【推荐2】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置_______，写出C的单质的电子式____________。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，其化学方程式为_________。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是______________（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物E₂F的形成过程____________________。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_________。

（6）在101 kPa、25℃下，16 g 液态C₂A₄在D₂中完全燃烧生成气体C₂，放出312 kJ热量,则C₂A₄和D₂反应的热化学方程式为__________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对①~⑩元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为___________(用离子符号比较大小)。
(3)②、⑥、⑦元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式比较强弱)。
(4)请写出⑥的最高价氧化物对应水化物和4的单质之间发生的化学方程式___________。
(5)写出⑩的单质与SO₂水溶液反应的方程式：___________。
(6)写出工业制单质⑤的化学方程式___________。
(7)⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。

【推荐1】下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层的电子云轮廓图形状为_______。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。
A.燃放焰火       B.棱镜分出的光             C.霓虹灯射出五颜六色的光
(3)o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

①o元素价电子的轨道表示式为_______。
②比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。
(4)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三元素中，电子亲和能从大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

【推荐2】金属钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
Ⅰ.即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄₊2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO
Ⅱ.将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
Ⅲ.用稀盐酸溶解MgCl₂和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为___。
（2）与CO互为等电子体的离子为___(填化学式)。
（3）在CH₂Cl₂、HCHO、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp²杂化的分子有___。
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于___(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是___；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___。
（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为___。

【推荐3】有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A^＋比B^－少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：
(1)D是_______。(填元素名称)
(2)B^－的电子排布式____，A^＋的结构示意图____，D原子的轨道表示式______。
(3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是________。(填离子符号)
(4)用电子式表示化合物AB的形成过程________________。

【推荐1】铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子最高能级电子的电子云的形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。
②比较键角大小：气态SeO₃分子___________Se离子(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(2)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H₂，将N^3-转化为N，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为___________。
②与N互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。

【推荐2】有下列几种晶体，按要求回答下列问题
A．SiO₂   　B．冰醋酸 　C．白磷　 D．金刚石 　E．晶体氩　 F．干冰
(1)干冰中C原子的杂化方式为：_______ ，其分子结构为：_______。
(2)SiO₂中，Si的价电子排布图为：_______。
(3)属于分子晶体的是 _______(填字母，下同)。
(4)直接由原子构成的共价晶体是_______。
(5)受热融化时共价键不发生变化的晶体是 _______。
(6)晶体中存在氢键的是 _______。

【推荐1】回答下列问题
(1)写出基态As原子的核外电子排布式___________、基态碳原子的电子排布图___________，根据元素周期律，原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As。(填“大于”或“小于”)
(2)镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________；①C、N、O；②N、S、P；③C 、N、Si；④N、 O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是___________。B和N相比，电负性较大的是___________；BN中B元素的化合价为___________；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为___________。
(3)铬、铜、铁、锰等原子的基态电子排布式___________，氯元素的基态原子的价电子层排布式是___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)，第一电离能I₁(C)、I₁(N)、I₁(O)由大到小的顺序为___________。
(4)基态Co原子核外电子排布式为___________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用具体元素符号表示)。
(5)基态Fe^3＋的M层电子排布式为___________，铝原子核外自旋方向相同的电子最多有___________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为___________，基态磷原子的核外电子运动状态共有___________种，其价电子排布式为___________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(6)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________。