【推荐1】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答以下问题：
Ⅰ、高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________。
(3)①实验室制得的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是___________。
②某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。
现象1：先出现沉淀，原因是___________。
现象2：随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。
II、亚硝酸钠()像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：(未配平)。
(4)表现的性质是___________(填字母)

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(5)利用氧化还原反应化合价升降总数相等配平该方程式：___________。
__________________________________________________________________

【推荐2】新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。
回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_____的(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若混合使用“洁则灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是：_______(用离子方程式表示)。
(3)欲用NaClO固体配制的NaClO溶液，需要选用下图所示的哪些仪器______(填序号)，除这些仪器以外还需要的玻璃仪器有______(填仪器名称)。需要称量NaClO固体的质量为_____g。

【推荐3】阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准

(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)制备需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将与水反应的化学方程式补充完整：_______。
(胶体)
该反应消耗1个时，转移的电子数为_______个。
(5)消毒净化水，至少需要的质量为_______。用于饮用水消毒净化的原理是_______。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是_________
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是__________
(3)对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^﹣、I^﹣、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为______________
(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为_______________

【推荐2】以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为___。
(2)C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为___。
(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有____。
(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：___。
(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO₄溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：___。

【推荐3】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NO_x造成的，写出NO₂与水反应的化学方程式为______；酸雨的pH______(填范围)。
（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_____，体现了Y的_____性。
（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。
（4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先_____，否则会使浓度_____。
（5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。
（6）欲制备Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_____（填序号）。
A．Na₂S+S                  B．Na₂SO₃+S                  C．Na₂SO₃+Na₂SO₄                  D．SO₂+Na₂SO₄

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				⑥	①		②
三	③	④	⑤	⑪			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______。
(2)地壳中含量最多的金属元素是____，写出元素⑥的简单气态氢化物的化学式______。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是_______。
(4)写出②、③、⑤对应离子的离子半径由大到小的顺序是______，
(5)写出②、⑦、⑩对应阴离子还原性由强到弱的顺序是______。
(6)元素⑦与元素⑩相比，非金属性较强的是____，能证明这一事实的依据是_____。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的离子半径__S^2-（填“＞”或“＜”），比较③与⑥的氢化物，___更稳定（填化学式），最不活泼的元素是___（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的化学式是：_____。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_____的酸性强（填化学式），能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为______
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

【推荐3】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______(填字母)。

A．硒元素的最低负化合价为-2

B．硒的氧化物对应的水化物属于强酸

C．稳定性：

D．二氧化硒()，既有氧化性也有还原性

(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数比质子数多_______。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是_______(填字母)
A.含有离子键和共价键
B.能与NaOH溶液反应
C.与加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第VA族元素及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。
A.热稳定性：
B.酸性：
C.As的氧化物的水化物是强碱
D.形成的简单离子半径随着原子序数递增而减小
(3)砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸(稀硝酸的还原产物为NO)，此反应的化学方程式：_______。