气体，其性质的掌握及防污处理很重要。回答下列问题：
(1)写出NO2与水反应的离子方程式：___________ ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为____________ 。
(2)相同条件下，将10mL装满NO2与O2的试管倒扣在水槽中，充分反应。若试管中还剩余2mL无色气体，则原试管中NO2的体积可能为___________ mL（答出所有可能）。
(3)NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含NO、NO2），并获得副产品。
已知：
、
。要使硝酸的工业尾气完全被吸收，
的比值应满足__________ 。
(4)尿素水溶液热解产生的NH3可去除汽车尾气中的NOx，流程如下：
①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为_______________ 。
②写出“催化反应”过程中NH3还原NOx的化学方程式：__________ 。
③“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和_____________________ 。
(1)写出NO2与水反应的离子方程式：
(2)相同条件下，将10mL装满NO2与O2的试管倒扣在水槽中，充分反应。若试管中还剩余2mL无色气体，则原试管中NO2的体积可能为
(3)NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含NO、NO2），并获得副产品。
已知：
、。要使硝酸的工业尾气完全被吸收，的比值应满足(4)尿素水溶液热解产生的NH3可去除汽车尾气中的NOx，流程如下：
①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为
②写出“催化反应”过程中NH3还原NOx的化学方程式：
③“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和
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5 . 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：
、
、CdO。
(1)铜原子的价层电子排布图为___________ 。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为___________ 。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：___________ 。
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：___________ 。
(5)“
—萘酚净化除钴”先是
把
氧化成
，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：___________ 。
(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的
会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和
，生成CuCl沉淀从而除去。已知：
；
。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：___________ 。
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。
的电极方程式为___________ (x和y用具体数字表示)。
②若
的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为___________ nm。
、、CdO。(1)铜原子的价层电子排布图为
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：
(5)“
—萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的
会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去。已知： ；。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。
的电极方程式为②若
的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为
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6 . 基态锇原子(
)的价电子排布式为
。氧化物
常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基锇酸盐有
。有关反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
)的价电子排布式为。氧化物常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基锇酸盐有。有关反应如下：反应I：
反应Ⅱ：
反应IⅢ：
A． 的立体异构分子中不存在手性分子 |
| B．反应I中的的化合价为+8 |
| C．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 |
D．由反应Ⅲ可推测氧化性：强于酸性 溶液 |
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解题方法
7 . KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是
A．“熔融”过程中， |
| B．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 |
| C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率 |
| D．得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 |
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2024-04-02更新
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955次组卷
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6卷引用：湖南省衡阳县第四中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题
湖南省衡阳县第四中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题东北三省2024届高三下学期三校二模联考化学试题黑龙江省哈尔滨市三校联考2024届高三二模化学试题东北三省2024届高三下学期三校二模联考化学试题（已下线）化学（新七省高考“15+4”）-2024年高考押题预测卷（已下线）压轴题02 氧化还原反应的概念及规律（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
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8 . SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO，研究者以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：
、
。下列说法正确的是
已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：
、。下列说法正确的是| A．SO2和NO均为酸性氧化物 |
| B．温度越高，“脱硫”“脱硝”效率越高 |
C．SO2在吸收过程中，反应的离子方程式是： |
| D．50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl－和的物质的量之比13：2 |
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解题方法
9 . N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯
和丙氨酸
为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
和丙氨酸为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
| A．在强酸性环境不利于反应进行 |
B．该过程中 元素的化合价发生改变 |
C．反应过程中有 的断裂和形成 |
D．用甘氨酸 代替丙氨酸，可制得 |
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363次组卷
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4卷引用：2024届湖南省岳阳市高三下学期第二次教学质量监测（二模）化学试题
2024届湖南省岳阳市高三下学期第二次教学质量监测（二模）化学试题（已下线）提升练03 反应历程探究与催化原理-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟（二）化学试题2024届东北三省四市教研联合体高三下学期高考模拟（二）化学试卷
解题方法
10 . 中国科学院武汉物理与数学研究所在甲烷和一氧化碳催化转化制备有机物X的反应机理（如图）研究方面取得重要进展。下列说法错误的是
| A．有机物X可用作厨房中的调味剂 |
B．中间体 和 中C的化合价不同 |
| C．反应②过程中存在键的断裂 |
D．过程⑤的反应为 |
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