按要求填空。
(1)同温同压下，同体积的氨气(
)和硫化氢(
)气体的物质的量之比为_______ ；质量比为_______ ，其中含有的氢原子数目比为_______ 。
(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有
，则M的相对原子质量为_______ 。
(3)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释_______ 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______ 。
(5)
中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。过氧化钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色(已知高锰酸钾用硫酸酸化，还原产物为二价锰离子)，请写出化学方程式为：_______ 。
(1)同温同压下，同体积的氨气(
)和硫化氢()气体的物质的量之比为(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有
，则M的相对原子质量为(3)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
(5)
中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。过氧化钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色(已知高锰酸钾用硫酸酸化，还原产物为二价锰离子)，请写出化学方程式为：
更新时间：2024-01-10 12:17:19
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【推荐1】在标准状况下，一个充满
的恒容密闭容器的质量为
，若改充满
，其质量为
，则容器的容积为_________
的恒容密闭容器的质量为，若改充满，其质量为，则容器的容积为
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【推荐2】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)49g的H2SO4能与_______ mol NaOH恰好完全反应。
(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟2体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______ 。
(3)1mol H2O所含电子个数为：_______ ；
(4)现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，则：
①该气体的物质的量为_______ mol。
②一个X原子的质量_______ g。
③该气体在标准状况下的体积为_______ L。
④相同温度与压强下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______ 。
⑤若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_______ 个电子。
(1)49g的H2SO4能与
(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟2体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
(3)1mol H2O所含电子个数为：
(4)现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，则：
①该气体的物质的量为
②一个X原子的质量
③该气体在标准状况下的体积为
④相同温度与压强下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为
⑤若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有
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【推荐3】计算后填空：
(1)0.5 mol CH4的质量是________ g，在标准状况下的体积为________ L；含_______ 个氢原子。
(2)9g NH4 + 的物质的量为____________ ，其中含电子的数目为____________________ 。
(3)同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为_____________ ，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为_________________ 。
(4)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________ 。
(5)某无土栽培营养液中含有NH
、Cl-、 K+、SO
，测得含0.6mol/L NH、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO的物质的量浓度为_______________________ 。
(1)0.5 mol CH4的质量是
(2)9g NH4 + 的物质的量为
(3)同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为
(4)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为
(5)某无土栽培营养液中含有NH
、Cl-、 K+、SO，测得含0.6mol/L NH、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO的物质的量浓度为
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解题方法
【推荐1】回答下列问题：
下列物质：①BaSO4 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硝酸 ⑥液氨 ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3溶液 ⑨油脂 ⑩碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是_______
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式___________ 。等质量Fe、A1分别与足量的稀盐酸反应，生成的气体的体积比为___________ (同温同压)。体积比为2：1，物质的量浓度相同的FeCl3、AlCl3溶液中
的物质的量浓度之比为_____
(3)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag2HmX分子中含质子的物质的量是_____
(4)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为_____
(5)标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_____
下列物质：①BaSO4 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硝酸 ⑥液氨 ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3溶液 ⑨油脂 ⑩碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)属于电解质的是
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式
的物质的量浓度之比为(3)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag2HmX分子中含质子的物质的量是
(4)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为
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【推荐2】从石灰窑排出的气体的主要成分是二氧化碳。若排出的二氧化碳气体在标准状况下的体积为
，求这些二氧化碳气体的质量。_______
，求这些二氧化碳气体的质量。
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解题方法
【推荐3】回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）将 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，能观察到的现象是___ ，请写出产物颜色变化时发生的反应方程式___ 。
（2）实验室配制氯化铁溶液时，通常应将氯化铁固体溶解在加有少量___ 的水中； FeCl2溶液在空气中放置一段时间后，逐渐变成浅黄色，其原因是___ 。（用离子方程式表示）
（3）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。该反应的化学方程式_________________ ，该反应中的还原剂是___ ，氧化剂是___ 。
（4）在 100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量的铁片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是___ 。
A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L
（1）将 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，能观察到的现象是
（2）实验室配制氯化铁溶液时，通常应将氯化铁固体溶解在加有少量
（3）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。该反应的化学方程式
（4）在 100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量的铁片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L
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真题
【推荐1】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si S | O2－ Na＋ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
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【推荐2】I.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化。
(1)写出氨气结构式_______ ，氮气电子式_______ 。
(2)自然界中反硝化过程指的是图中_______ 过程(选填Ⅰ~Ⅴ)。
Ⅱ.大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。固氮过程中也会产生上述含氮化合物。
N2
①NO2
HNO3
(3)①为_______ (填写化学式)。
(4)上述转化关系中四种含氮物质中，属于共价化合物的有_______ 种，含共价键的有_______ 种。
(5)写出过程②的反应方程式_______ ，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ 。
Ⅲ.含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4
(6)NH4NO3中含有的化学键包括_______ 。
(7)等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下)，发生的离子方程式为_______ ，固体混合物质量为_______ g。
(8)设计实验检验上述化肥样品混合物中的硫酸根_______ 。
(9)写出铵态氮肥保存或施用时注意事项(任写一点)_______ 。
Ⅳ.土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：_______K2S+_______KNO3+_______H2O
_______N2↑+_______K2SO4+_______KOH
(10)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 _______ 。
(11)被氧化的元素是_______ 。
(1)写出氨气结构式
(2)自然界中反硝化过程指的是图中
Ⅱ.大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。固氮过程中也会产生上述含氮化合物。
N2
①NO2HNO3(3)①为
(4)上述转化关系中四种含氮物质中，属于共价化合物的有
(5)写出过程②的反应方程式
Ⅲ.含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4
(6)NH4NO3中含有的化学键包括
(7)等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下)，发生的离子方程式为
(8)设计实验检验上述化肥样品混合物中的硫酸根
(9)写出铵态氮肥保存或施用时注意事项(任写一点)
Ⅳ.土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：_______K2S+_______KNO3+_______H2O
_______N2↑+_______K2SO4+_______KOH(10)配平上述反应方程式，并
(11)被氧化的元素是
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【推荐1】方程式书写
(1)向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。请写出该过程中发生的所有反应的离子方程式：___________ 、___________ 、___________ 。
(2)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________ 。
(3)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出该反应的离子方程式___________ 。
(1)向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。请写出该过程中发生的所有反应的离子方程式：
(2)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为
(3)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO
、Cl-、H2O。写出该反应的离子方程式
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【推荐2】填空
（1）磁性氧化铁的化学式________ ；写出铁与水蒸气反应的化学方程式_____________
（2）过氧化钠是___ 色固体；可用于 ________ ；其中氧元素的化合价___________
（1）磁性氧化铁的化学式
（2）过氧化钠是
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解题方法
【推荐3】构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价-类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：_____ 。
(2)下列各图示中能较长时间观察到
的是_____ 。_____ ，当生成
时，转移电子数为_____ 。
(4)将
溶于盐酸后再加入1滴
溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)绿矾
是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后_____ 可获得绿矾晶体，如何检验绿矾是否完全变质_____ 。
(6)将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，可发生以下反应，请将方程式配平：_____ 。
_____
_____
_____
_____
(2)下列各图示中能较长时间观察到
的是
时，转移电子数为(4)将
溶于盐酸后再加入1滴溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为(5)绿矾
是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后(6)将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，可发生以下反应，请将方程式配平：
_____
_______________
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