1 . 对燃油尾气污染物进行脱硝处理有助于减少空气污染，可使用氨将氮氧化物转化为无害气体，发生的反应为。下列说法正确的是

A．标准状况下，的体积约为

B．可用作食品的保护气，原因是的化学性质不活泼

C．该反应中，与足量的反应，理论上可得到

D．该反应中，每断裂键，同时转移电子的物质的量为

2 . 燃煤产生的烟气中含有较多、、等影响环境的气体，如何综合利用这些气体一直是科研人员研究的热点。下列说法正确的是

A．将通入足量的溶液中，发生反应的化学方程式为

B．将通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为

C．将通入烧碱溶液中，发生反应的化学方程式为

D．将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为

3 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
(1)N₂H₄为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH₃类似，其第一步电离方程式为_____，第二步电离方程式为；N₂H₄与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：_____。
(2)步骤ii可通过如图装置完成。

①装置的优点为_____，检查其气密性的操作为_____。
②实验开始时，先打开_____(填“K₁”或“K₂”)。
③盛装NH₄HCO₃溶液的仪器名称为_____。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
实验步骤：粗产品wg再重复实验两次。
已知：。
①滴入NaNO₂溶液的目的是除去KMnO₄，写出其反应的离子方程式：_____。
②若平均消耗cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_____。
③若其他操作均正确，但NaNO₂的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

4 . 下列类比或推理结果正确的是

A．已知和浓硫酸可发生归中反应，则和硝酸也可发生归中反应

B．已知加热时Cu与反应生成，则加热时Cu与S反应生成

C．已知C、Si形成的氧化物晶体类型不同，可推知等物质的量的和中σ键数目不相同

D．已知氧化性，根据溶液中和易发生氧化还原反应，推断溶液中和也易发生氧化还原反应

5 . 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、__________、__________。
(2)“反应器”中需控制反应温度50～60℃，若温度太低，可能导致的后果是__________；若温度太高，可能导致的后果是__________。
(3)假如Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为__________。
(4)向“浸取液”中加入调节pH至5～6，能除去浸取液中的，相应原理为_______。

__________＋＋__________＋_________+。

(5)补全操作③：__________。
(6)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是__________。
(7)已知：①；
②。
若将一定体积的、NO混合气体，通入溶液中恰好被完全吸收，则反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为__________。

6 . 将投入硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，将生成的气体与一起通入足量溶液中，气体恰好被完全吸收生成。下列判断正确的是

A．生成的气体中只有NO	B．
C．	D．

7 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。
(1)的原子结构示意图为______________，其在周期表中的位置为______________。
(2)氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。
①下列说法正确的是______________（填标号）。
A.还原性：
B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性
C.稳定性：
D.氧化性：
②通入的水溶液中会生成不溶于水的，该反应的化学方程式为______________；能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为______________。
(3)某混合物中硒主要以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气
ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得固体
已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。
①可用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为__________。
②中的化合价为_________价；焙烧时，与浓反应的化学方程式为_________________，理论上该反应每转移1电子，得到的的质量为_________g。

8 . 某煤矸石经化学成分分析可知，其含有大量的元素，还含有少量等杂质。下图为硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程。按要求回答下列问题：

(1)硝酸浸出分离的操作是______。
(2)富铁渣中的主要成分是______（填化学式）。
(3)低温热解过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应的化学方程式为______（假设热解过程中只有一种含氮化合物生成）；此时热解温度不宜过高的原因是______。
(4)热活化过程可在氮气或空气气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝（图1）、铁（图2）浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的与温度的关系（图3）如下图所示。则热活化过程所选用的合适的条件是______（填标号）。
A．气氛、             B．空气气氛、             C．气氛、       D．空气气氛、
空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是______。

(5)该流程获得的锂富集液可广泛应用于电池行业。某锂离子电池电解液由六氟磷酸锂（）和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应得。则碳酸酯类为______（填“极性”或“非极性”）溶剂，放电时，正极发生的电极反应方程式为______。

9 . 实验室以溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知：能被氧化。下列说法不正确的是

A．Ⅱ中的试剂为饱和溶液

B．实验开始时应先打开活塞，一段时间后，再打开活塞

C．Ⅲ中的反应为氧化还原反应

D．反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体

10 . 一种利用和直接合成的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是

A．总反应的原子利用率理论上可达100%

B．步骤2中，若完全反应，则理论上转移电子数目为2NA

C．降低了反应的活化能，加快了反应速率

D．和中Pd的化合价不相同