合成氨技术对全球农业、工业和医药等领域都产生了重大影响。一种以N2和H2为原料光催化合成氨气的部分原理如图，其中
表示失去电子后带正电的空穴，
表示电子。下列说法错误的是
表示失去电子后带正电的空穴，表示电子。下列说法错误的是
| A．反应过程中，N2得电子 |
| B．图示反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 |
| C．每生成17gNH3，转移3mol电子 |
| D．标准状况下，相同体积的N2和NH3的物质的量相同 |
更新时间：2024-01-25 10:15:26
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【推荐1】有两个容积相同的密闭容器，一个盛有
气体，另一个盛有和
和
的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的
气体，另一个盛有和和的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的| A．原子数 | B．分子数 | C．密度 | D．质量 |
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【推荐2】在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 
mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是
CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是| A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3 |
| B．新平衡时H2O的转化率为20% |
| C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L﹣1 |
| D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3 |
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解题方法
【推荐3】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;一定条件下，在乙室中充入1.2mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g，HCl和NH3接触反应会生成固体NH4Cl。下列说法不正确的是
| A．甲室中气体的质量为10g |
| B．甲室中气体的物质的量为2mol |
| C．甲室中NH3和H2的物质的量之比为4∶1 |
| D．如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处 |
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【推荐1】某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.15L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.8L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是
| A．Fe8O9 | B．Fe3O4 | C．Fe6O7 | D．Fe5O7 |
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解题方法
【推荐2】一种生产环氧乙烷的反应为：
下列说法正确的是
下列说法正确的是A．该反应 |
B．使用 是为了提高乙烯的平衡转化率 |
C．该反应中每消耗 乙烯，转移电子的数目为 |
D．实际生产投料时， 值越大，平衡体系中环氧乙烷物质的量分数越大 |
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【推荐1】下列过程中，共价键发生变化的是
①液溴挥发 ②溴蒸气被木炭吸附 ③金刚石熔化 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
①液溴挥发 ②溴蒸气被木炭吸附 ③金刚石熔化 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
| A．③④⑥ | B．④⑥⑧ | C．①②④⑤ | D．③④ |
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【推荐2】关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（ ）
| A．化学键断裂一定伴随着化学变化 |
| B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 |
| C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 |
| D．在单质中一定不存在离子键 |
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