[Cu(NH3)4]SO4•H2O是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO4可用废铜屑制备，其实验方案如下：
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO4•5H2O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO4•5H2O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
| A．方案1使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯 |
| B．方案2中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物 |
| C．方案3的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
D．方案4的化学方程式为2Cu+H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O |
更新时间：2024-05-24 08:16:57
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【推荐1】Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3-SCR)选择性催化还原NO的还原/氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是
| A．步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比：2∶1 |
B．氧化性强弱顺序： |
C．每生成1mol 理论上消耗0.25mol |
D．上述过程的总反应方程式： |
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【推荐2】工业上常采用生物硝化法将
转化为
来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是
转化为来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是 A．生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强： |
B．长期过量使用 等铵态化肥，会使水体富营养化 |
| C．检验所需的试剂是浓NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 |
| D．可以加入石灰石来调节水体的pH |
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)是制造半导体材料硅的中间产物，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(
)和
而产生白色烟雾，下列说法不正确的是
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【推荐1】下列实验操作、现象和结论都正确的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 室温下，向 溶液中滴加少量 溶液，再滴加几滴淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |  的氧化性比 的强 |
| B | 常温下将铜、铁分别加入浓硫酸中 | 均不溶解 | 常温下铜、铁均不与浓硫酸反应 |
| C | 向 碘水中加入少量 ，振荡后静置 | 上层显紫红色 | 在中的溶解度大于在水中的溶解度 |
| D | 向浓度均为 的 、 混合溶液中滴加少量 液 | 有黄色沉淀生成 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是
A．②③中白色沉淀都是 |
B．实验开始时①中的黑色固体可能是 |
| C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 |
| D．加热④中褪色后的溶液，溶液不变色 |
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【推荐1】下列用洗气的方法，去除气体中杂质的方案不正确的是
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 |
| A | CO2 | SO2 | 饱和NaHSO3溶液 |
| B | NO | NO2 | H2O |
| C | Cl2 | HCl | 饱和NaCl溶液 |
| D | N2 | NH3 | H2SO4 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是
A．第①步除去粗盐中的 、 、 、等杂质离子，加入的药品顺序为： 溶液→ 溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 |
B．第②步可直接加热分解制得无水 |
C．第③步反应的离子方程式为 |
D．要检验HBr溶液中生成的可用 溶液 |
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、
、
与产生的
的物质的量之比为
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【推荐1】实验室制备NaClO2的装置如图所示，其中C装置内生成ClO2，下列说法不正确的是
| A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡 |
| B．F装置中的试剂可以是浓NaOH溶液 |
| C．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2更快 |
| D．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂 |
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【推荐2】常温下，Fe3＋对H2O2 的分解有催化作用，一般认为其催化机理为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。下列说法正确的是
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| B．在H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强 |
| C．催化剂参与化学反应，但前后质量保持不变 |
| D．消耗34 g H2O2，生成氧气11.2 L |
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溶液：
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沉淀完全
