1 . 铁的化合物在生产生活中有极其重要的作用。请回答下列有关问题：
(1)七水硫酸亚铁可作木材防火剂、磁性材料等。某课外活动小组配制100mL溶液，需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和_______；需要称取_______g晶体；一天后，小组同学发现溶液变为黄色，其原因是_______；为了防止溶液变黄，在配制时需要加入少量_______；在高温和隔绝空气条件下可以分解生成，其化学方程式为_______。
(2)高铁酸钾()是一种新型高效的水处理剂，中铁元素的化合价为_______；用溶液、KClO溶液和KOH溶液反应可生成，其离子方程式为_______。
(3)用作催化剂，在废水中加入可以去除废水中的有机物(TOC)。在酸性条件下，的加入量对TOC的去除效果如图所示，则的浓度为_______时，废水中TOC去除效果最好。(保留三位有效数字)

2 . 乳酸亚铁是一种很好的补铁剂，制备乳酸亚铁晶体的方法之一是用新制的碳酸亚铁与乳酸溶液反应，下图为制备的具体流程：

某化学社小组成员模拟上述流程制备乳酸亚铁晶体，反应Ⅰ的装置如图所示：

完成下列填空：
(1)小组成员按上图连接好装置，检查装置气密性后加入药品，打开K₁和K₃，关闭K₂。
①仪器B中产生的实验现象为___________。
②反应一段时间后，关闭___________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同)，打开___________，观察到B中的溶液会流入C中，同时C中析出沉淀。
③B中产生的气体除了把B中溶液压进C外，还有什么作用？___________。
④仪器C中生成的离子方程式为___________。
(2)反应Ⅰ结束后，小组成员将仪器C中的浊液过滤得到沉淀，若在空气中过滤时间过长会发现沉淀表面部分呈红褐色，请用化学方程式说明原因___________。
(3)反应Ⅱ结束后，小组成员继续加入乳酸调节溶液pH至5.8左右，目的是___________，结晶时加入乙醇可以提高乳酸亚铁的析出率，其原因是___________   。
(4)实验结束后，小组成员用0.1000 mol/L 酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，通过测定产品中Fe²⁺的量来计算产品的纯度，测定原理为：，实验若干次后，发现每次的计算结果总是大于100%，其主要原因是___________(不考虑操作不当引起的误差)。

3 . 、都是大气污染物。请回答下列有关问题：
(1)碘循环工艺能吸收，降低环境污染，同时又能制得氢气，反应过程如下图：

①反应Ⅰ中被还原的物质是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，反应温度控制在20~100℃的原因是_______。
②若有196g生成，理论上产生氢气的体积为_______L(标准状况)。
(2)工业上用溶液吸收，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，同时还有一种气体生成，则该反应的离子方程式为_______。
(3)工业上脱出，也可以在加热和催化剂作用下用还原生成和，实验测得温度高于400℃时，脱出率减小，其原因可能是_______。
(4)工业上可用吸收含的烟气得到，将50.7g受热分解，分解过程中的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。

①850℃时，反应的化学方程式为_______。
②1160℃时，所得固体的化学式为_______。

4 . 通过以下实验装置，不能达到实验目的的是

A．通过气球膨胀速率比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱	B．通过试管中气泡产生速率比较和的催化效率高低
C．通过小灯泡亮度判断不同浓度NaCl溶液的导电性强弱	D．通过以上装置分离NaCl溶液和胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列说法错误的是

A．战国青铜器属于金属材料

B．脲醛树脂可用于生产电器开关

C．氢氟酸具有弱酸性，因此可刻蚀玻璃

D．同服补铁剂与维生素C可提高补铁效果

6 . 某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
(1)检测到滤液中含有，可以选用的试剂为___________(填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：___________。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
(2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
(4)某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为___________。写出石墨电极上发生的电极反应式：___________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为___________(填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为___________。
   

7 . Ⅰ．铝、铁、铜及其化合物广泛应用于日常生活中，根据所学知识，回答下列问题：
(1)具有净水作用，用离子方程式解释净水的原理：___________。
(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)₂CO₃]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为___________。
(3)铜器表面有时会生成铜绿[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式___________。
II．氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，回答下列问题：
(4)“84消毒液”可用于杀菌消毒漂白，其有效成分为___________。(填化学式)其在空气中能漂白的原理为___________。(写离子方程式)
(5)ClO₂是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。可以以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
III．机动车尾气中的NO_x会造成环境问题，尿素水溶液热解产生的NH₃可去除汽车尾气中的NO_x，流程如下：

(6)写出“催化反应”过程中NH₃还原NO₂的化学方程式___________。
(7)“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NO_x的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和___________。

8 . 已知：，阿伏伽德罗常数的值为N_A。若反应物中H₂SO₄消耗了3mol，则下列说法错误的是

A．转移电子的数目为6NA	B．标准状况下，生成H2O27g
C．生成还原产物的分子数为1NA	D．产物AsH3为平面三角形

9 . 碱式碳酸铅是一种重要的白色工业颜料，可由钼铅矿(主要成分，含、等杂质)通过如下工艺流程制备：

已知：①、、；
②；
③具有强氧化性。
回答下列问题：
(1)“浸取”时，若要提高浸取率，可采取的措施有_______。(任答2条)
(2)已知“高温焙烧”铅转化为，则产生气体Ⅱ的离子反应方程式为_______，滤渣Ⅱ的成分是_______。
(3)“溶浸”过程中，若未加入过量的，则会导致的后果是_______。除杂时，若要保证不引入新杂质，则试剂X最好为_______(填序号)。
A．                  B．            C．             D．
(4)生成的离子反应方程式为_______，若对提纯后的产品进行热重分析，加热分解后得到如下曲线，则B点对应的物质的化学式为_______。

10 . 下列图像能够正确体现对应操作的是

图甲	图乙	图丙	图丁

A．图甲：在稀盐酸中加入少量硝酸银固体

B．图乙：在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液

C．图丙：在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液

D．图丁：在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰