下列说法中正确的是
| A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 |
| B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 |
| C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 |
| D．离子晶体的熔点一定比原子晶体高 |
更新时间：2019-06-11 19:59:10
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【推荐1】下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（ ）
A．  |
B． |
C． |
D． |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法中正确的有
①由原子构成的晶体不一定是共价晶体
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③碘升华破坏了共价键
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤
、
、
的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
①由原子构成的晶体不一定是共价晶体
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③碘升华破坏了共价键
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤
、、的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
| A．②③④⑥ | B．①②③⑥ | C．①②④⑤ | D．①②⑤⑥ |
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单选题
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【推荐1】下列现象与氢键有关的有几项( )
①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
| A．5项 | B．4项 | C．3项 | D．2项 |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
| A．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键 |
| B．含有阳离子的物质中一定含有离子键 |
| C．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 |
| D．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定 |
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CO2↑+H2↑
单选题
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【推荐1】下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．原子半径大小关系为： R> Y > X |
| B．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
| C．根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性 |
| D．ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列各组物质中，所含化学键类型全部相同，且熔化时所克服的作用力也完全相同的是
A． 和 | B． 和 |
C． 和 （尿素） | D． 和 |
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晶体中既含有离子键，又含有共价键
晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键
单选题
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【推荐1】利用反应
可制备N2H4。下列叙述正确的是
可制备N2H4。下列叙述正确的是| A．NH3分子有孤电子对，可做配体 |
| B．NaCl晶体可以导电 |
| C．一个N2H4分子中有4个σ键 |
| D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 |
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适中
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解题方法
【推荐2】下表数据是部分物质对应的熔点，下列说法正确的是
| 物质 | AlF3 | AlCl3 | BF3 | NF3 |
| 熔点/℃ | 1291 | 160 | -127 | -207 |
| A．键长：B-F<B-Cl，推测BCl3的熔点低于BF3的 |
| B．因为BF3、NF3都为XY3型化合物，且熔点较低，所以两者的空间结构相同 |
| C．NCl3和NF3结构相似，NCl3的相对分子质量大于NF3的，推测NCl3的熔点将高于-207℃ |
| D．由于AlF3、AlCl3的熔点相差很大，推测两者的晶体类型不同且AlCl3为非电解质 |
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