1 . 叠氮化钠(NaN₃)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH₂)制取叠氮化钠的方程式为：实验室用下列装置制取叠氮化钠。

已知：氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置B、D的主要作用分别是_______。
(3)检查装置A的气密性的操作是_______。
(4)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成SnCl₄等。其反应的化学方程式为_______。
(5)装置C处充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，原因是_______。
(6)取mg反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入ClO将N₁氧化成N₂，测定N₂的体积，从而计算产品纯度)。

①F中发生主要反应的离子方程式为_______。
②若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为VL·mol^-1，则产品中NaN₃的质量分数为_______。

2 . 氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水（紫色晶体，易潮解）制取CrN的装置如下图所示（夹持仪器略）。

(1)指出该装置中的一个明显错误____________。
(2)试剂m的名称是______，仪器b的名称是______。
(3)检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，____________，则气密性良好。
(4)装置E的主要作用是____________；制取CrN的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内（小瓷舟外）产生的现象是____________。
(5)在制得的CrN中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式____________。
(6)取样品（只含有杂质）38.9g在空气中充分加热，得固体残渣（）的质量为45.6g，则样品中CrN的质量分数为______%（保留一位小数）。

3 . 工业上用软锰矿（主要含、及铁的氧化物）和铅闪（主要含PbS、、ZnS）为原料联合制取和的流程如下图所示。

(1)基态Mn核外有_______个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的______区。
(2)提高“酸浸”浸出率可采取的措施有______（写两条），“冰水沉积”的目的是____________。
(3)PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是______（填化学式）。
(4)“酸浸”时，PbS与反应生成和，写出其反应的离子方程式____________。
(5)“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是____________。
(6)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为____________。
(7)通过在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为MnO活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式______________。

4 . 科研小组以硫酸、五氧化二钒、三氧化二钒为原料，在：85℃下发生反应，制备可溶于水的VOSO₄。所用实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为___________，加热装置A的最佳方式为___________。
(2)A中搅拌的作用为___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)A中充分反应后的固液混合物转入B中的布氏漏斗中进行分离，该分离操作的名称为___________，B中自来水的作用为___________。
(4)若在A中加入50mL6.0mol⋅L^-1H₂SO₄，4.55gV₂O₅固体，3.00gV₂O₃固体，充分反应后，经过B装置的固液分离后，将所得滤液经___________、___________、过滤，可得VOSO₄⋅3H₂O固体。
(5)将(4)中所得固体溶于水，再向该溶液中加入硫酸酸化的10mL0.8mol⋅L^-1KMnO₄溶液，VOSO₄与KMnO₄恰好完全反应生成，则VOSO₄⋅3H₂O的产率为___________。

5 . 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，含杂质CaCO₃、FeCO₃、NiCO₃)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

已知常温下，溶度积常数(K_sp)如下表：
(1)基态Mn²⁺的价层电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。
(2)“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有___________(答两条)，该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是___________。
(3)“酸浸”过程中，MnO₂发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)常温下，加稀氨水时调pH约为4，则滤渣2的主要成分是___________。
(5)“除杂1”时加入适量的(NH₄)₂S，除去的主要离子为___________，过滤后得到的滤液中，则其的范围是___________。

6 . 某化学实验小组在实验室中模拟制取的实验装置如图所示（略去夹持仪器）：

实验原理如下：



已知：易潮解和易氧化。
请回答下列问题：
(1)仪器D的名称是______，F中盛放浓硫酸的作用是______。
(2)制备时，打开、，首先加热的是______（填“C”或“E”），按图示方法制备的化学方程式为______。
(3)实验时G中生成沉淀，反应的化学方程式为______。
(4)将制取的冷却，先加溶解，再加入乙醇，经过滤，洗涤，干燥得产品。用乙醇洗涤的原因是______。
(5)称取2.0g产品，配制成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1mol/L溶液40.00mL，充分反应后，再用0.1mol/L标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下（假设杂质不参与反应）：
第一步：
第二步：
①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度______（填“偏大”或“偏小”）
②若2.0g该产品完全发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为______。

7 . 一种湿法回收技术如下图所示，已知正极废料中主要含有铝箔，碳黑，磷酸铁锂()。

(1)①磷酸铁锂电池的内部结构如图a所示，充电时总反应是放电时，电池的正极反应为______。

②下列分析合理的是______(填序号)。
A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率
C．对废旧锂离子电池进行热处理可以除去其中的难溶有机物、碳粉等
D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理
③磷酸铁锂()的晶胞结构如图b所示，其中“○”代表。则磷酸铁锂晶体的摩尔体积______(已知阿伏加德罗常数为)。
(2)正极材料经过一系列预处理后粉碎，然后使用氢氧化钠溶液浸泡，请写出该过程发生的主要离子方程式：______。
(3)已知磷酸铁易溶于硫酸，请写出用硫酸和，与滤渣1作用的离子反应方程式：______。
(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图c所示。向滤液3中加入溶液，将温度升至90℃的目的是______；得到碳酸锂沉淀的最佳操作为______(填序号)。
a．静置，过滤       b．加热，趁热过滤       c．蒸发浓缩、冷却结晶       d．蒸发结晶
(5)取100mL滤液3，其中，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入固体的物质的量为______mol。［已知］。

8 . 已知X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素。其中Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍。下列说法错误的是

A．X是宇宙中含量最高的元素

B．Y元素单质由单原子分子组成

C．Z元素的原子半径是同周期所有元素中最小的

D．W元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质

9 . 硫是化工生产中重要的原料，可按如下流程对其进行充分利用：

已知：Y中不含过硫键(S―S)
下列说法不正确的是

A．微溶于乙醇，难溶于

B．X的结构可能为

C．由Y生成的方程式为

D．①需在无水环境中进行

10 . 硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑()是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、、、、)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。

已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。
②25℃时，、的分别为，。
(1)“水解”步骤中对应的离子方程式为___________。为了使水解趋于完全，可采取的措施有___________。
(2)硼化钛有类似石墨的层状结构，硼原子平面和钛原子平面在晶体结构中交替出现，形成二维网状结构，其投影图如下，硼化钛的化学式为___________。“热还原”步骤中使用电弧炉高温加热装置(1450~1550℃)，每消耗1mol转移电子数为___________。

(3)“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理表示为：

，能发生上述转化而不能，推测可能的原因为___________。
(4)已知滤液I中，。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀溶液，先产生的沉淀是(填化学式)___________；当、共沉时，先沉淀的物质是否已经沉淀完全(离子浓度)___________(填“是”或“否”)。
(5)1986年化学家用和反应，首次实现了用非电解法制取，同时生成，已知该过程中接受了一个的电子对，请写出该反应的化学方程式___________。