【推荐1】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二周期				⑥		⑦
第三周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第四周期	②	④					⑨

(1)10种元素中，第一电离能最大的元素是___________，电负性最小的金属元素是___________。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为___________、___________。
(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：___________。
(7)⑨元素的价层电子轨道表示式为___________。

【推荐2】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)元素②的名称为___________；元素⑩在常见周期表中的位置是___________。
(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________(填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________。
(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为___________。
(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。

实验步骤	实验现象	实验结论
___________	___________	金属性：②＞⑦

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素，根据表中所列元素回答问题：

(1)元素B在周期表中的位置是___________。
(2)上表短周期元素中金属性最强的是___________ (填元素符号)。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质___________ (填化学式)。
(4)A、C、D三元素形成化合物的电子式为___________，该化合物中含有的作用力有___________。
(5)表中F、G、H元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(6)比较G、I的非金属性：G___________I (填“＞"， “＜”，“=”)，用化学为程式证明你的结论___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	IＡ	IIＡ	IIIＡ	IVＡ	VＡ	VIＡ	VIIＡ	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)②的原子结构示意图是_______。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。
(6)由元素①和⑨形成的某种化合物可表示为XY₄(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出XY₄的电子式：_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。
(4)元素铜与镍的第二电离能分别为、，的原因是_______。
(5)比较离子半径：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。

【推荐1】CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂，SnCl₂等还原制得：
2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H^＋＋SO
2CuCl₂＋SnCl₂===2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(2)SO₂分子的空间构型为________；与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A．配位键   B．极性键
C．离子键   D．非极性键

【推荐2】酸雨的危害非常严重，它会导致生物死亡，古建筑被腐蚀和破坏，现代钢铁建筑很快锈蚀，土壤酸化，作物难以生长，严格控制酸性气体的排放意义重大。
(1)臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和、也可在其他条件下被还原为。的空间构型为___________，中心原子轨道的杂化类型为___________。
(2)基态核外电子排布式为___________。
(3)能被溶液吸收生成配含物，其中心离子的配位数为_______。
(4)以N原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。

   

【推荐3】已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质的氢化物能刻蚀玻璃。
（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
（4）D物质的氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)请写出氯仿的电子式：_______。
(2)请用一个离子方程式说明使溴水褪色的原因_______。
(3)下图中，沸点反常的原因是_______。

【推荐3】完成下列空白处
(1)热的溶液可用于清洗油污，请用离子方程式解释原因___________。
(2)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是___________(用序号表示)。
(3)对羟基苯甲醛()沸点比邻羟基苯甲醛()高的原因是___________。
(4)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/()		717	759
		1509	1561
		3248	2957

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，其原因是___________。