1 . K₂FeO₄为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K₂FeO₄。回答下列问题：
Ⅰ．制备KClO，装置如下：

(1)仪器x的名称为___________，x中反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用为___________；装置C中Cl₂与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为___________。
(3)装置D的作用为___________。
Ⅱ．制备K₂FeO₄：
(4)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液并搅拌，控制水浴温度为25 ℃，得到紫色K₂FeO₄溶液，反应的离子方程式为。该过程中每制备1 mol K₂FeO₄，转移电子数目为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

2 . 用氧化焙烧-软锰矿浆吸收工艺处理砷华废渣，吸收液经净化除杂、浓缩结晶等工序可制备工业产品硫酸锰。

已知：a.砷华废渣中硫主要以FeS、FeS₂、FeAsS、单质硫、硫酸盐等形态存在；铁主要以Fe₂O₃、FeAsS、FeS形态存在；砷主要以FeAsS、Fe₃(AsO₄)₂等形态存在。
b.软锰矿吸收的过程中，除锰浸出外，还伴随着杂质Fe、Al、Ca、Pb和Si等的同时浸出。
c.SDD为二乙胺硫代甲酸钠。
d.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Pb2+	Mn2+
开始沉淀时pH	7.0	1.9	3.7	7.1	8.1
完全沉淀时pH	9.0	3.2	4.7	9.1	10.1

回答下列问题：
(1)砷华废渣预先粉碎的目的是___；写出焙烧时FeAsS被氧气氧化成+3价金属氧化物和SO₂的方程式：___。
(2)砷华废渣焙烧温度与Mn的浸出率的关系图如图：

①焙烧的适宜温度为___。
②Mn的浸出率随着焙烧的温度升高而升高，温度高于650℃后，Mn的浸出率降低的可能原因是___。
(3)软锰矿浆(MnO₂)吸收焙烧放出的SO₂的化学方程式为___。
(4)加入MnO₂粉末的目的是氧化Fe²⁺，其发生反应的离子方程式为___。
(5)根据实验目的调节pH的范围是___。
(6)称量产品MnSO₄·H₂O17.21g，溶于水，滴加足量的BaCl₂溶液，生成的沉淀，经过过滤、洗涤、干燥后得固体，称量固体的质量为23.30g，则产品中MnSO₄·H₂O的质量分数为___%(保留1位小数)。

3 . 某萃铜余液主要含有、、、，等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图甲所示。

回答下列问题：
(1)过硫酸钠()中的化合价为，中过氧键的数目为___________。向的萃铜余液中加入。进行“氧化除锰”，其反应的离子方程式为___________。“氧化除锰”过程中，___________(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂来代替。
(2)向“氧化除锰”后的余液中加入试剂调节使铁元素完全沉淀，试剂的化学式为___________。
(3)“沉锌”时，应保持溶液在6.8~7.0之间，不能过低的原因是___________。
(4)“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→___________→___________→___________→___________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物       b．关活塞A       c．开活塞A       d．确认抽干       e．加洗涤剂洗涤
(5)高温煅烧碱式碳酸锌[]得到，取碱式碳酸锌，在高温下煅烧至恒重，得到固体和标准状况下，则该碱式碳酸锌的化学式为___________。

4 . 从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解

B．“碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的数目为

C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益

D．该工艺得到的纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯

5 . 可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区域呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。

下列说法错误的是

A．被还原形成自由基阳离子的过程伴随着颜色的改变

B．开启可闻声波能够促进再生

C．持续补充才能维持蓝色

D．向体系中加入，转移电子为

6 . 下列关于硝酸的说法中正确的是

A．硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐

B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强

C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水

D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂

7 . 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是

A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素

B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

8 . 某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：

实验	现象
	一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现： Ⅰ区澄清且紫色褪色明显 Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体 Ⅲ区澄清且紫色变浅

已知：在酸性溶液中不能稳定存在：，下列说法正确的是

A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是、也可能是

B．Ⅱ区棕黑色固体是，由铜和酸性高锰酸钾反应产生

C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区也发生了氧化还原反应

D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有

9 . 研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。以聚乙炔为例，要使其能导电，必须用I₂和Na等作掺杂处理，它们的掺杂过程可用通式表示如下：
①[CH]_n+I₂→[CH]+x，
②[CH]_n+xNa→[CH]+xNa⁺
其中，用I₂掺杂后的聚乙炔结构式如下图：

下列说法正确的是

A．掺杂前的聚乙炔结构中，单双键交替存在

B．掺杂后的聚乙炔结构中，单双键交替形式与掺杂前一致

C．在掺杂反应①②中，转移电子数都为xe-

D．掺杂反应①中，聚乙炔被还原；掺杂反应②中，聚乙炔被氧化

10 . 氙和氟气反应，生成含有XeF₂和XeF₄的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学分析：
①用水处理此固体，获得60. 2mL气体(在17°C和1.00×10⁵Pa条件下)，其中有24. 1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO₃可以氧化30. 0mL。浓度为0. 100 mol/L的Fe²⁺。
②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na₂S₂O₃与之完全反应。
试求：此固体混合物中XeF₂和XeF₄的物质的量分数___________。(提示：XeF₂与H₂O仅发生氧化还原反应；XeF₄与H₂O反应时，有一半的XeF₄与水发生氧化还原反应，另一半的XeF₄则发生歧化反应。)