【推荐2】某实验小组以CoCl₂·6H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V₁mLc₁mol·L^－1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下锥形瓶，用c₂ mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl。.终点时消耗V₂ mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K₂CrO₄溶液为指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag₂CrO₄为砖红色)
回答下列问题：
（1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是____________________________
（2）仪器a的名称是________________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”).该滴定过程中选择________做指示剂。
（3）样品中氨的质量分数表达式为_____________________________。
（4）测定氯的过程中，AgNO₃标准溶液置于_________（填“无色”或“棕色”）滴定管中；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl^－[c(Cl^－)≤1.0×10^－5 mol·L^－1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrO₄^2－)的最小值为_____________mol·L^－1。[已.知：K_sp(AgCl)=1.0×10^－10，K_sp( Ag₂CrO₄)=1.12×10^－12]
（5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为________________________________________。
（6）某同学向CoCl₂溶液中加入足量(NH₄)₂C₂O₄得到CoC₂O₄沉淀，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钻氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L(标准状况)，则所得钴氧化物的化学式为________________。

【推荐3】某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、NO₂)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

已知：①活泼金属易形成氧化膜②形成原电池能加快反应速率③HClO的氧化性比NaClO强；
(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和NO₂混合气体按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和H₂O，写出该反应的化学方程式_______；若反应后尾气无残留，则参加反应的NO₂、NO物质的量比值为_______(填字母)。
a.≥1               b.≤1            c.任意值
(2)可使用适量酸性H₂O₂溶液，将溶液中的NO全部氧化为NO，发生反应的离子方程式是_______。
(3)溶液中NO直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO转化为N₂，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一、取适量(2)中H₂O₂处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO)为0.100mol·L^-1的溶液甲。
步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO的残留情况与反应时间的关系如图所示。

①金属铝和金属铁在0~3h内，NO的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是_______。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因_______。
(4)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO和Cl^-，发生反应的离子方程式是_______。
(5)NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图1所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图2所示。

①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是_______。
②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是_______。

【推荐1】三氯氧磷（）可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：，。
已知：、的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
	-112	75.5	137.5	易水解得到两种酸
	2	105.3	153.5	易水解得到两种酸

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为__________，b中盛放的药品是__________。
(2)装置E反应的离子方程式为______________________________。
(3)C反应温度控制在60~65℃，温度不能过高的原因是______________________________。分离提纯获得的实验操作名称为__________。
(4)与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。
(5)通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag只含杂质的产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。
[已知：，]
实验过程中加入硝基苯的目的是__________，若无此操作，则所测的含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据以上数据产品中的质量分数为__________（用含a、、、、的代数式表示）。

【推荐2】烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
I.采样
   
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140^。C；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
II. NO_x含量的测定
将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃^-，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V₁ mL c₁ mol·L^-1 FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用c₂ mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗V₂ mL。
（1）NO被H₂O₂氧化为NO₃^-的离子方程式是___________。
（2）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
（3）滴定过程中发生下列反应：
3Fe²⁺ +NO₃^-+4H⁺ = NO↑+3Fe³⁺ +2H₂O
Cr₂O₇^2-+ 6Fe²⁺ +14H⁺ =2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O
则气样中NO_x折合成NO₂的含量为_________mg·m^-3。
（4）判断下列情况对NO_x含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

【推荐3】摩尔盐[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。
(1)③中发生反应的离子方程式为___________，滴定终点的现象是___________。
(2)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。______

【推荐1】下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。

周期	IA							0
一	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二	②			③	④		⑤
三				⑥			⑦
四	⑧						⑨

请回答下列问题。
(1)元素①用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，两者互称为___________；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即___________(填写符号)测定一些文物的年代，该核素的中子数为___________。
(2)在③和⑥两种元素中，原子半径较大的是___________ (填元素符号)；元素④的原子结构示意图为___________。
(3)②和⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________ (填化学式)。⑤、⑦、⑨三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是___________ (填化学式)。
(4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素，其过氧化物中阴阳离子个数比为___________；若将该过氧化物7.8 g加入足量水充分反应，则该反应中转移电子数目为___________。(设阿伏加德罗常数的数值为N_A)
(5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，填写下列空白。

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二				②	③	④
三	⑤				⑥	⑦	⑧	⑨
四	⑩

(1)写出元素符号，②_______⑨_______。
(2)写出⑤单质跟乙醇反应的化学方程式_______。
(3)①③④⑦可组成一化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的化学式_______。
(4)画出⑦的原子结构示意图_______。
(5)⑦⑧⑩的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)
(6)④⑦的最简单氢化物的稳定性顺序是_______(用化学式表示)，这两种氢化物中沸点较高的是_______(用化学式表示)，原因是_______。

【推荐1】丹参酸具有潜在的抗肿瘤和抗血栓生成的效果，可用于药理实验、活性筛选等，合成丹参酸的路线如图所示：

已知：

回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是___________，化合物B中采取和杂化的碳原子个数比为___________。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，上述有机物中含有手性碳原子的有机物为___________(填“A”“B”“C”“D”或“E”)。
(3)A→B的反应类型是___________。
(4)B→C的化学方程式为___________。
(5)X与D互为同分异构体，请写出满足下列条件的X的结构简式：___________。
①1mol X能与5mol NaOH发生反应；
②有5个碳原子在同一条直线上；
③与溶液可以发生显色反应。
(6)设计以、为原料制取的合成路线___________(其他无机试剂任选)。