【推荐1】氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。
(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。
(2)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H=－92kJ·mol^－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。
(3)利用NH₃处理硝酸工业尾气中的NO_x，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。
(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为3.9×10^－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L^－1。
(5)联氨(N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数K_b1＝3×10^－6mol·L^－1，K_b2＝7.6×10^－15mol·L^－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

【推荐2】水体中的含氮化合物(以、、等形式存在)是主要的污染物之一，需对其进行无害化处理。
(1)酸性废水中的氨氮(主要是以形式存在)可以通过沉淀法或是氧化还原法除去。
①向该酸性废水中加入溶液，反应后生成沉淀，达到除去氨氮的目的。该沉淀中铁元素的化合价为________价，除去氨氮的过程中生成沉淀的反应的离子方程式为________。
②向该酸性废水中加入NaClO溶液可将转化成无害气体放出，发生反应的离子方程式为________；NaCl可以通过与NaOH溶液反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)使用NH₃时也要注意防止污染环境。电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图：

①Pt电极(a)为________极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为________。
②电池总反应的化学反应方程式为________，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】《一种协同脱除VOCs和的催化剂及其制备方法》是华电光大(宜昌)环保技术有限公司于2021年2月25日申请的专利，脱除是当前科学家研究的重要课题。
(1)对环境的一种危害是___________。
(2)碱性氧化法可将进行脱除。
①(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整___________。
_____NO+________________________
②下列叙述不正确的是___________填字时)。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：
C．在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为，理论上需要的质量为___________g(靡尔质量为158)。
(3)用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

①该脱除过程中，太阳能转化为___________能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，P1端的反应为___________。

【推荐1】某混合物A含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和FeO，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________．
（2）写出反应①、②、③、④四个反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）
①_________；②_________；③_________；④___________。
（3）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式______________。
（4）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________，写出最终反应的化学方程式为_______________。

【推荐2】铁、铝及其化合物的应用十分广泛，请回答：
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有____________(填字母序号)。
A．可燃性          B．氧化性             C．还原性
（2）已知：当Al(NO₃)，溶液中pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A1³⁺、[Al(OH)]²⁺、[Al(OH)₂]⁺等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)]²⁺转化为[Al(OH)₂]⁺的离子方程式_________________。
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为___________；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160 mL5mol·L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_________；参加反应的铁粉的质量为______________。

【推荐3】硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含等杂质)为原料生产的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是_______。
(2)过程Ⅰ，能与稀硫酸反应的物质有________。写出生成氢气的离子方程式：_______，因此过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是生成的氢气具有______性。
(3)过程Ⅱ中，滤渣Y含有。加入高锰酸钾的主要目的是_______。
(4)过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为________。

【推荐1】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
(1)Si位于元素周期表第_______周期第_______族，其基态原子的轨道表示式为_______。
(2)Cu的基态原子的电子排布式为_______。
(3)原子半径：Al_______Si，电负性：N_______O，第一电离能：C_______N。(用“>”或“＜”填空)
(4)Ge元素的最外层基态电子排布为4s²4p²，Ge元素可能的性质或应用有_______。

A．是一种活泼的金属元素	B．其电负性大于硅
C．其单质可作为半导体材料	D．其第一电离能小于硅

【推荐2】C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子价电子排布式______。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______。
(4)SO₂、NO₂、H₂S同属于______结构(填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”)。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)下列物质中：①       ②金刚石       ③NaCl       ④       ⑤       ⑥       ⑦       ⑧       ⑨Ne。只含离子键的是_______(填序号，下同)，既含离子键又含共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于离子晶体的是_______，属于共价晶体的是_______，属于分子晶体的是_______。
(2)二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①的化学键类型为_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
②电负性：S_______(填“>”或“＜”)Cl，中硫元素的化合价为_______。
③分子中每个S原子有_______个孤电子对。