完成下列空白处
(1)热的
溶液可用于清洗油污，请用离子方程式解释原因___________ 。
(2)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是___________ (用序号表示)。
(3)对羟基苯甲醛(
)沸点比邻羟基苯甲醛(
)高的原因是___________ 。
(4)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：
根据表中数据可知，气态
再失去1个电子比气态
再失去1个电子难，其原因是___________ 。
(1)热的
溶液可用于清洗油污，请用离子方程式解释原因(2)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是
(3)对羟基苯甲醛(
)沸点比邻羟基苯甲醛()高的原因是(4)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：
| 元素 | Mn | Fe | |
电离能/( ) |  | 717 | 759 |
 | 1509 | 1561 | |
 | 3248 | 2957 | |
根据表中数据可知，气态
再失去1个电子比气态再失去1个电子难，其原因是
更新时间：2023-05-09 08:02:08
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解题方法
【推荐1】（Ⅰ）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.
①该反应中的还原剂是____________ ．
②该反应中，发生还原反应的过程是____________ →____________ .
③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______
④如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________
（Ⅱ）已知实验室利用KMnO4溶液和浓盐酸反应制取Cl2，请回答下列问题：
①配平此化学方程式：
____ KMnO4+____ HCl（浓）— ____ KCl+____ MnCl2+____ Cl2↑+____ H2O
②把此化学方程式改写成离子方程式：________
③被氧化的HCl 与未被氧化的HCl物质的量之比为____________
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.
①该反应中的还原剂是
②该反应中，发生还原反应的过程是
③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
④如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
（Ⅱ）已知实验室利用KMnO4溶液和浓盐酸反应制取Cl2，请回答下列问题：
①配平此化学方程式：
②把此化学方程式改写成离子方程式：
③被氧化的HCl 与未被氧化的HCl物质的量之比为
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解题方法
【推荐2】已知反应：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)请用双线桥法表示该反应___________ 。
(2)该反应的离子方程式是___________ 。
(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
(4)该反应的氧化剂是___________ ，氧化产物是___________ ，氧化剂与还原剂的个数之比是___________ 。
(5)若生成 1 个 Cl2，则转移的电子数为___________ 。
(1)请用双线桥法表示该反应
(2)该反应的离子方程式是
(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
(5)若生成 1 个 Cl2，则转移的电子数为
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K2MnO4+MnO2+O2↑电子转移的方向和数目
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中氧化剂为
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【推荐1】
和
互为等电子体，电离能：
，原因是_______ 。
和互为等电子体，电离能：，原因是
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【推荐2】我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。
(1)基态N原子中有_____ 个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_____ 。
(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的是_____ 。
(3)以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，基态31Ga原子的简化电子排布式为_____ 。
(1)基态N原子中有
(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的是
(3)以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，基态31Ga原子的简化电子排布式为
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【推荐3】Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________ ，M2+的核外电子排布式为________________________ 。
（2）M2Z的熔点比M2W的_________ （填“高”或“低”) ，请解释原因___________ 。
（3）N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为_________________ 。
（4）WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________ 对，WZ2的VSEPR 模型名称为______________________ ，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________ ；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________ ；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________ (填图2中字母) ，该分子中含有___ 个σ键。
（5）MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与_______ 个W原子相连，晶体密度ρ=_______ g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA＝6．02×1023mol-1）。
| 元素 | 相关信息 |
| Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
| Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
| W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
| R | 价层电子排布式为3d64s2 |
| M | IB族，其被称作“电器工业的主角” |
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是
（2）M2Z的熔点比M2W的
（3）N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为
（4）WZ2分子中W原子价层电子对数是
（5）MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与
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【推荐1】填空。
(1)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(
，7.6℃)之间，其原因是_______ 。
(2)NH3的沸点比PH3的_______ ，原因是_______ 。
(3)
、
、
的沸点由高到低顺序为_______ 。
(1)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(
，7.6℃)之间，其原因是(2)NH3的沸点比PH3的
(3)
、、的沸点由高到低顺序为
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解题方法
【推荐2】分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。
(1)如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势_______ ，其汽化过程中克服的作用力是 _______ 。
②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是_______ 。
③H2O的沸点高于HF，预测可能的原因是_______ 。
(2)如图是冰(H2O)和干冰(CO2)的结构模型。_______ (填字母序号)。
a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
b．水分子极性强，分子间作用力大
c．二氧化碳分子的质量大于水分子
d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
(3)苯胺(
)与甲苯(
)的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是 _______ 。
(1)如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势
②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是
③H2O的沸点高于HF，预测可能的原因是
(2)如图是冰(H2O)和干冰(CO2)的结构模型。
a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
b．水分子极性强，分子间作用力大
c．二氧化碳分子的质量大于水分子
d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
(3)苯胺(
)与甲苯()的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是
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【推荐3】Ⅰ.镍、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。回答下列问题：
(1)镍能形成多种配合物，其中
和
的相关信息如下：
①熔点高于的原因是_______ 。
②为_______ 分子(填“极性”或“非极性”)；
提供的空轨道数目为_______ ；写出一种与
互为等电子体的离子：_______ 。
(2)在
催化作用下，呋喃(
可与氨反应，转化为吡咯(
)。二者熔、沸点关系为呋喃_______ 吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是_______ 。
Ⅱ.抗坏血酸的分子结构如图所示。
(3)分子中碳原子的轨道杂化类型为_______ ；其_______ (填“易”或“难”)溶于水，原因是_______ 。
(1)镍能形成多种配合物，其中
和的相关信息如下：| 配合物 | 状态 | 溶解性 |
 | 无色易挥发性液体 | 不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 |
 | 红黄色单斜晶体 | 易溶于水 |
熔点高于的原因是②
为提供的空轨道数目为互为等电子体的离子：(2)在
催化作用下，呋喃(可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为呋喃Ⅱ.抗坏血酸的分子结构如图所示。
(3)分子中碳原子的轨道杂化类型为
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